说明： ①.全卷100分，其中选择题40小题80分，非选择题2小题20分；

②试题全部在答卷纸的对应地方作答，写在试题上答案无效；

③答卷前，考生须在答卷纸的对应地方填写自己班级、姓名和学号。若答卷上不写班级、姓

名和学号者，每项扣除全卷成绩的5%，全部不写扣15%。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 S 32 K 39

Mg 24 Fe;56 Cu 64 Zn 65

一、选择题（本题包含10小题，每小题只含1个正确选项，每小题2分，共20分

1. 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D．道尔顿

2. 碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于
I的说法正确的是

A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53

3. 第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D.最外层电子数

4.可以用碱石灰干燥的气体是

A. NH3 B．Cl2 C．HCl D．CO2

5．某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元素的说法错误的是

A．最高化合价为+7 B．属于第三周期元素

C．属于第VII族元素 D．单质为强还原剂

6.雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成

A．NO2 B．HNO3 C.H2SO4 D．NH3．H2O

7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3

8． 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是

A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸

C.用品红溶液 D.根据有无毒性

9．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是

A．该元素是非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子

10．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：

测定时间／min

0

1

2

3

4

5



pH

4.9

4.7

4.5

4.4

4.4

4.4



 下列有关说法不正确的是

A．雨水的酸性持续减小 B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定

C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响

D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

二、选择题（本题包含20小题，每小题只含1个正确选项，每小题2分，共40分）

11．下列气体中，不能用排空气法只能用排水法收集的是

A．NO B．SO2 C．NO2 D．NH3

12.下列反应不属于氧化还原反应的是

A．烧碱腐蚀玻璃 B．酸碱腐蚀铝 C．铁的锈蚀 D．过氧化钠在空气中变质

13．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是

A．NO2只作氧化剂 B．NO2只作还原剂

C．NO2既作氧化剂，又作还原剂 D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂

14. 下列有关反应的离子方程式错误的是

A. KOH溶液与过量的SO2反应: OH-+SO2=HSO3-

B. Na2SO3溶液与稀硫酸反应: SO32- +2H+=SO2↑+H2O

C. NaBr溶液中通入氯气: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

D. 石灰石与盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑

15．对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

16．下列试剂保存或盛放方法正确的是

A．浓硝酸盛放在铜质器皿中 B．稀硝酸盛放在铁质器皿中

C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

17．对于VIIA族元素，下列说法不正确的是

A．可形成—l价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下原子半径逐渐增大 D．从上到下非金属性逐渐减弱

18. 关于硫和氧的性质叙述正确的是

A．硫在O2中燃烧生成SO2 B．硫在O2中燃烧生成SO3

C．硫的非金属性比氧的强 D．氧、硫均只有氧化性

19. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12

C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

20. 施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥

A．易溶于水 B．能与碱反应 C．受热易分解 D.在水中易发生电离

21．某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a,L层电子数为b ，M层电子数为b-a，该原子核内的质子数是

A．14 B．15 C．16 D．17

22．下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

23.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3

C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸

24.下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A.Cu与浓H2SO4共热 B.红热的木炭与浓H2SO4反应

C.Na2SO3与浓H2SO4反应 D.S在空气中燃烧

25.下列实验报告记录的实验现象正确的是

26．下列表达方式错误的是

A．HCl的电子式：H∶Cl B．S2-离子的电子层结构：

C．质量数为18的氧元素的核素：
　　 D．CO2的结构式：O＝C＝O

27.下列说法正确的是

A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

C．新制氯水经光照一段时间pH增大

D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸

28．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

29．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4

30. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是

A. K+、Na+、OH－、SO42- B. Ba2+、Fe2+、NO3-、H+

C. H+、Na+、CO32-、SO42- D. Fe3+、Ba2+、NO3－、OH－

三、选择题（本题包含10小题，每小题只含1个正确选项，每小题2分，共20分）

31. 下列各组物质之间不能发生置换反应的是

A．氯水加入溴化钠溶液中 B．溴水加入氟化钠溶液中

C．氯水加入碘化钾溶液中 D．溴水加入碘化钾溶液中

32．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述错误的是

元素代号

L

M

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.074



主要化合价

+2

+3

+6、-2

-2



A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物具有两性

C．气态氢化物的稳定性为H2T＞H2R D．L和M金属性强弱比较：L＞M

33．下列说法错误的是

A．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关

B．化学反应必然伴随能量的变化

C．化学反应中能量的主要是由化学键变化引起的

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

34．下列说法正确的是

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤

35.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

36.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

37. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b

38.下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

39.下列各组中的物质在常温条件下能够相互反应的是

A.NH3、O2、NO2 B.N2、O2、H2

C.NO、O2 、 NH3 D.HBr 、NH3 、Cl2

40.元素周期表中同主族的两种元素原子序数相差不可能为

A.8 B.12 C.32 D.36

四、填空题

41．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________

写出AB2 的电子式为 ______________

画出D的原子结构示意图 ___________________, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _____________________________________.

42.（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），

且五种物质中均含有A元素。

（1）若A为气体单质，则

① D→C的化学方程式 ；

② C→E的离子方程式为 。

（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳, 则

① D的分子式为 ；

② C→E的化学方程式为 ；

③ 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。

从化市第二中学高一年级2012-2013学年第二学期期中考试

化学试题

说明： ①.全卷100分，其中选择题40小题80分，非选择题2小题20分；

②试题全部在答卷纸的对应地方作答，写在试题上答案无效；

③答卷前，考生须在答卷纸的对应地方填写自己班级、姓名和学号。若答卷上不写班级、姓名

和学号者，每项扣除全卷成绩的5%，全部不写扣15%。

班级 姓名 学号 成绩

一、二、三选择题（本题包含40小题，每小题只含1个正确选项，每小题2分，共80分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

8

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案























题号

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40



答案























四、填空题

41.（1）元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________

（2）写出AB2 的电子式为 ______________

（3）画出D的原子结构示意图 ___________________, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _________________________________________________________________________.

42.（10分）（1）若A为气体单质，则

① D→C的化学方程式； __________________

② C→E的离子方程式为。

（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳, 则 ① D的分子式为 ；

② C→E的化学方程式为 ；

③ 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。

评分标准

一、二、三选择题（本题包含40小题，每小题只含1个正确选项，每小题2分，共80分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

8

10



答案

C

A

D

A

D

B

D

C

D

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

A

C

D

C

C

B

A

C

B



题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

C

C

D

D

B

A

B

C

D

A



题号

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40



答案

B

A

A

C

C

B

C

A

D

B



四、填空题

41. （10分）（1）元素名称: A碳、 B氧、 C钠、 D硫（每空一分，写元素符号不得分）

（2）写出AB2 的电子式为:O::C::O:（2分）

（3）画出D的原子结构示意图
（2分）, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
（2分，不写箭头不扣分）

42.（10分）（1）若A为气体单质，则

① D→C的化学方程式3NO2+ H2O = 2H2NO3 + NO；

② C→E的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。

（2）若A为固体单质，且易溶于二硫化碳, 则

① D的分子式为 SO3 ；

② C→E的化学方程式为 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ +2 H2O；

③ 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式。

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCI + H2SO4

（每空2分，方程式每配平扣1分，化学式写错不得分）