宿迁市2014-2015学年上学期第一次月考

高一化学试卷

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．）

1．下列说法正确的是（　　）

A．摩尔是物质的质量的单位 B. 氢气的摩尔质量是2g

C. 1molOH﹣的质量是17g D. 气体摩尔体积约为22.4L/mol

考点：

摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．.

专题：

化学用语专题．

分析：

A、质量的单位是g．

B、摩尔质量的单位是g/mol．

C、根据m=nM计算质量．

D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同．

解答：

解：A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误．

B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误．

C、m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正确．

D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累

2．（3分）据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（　　）

A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液

考点：

胶体的重要性质．.

专题：

溶液和胶体专题．

分析：

根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．

解答：

解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．

点评：

本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键

3．（3分）在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（　　）

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

B．使用容量瓶前检查它是否漏水

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2﹣3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

考点：

过滤、分离与注入溶液的仪器．.

专题：

化学实验常用仪器．

分析：

A、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；

B、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；

C、容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；

D、应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释．

解答：

解：A、容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液洗涤，否则影响配置结果，故A错误；

B、用于容量瓶有瓶塞，配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查是否漏水，故B正确；

C、容量瓶中不能够溶解固体，应该在烧杯中溶解，故C错误；

D、容量瓶不能用于稀释溶液，应该在烧杯中稀释，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响．

4．（3分）为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（　　）

A．分离饱和食盐水和沙子的混合物﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤

B．分离水和汽油的混合物﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸馏

C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾﹣﹣﹣﹣﹣蒸发

D．从溴水中提取溴﹣﹣﹣﹣﹣﹣分液

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A．沙子不溶于水，食盐溶于水；

B．水和汽油的混合物分层；

C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同；

D．溴水不分层，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水．

解答：

解：A．沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；

B．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；

C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；

D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．

5．（3分）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（　　）

物质

X

Y

Z

Q



反应前质量/g

20

20

20

20



反应后质量/g

20

30

16

14





A．

分解反应

B．

置换反应

C．

复分解反应

D．

化合反应





考点：

化学基本反应类型．.



专题：

物质的性质和变化专题．



分析：

在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析．



解答：

解：由表中数据可知，反应后前后物质X的质量不变，X为催化剂或不参加反应，Y的质量增大了30g﹣20g=10，则Y为生成物，而Z、Q的质量减小，则为反应物，Z的质量减少了20g﹣16g=4g，Q的质量减少了20g﹣14g=6g，故参加反应的Z、Q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物Y的质量增加量10g，即：4g的Z物质与6gQ反应生成10gY，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，

故选D．



点评：

本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类．



　

6．（3分）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）

A．

75%的酒精溶液

B．

硝酸钠晶体

C．

Fe（OH）3胶体

D．

豆浆





考点：

单质和化合物；混合物和纯净物．.



专题：

物质的分类专题．



分析：

混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．



解答：

解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．

Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．

解：A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；

B．硝酸钠晶体是纯净物，故B正确；

C．Fe（OH）3胶体是Fe（OH）3和水的混合物，故C错误；

D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．

故选B．



点评：

本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．



　

7．下列实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

A．



B．



C．



D．







考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.



专题：

化学实验常用仪器．



分析：

实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．



解答：

解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；

B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；

C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；

D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确．

故选D．



点评：

本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键．



　

8．（3分）从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）

A．



B．



C．



D．







考点：

化学实验方案的评价．.



专题：

实验评价题．



分析：

A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则；

B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合；

C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中；

D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空．



解答：

解：A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A错误；

B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；

C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；

D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误；

故选B．



点评：

本题考查实验方案评价，涉及实验基本操作，同时该题侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握操作方法，易错选项是D，很多同学往往害怕溶液会滴到试管外面而将胶头滴管伸入试管中，只有氢氧化亚铁的制备中将胶头滴管伸入试管中的液面下，为易错点．



　

二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．）

9．（4分）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（　　）

A．



B．



C．



D．







考点：

物质的量的相关计算．.



专题：

计算题．



分析：

根据n=
=
计算该题．



解答：

解：若ag某气体中含有的分子数为b，

则n=
=
，

M=
g/mol，

cg该气体的物质的量为n=
=
，

故选A．



点评：

本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．



　

10．（4分）amolN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是（　　）

A．

所含分子数相等

B．

所含原子数总数相等



　

C．

所含电子数相等

D．

所含氮原子数相等





考点：

物质的量的相关计算．.



