一、填空题（每小题只有一个选项符合要求，共计3×18=54分。请将所选答案填入答题栏）

1．下列叙述中正确的是

A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

B.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。

C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。

D.1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42－

2、在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质

C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系

3.Na2CO3俗名纯碱，下列对纯碱采用不同分类方法进行的分类中正确的是

A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是酸式盐

C. Na2CO3是难溶性盐 D. Na2CO3是钠盐

4.近年来我国不少地区多次出现雾霾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的

A. 溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

5．下列物质的分离方法不正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

6．关于容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；

③能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是

A.①②③④ 　 　B.②③　　 C.①②④ 　　 D.②③④

7.下列有关胶体的说法正确的是

A．胶体一定是纯净物

B．胶体与溶液的本质区别是是否有丁达尔效应

C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D．胶体属于介稳体系

8．下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

9．与100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是

A．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液

C．10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液

10．下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ）

A．28g N2所含有的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NA

C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA

11．下列事实或现象与胶体性质无关的是

A．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道

B．明矾可以用来净水

C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

12．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA

C．22.4LCl2所含原子数为2NA

D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

13．下列分散系最不稳定的是

A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体

C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体

D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

14．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1mol，Mg2＋为0.25mol，Cl－为0.2 mol，则SO为

A．0.5 mol　　　　 B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.2 mol

15．下列说法正确的是

A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

16．酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是

A.氢氧化铁与硝酸 B．澄清石灰水与盐酸

C．烧碱与醋酸 D．氢氧化钡与稀硫酸

17．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO B．H+、Cl-、CO、SO

C．Ba2+、Na+、SO、Cl- D．H+、K+、OH- 、Cl-

18．下列离子方程式正确的是

　A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H＋＋OH－=H2O　B．铝与稀盐酸反应 Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑　C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－　D．二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2＋2OH－=CO＋H2O

二、填空题 （共计17分）

19．（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）NH4NO3

（2）NaHSO4

三、实验题（共计21分）

22．（13）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________ __时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是_________，对实验结果没有影响的是________ _（填各选项的序号）。

A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

23(11分 ) 某学生设计了如下实验：

回答下列问题：

（1）该同学的实验目的是

（2）上图括号内的操作步骤均为： ，所需的两种玻璃仪器是：

、

（3）按此实验方案，白色沉淀B的化学式为 　　　　，得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；

四、计算题

24．（9分）在标准状况下，将560L氨气溶于1L水中所得氨水的密度为0.9g/ml，计算：（保留小数点后一位）

（1）该氨水中溶质的质量分数；

（2）该溶液的物质的量浓度；

（3）从中取出20ml加水稀释至100ml后的物质的量浓度。