专题：

计算题．



分析：

A．根据N=nNA判断；

B．N2和NO都是双原子分子，二者物质的量相等，含有原子数目相等；

C．N2分子含有14个电子，NO分子含有15个电子；

D．N2中N原子物质的量为氮气的2倍，NO中N原子物质的量与NO物质的量相等．



解答：

解：A．根据N=nNA可知，amolN2和amolNO含有分子数目相等，故A正确；

B．N2和NO都是双原子分子，二者物质的量相等，含有原子物质的量相等，根据N=nNA可知，含有原子数目相等，故B正确；

C．N2分子含有14个电子，NO分子含有15个电子，二者物质的量相等，含有含有电子数目不相等，故C错误；

D．amolN2中N原子物质的量为2amol，amolNO中N原子物质的量为amol，二者含有N原子数目不相等，故D错误，

故选AB．



点评：

本题考查物质的量有关计算，侧重考查微粒数目的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．



　

11．（4分）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（　　）

A．

Na2CO3溶液

B．

稀硝酸

C．

稀硫酸

D．

稀盐酸





考点：

焰色反应．.



专题：

金属概论与碱元素．



分析：

每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．



解答：

解：A、焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误．

B、铂丝残留的实验物质和硝酸反应生成的硝酸盐熔点高，不易去除，故B错误．

C、铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误．

D、焰色反应最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确．

故选D．



点评：

在做焰色反应实验，不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质．



　

12．（4分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．

含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L



　

B．

25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA



　

C．

在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA



　

D．

标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA





考点：

阿伏加德罗常数．.



专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．



分析：

A、氦气是单原子分子；

B、依据元素守恒计算氧原子数；

C、依据n=
计算物质的量，结合二氧化碳分子计算原子数；

D、标准状况水不是气体；



解答：

解：A、氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为 1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；

B、依据元素守恒计算氧原子数，32gO2和O3的混合气体所含原子数=
×NA=2NA，故B正确；

C、依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合二氧化碳分子计算原子数3NA，故C正确；

D、标准状况水不是气体，故D错误；

故选BC．



点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量计算微粒数方法，注意氦气是单原子分子，题目较简单．



　

13．（4分）现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴．若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：

①沉淀的过滤，

②含泥沙的碘中提纯碘，

③溴的萃取，

④蒸馏，

⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩．

其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（　　）

A．

①

B．

②和④

C．

③和⑤

D．

①和④





考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.



专题：

化学实验常用仪器．



分析：

①过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸等；

②含泥沙的碘中提纯碘，可加热升华，需要铁架台（石棉网）、酒精灯、烧瓶、石棉网；

③萃取要用到的仪器有：分液漏斗和烧杯；

④蒸馏需要蒸馏烧瓶、铁架台、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等；

⑤蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈．



解答：

解：①过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸等，缺少滤纸该实验不能完成，故选；

②含泥沙的碘中提纯碘，可加热升华，需要铁架台（石棉网）、酒精灯、烧瓶、石棉网，给出的仪器可完成，故不选；

③萃取要用到的仪器有：分液漏斗和烧杯、铁架台（带铁圈），给出的仪器可完成，故不选；

④蒸馏需要蒸馏烧瓶、铁架台、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等，缺少冷凝管、锥形瓶等，不能完成实验，故选；

⑤蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈，给出的仪器可完成，故不选；

故选D．



点评：

本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握混合物分离方法及实验仪器为解答的关键，侧重分析与实验基础知识的考查，题目难度中等．



　

14．（4分）与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是（　　）

A．

100mL2mol/L的盐酸溶液

B．

25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液



　

C．

100mL1mol/L的稀H2SO4溶液

D．

250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液





考点：

物质的量浓度．.



专题：

物质的量浓度和溶解度专题．



分析：

根据电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断．



解答：

解：250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）=0.4mol/L×2=0.8mol/L；

A、100mL 2mol/L的稀盐酸溶液中c（H+）=2mol/L，故A错误；

B、25mL 0.8mol/L的稀硝酸溶液中c（H+）=0.8mol/L，故B正确；

C、100mL 1mol/L的稀硫酸溶液中c（H+）=1mol/L×2=2mol/L，故C错误；

D、250mL 0.4mol/L的盐酸溶液中c（H+）=0.4mol/L，故D错误；

故选B．



点评：

本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．



　

三、填空题（本题包括6小题，共42分）

15．（2分）有以下几个反应：

①CO2+2KOH=K2CO3+H2O；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；④CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；⑤Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．其中属于氧化还原反应的是　②⑤　．

考点：

氧化还原反应．.



专题：

氧化还原反应专题．



分析：

含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．



解答：

解：①③④中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，②中Fe、Cl元素的化合价变化，⑤中Cu、Fe元素的化合价变化，则②⑤属于氧化还原反应，

故答案为：②⑤．



点评：

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．



　

16．（4分）下列物质中，属于电解质的是　ABDJ　，属于非电解质的是　FGH　．（填序号）

A、氯化钠；B、硫酸；C、酒精溶液；D、氢氧化钠；E、铜；F、蔗糖；G、氨气；H、二氧化硫；I、硝酸钠溶液；J、硫酸钡．

考点：

电解质与非电解质．.



专题：

电离平衡与溶液的pH专题．



分析：

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质，据此解答．



解答：

解：氯化钠、氢氧化钠是在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；

硫酸是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质；

硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；

酒精溶液、硝酸钠溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质；

铜属于单质既不是电解质也不是非电解质；

蔗糖、氨气、二氧化硫在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；

故答案为：ABDJ；FGH．



点评：

本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物．



　

17．（10分）对于混合物的分离或提纯，常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜．可用　过滤　方法除去；

（2）提纯含有少量KCl的KNO3时，可采用　结晶　方法；

（3）提取溴水中的溴，用　萃取　 的方法；

（4）从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，可用　蒸馏　方法分离；

（5）除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3，可采用　加热分解　方法．

考点：

物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．.



专题：

化学实验基本操作．



分析：

（1）碳酸钙不溶于水，而氢氧化钙溶于水；

（2）KNO3的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响小；

（3）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；

（4）汽油、柴油、煤油等沸点不同；

（5）NaHCO3加热分解生成Na2CO3．



解答：

解：（1）碳酸钙不溶于水，而氢氧化钙溶于水，则石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用过滤方法除去，故答案为：过滤；

（2）KNO3的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响小，则提纯含有少量KCl的KNO3时，可采用结晶方法，故答案为：结晶；

（3）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，提取溴水中的溴，用萃取的方法，故答案为：萃取；

（4）汽油、柴油、煤油等沸点不同，则利用蒸馏法从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，故答案为：蒸馏；

（5）NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则加热分解除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3，故答案为：加热分解．



点评：

本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．



　

18．（6分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程②中反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2．）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①　过滤　，③　萃取　．

（2）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是　C　．A、酒精；B、醋酸；C、四氯化碳．

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用．.



专题：

实验设计题．



分析：

（1）分离固体和液体用过滤，②利用溶解性的差异判断操作方法；

（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．



解答：

解：（1）分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，

故答案为：过滤；萃取；

（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，从题给信息可知，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取剂，四氯化碳与水互不相容，故可用四氯化碳，

故答案为：C．



点评：

本题考查了海水资源的分析应用，实验设计和过程分析，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，题目较简单．



　

19．（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

（1）试判断：固体混合物中肯定含有　Na2CO3　，肯定没有　Na2SO4 CuSO4　，可能含有　NaCl　．

（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加　硝酸酸化的硝酸银　（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是　产生白色沉淀　．

考点：

几组未知物的检验．.



专题：

物质检验鉴别题．



分析：

依据实验现象分析判断存在的物质；

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO4；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na2CO3、Na2SO4；

③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有Na2SO4；一定含Na2CO3；NaCl可能含有；



解答：

解：有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO4；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na2CO3、Na2SO4；

③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有Na2SO4；一定含Na2CO3；NaCl可能含有；

（1）依据分析判断，固体混合物中肯定含有Na2CO3；一定不含有Na2SO4、CuSO4；可能含有NaCl；

故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4；NaCl；

（2）检验氯化钠的存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明含有氯化钠，否则不含有；故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀；