考试说明:

1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）

1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，

就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商

贩所制取银耳利用的是（ ）

A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性

2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（ ）

①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸

A．②④⑥ B．①②③④⑤ C．④⑥ D．①②③

3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”

形状，图中每个“· ”代表一种元素，其中①点代表氢元素。

下列说法不正确的是（ ）

A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小

B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱

C．金属性②比⑤弱

D．原子半径③比④大

4．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护

地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是（ ）

A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理

B．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

C．推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料

D．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。

5．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）

A．分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3 B．分子中C和H的个数比为1∶2

C．分子中肯定不含氧原子 D．分子中肯定含有氧原子

6．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）

A．NaOH固体 B．稀H2SO4 C．Na2SO3晶体 D．氢硫酸

7．把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为

NO）的物质的量为 ( )

A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol

8．下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )

A．BaO2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子 B．
中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．Be2+中的质子和电子

9．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细

胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 ( )

　　A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 　 　 B．与16O含有的中子数相同

C．是C60的同素异形体 　 　D．与14N互为同位素

10．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的( )

A．淀粉和纤维素均可用
表示，因此它们互为同分异构体

B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

编号

气体

a

b

c



A．

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰



B．

CO2

盐酸

碳酸钙

饱和NaHCO3



C．

NO

稀HNO3

铜屑

H2O



D．

NO2

浓HNO3

铜屑

NaOH溶液





13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )

A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）

C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）

14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混

合烃可能是( )

A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6

15．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( )

A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液

17．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )

　　A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体

18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

19．下列实验方案不合理的是( )

A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2

B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液

D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，

在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应

物有 ( )

A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．CO2和H2

21．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比

L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M

层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是( )

A．X B．Y C．Z D．R

22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

23．已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和

HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( )

A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

第Ⅱ卷

二、非选择题

24．(6分)写出下列变化的化学方程式。

（1）由丙烯为原料合成聚丙烯：__________________________________________________

（2）葡萄糖发酵制乙醇：________________________________________________________

（3）硬脂酸甘油酯（硬脂酸：C17H35COOH）的皂化反应：___________________________

25．（6分）在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩

余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。

（1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，生成的混合物经水洗后所得气体在标准状况下的体积为 ；

（2）该反应中消耗的氯气的物质的量是_____________________；

（3）下列叙述中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而非平面正方形结构的 。

A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体

C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4不存在同分异构体

26．（10分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

⑴写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：________ ___。

⑵画出E离子的结构示意图：_______________，E的最简单氢化物的分子式_______________。

⑶写出B与E化合的化学方程式：________________________。

⑷写出A的单质、 B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：________________。

⑸A与C形成的化合物中含化学键类型是：___________，用电子式表示该化合物： __________。

27．（8分） 如右图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的

不溶于水的液体。

（1）写出A分子的空间构型是： ，

C的结构简式为： 。

（2）写出A→B的化学反应方程式：

， 反应类型为： ，

（3）写出B+D→E的化学反应方程式：

，反应类型为： 。

28．（10分）经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是

下列两种之一。

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、

（1）学生甲得到一组实验数据：

乙醇的物质的量/mol

氢气的体积/L



0.10

1.12（标准状况）



根据以上数据推断乙醇的结构为 （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为

；

（2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，

换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由

于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，

请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？ 。

（3）同学丙认为实验成功的关键有：

①装置气密性要良好，

②实验开始前准确确定乙醇的量，

③钠足量，

④广口瓶内水必须充满，

⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。

其中正确的有 。（填序号）

（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是 。

（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物

质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。

(1)从上图中选择制取气体的合适装置为氮气 、氢气

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以 、

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （填会或不会）发生倒吸，

原因是

(4)乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶，能使铂丝保持红热，原

因是该反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观察到的现象是

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式为 。

30．（5分）（注意：请写出计算过程）

某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。

（1）求分子式 ；

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。


24．（6分）略 （各2分）

25．（6分）(1)22.4 (1－a－b－c)L (2)(1+a+2b+3c)mol (3) B （各2分）

26．（10分）⑴氟；
H ⑵
， H2O

⑶ 4Na+O2═2Na2O 或2Na+O2
Na2O2

⑷ HF+OH-＝F-+H2O

⑸ 共价键（极性键）， （方程式2分，其他空各1分）

27．（8分）（1）平面形 ， CH3CHO （方程式2分，其他空各1分）

（2）CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH ， 加成反应；

（3）CH3COOH+HO-C2H5
CH3COOC2H5+H2O ，取代反应；

28．（10分）（1） Ⅰ(1分)；

因为n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2∶1，所以1个钠能置换乙醇中的1个H原子。

（2） 不正确(1分)；因为混有水产生的氢气大于1.12L；可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者加入

的钠不够。

（3） ① ② ③ ⑤；

(4) 乙醇的密度和体积；

（5） 大于n （第3、4、5每小题2分，其他空各1分）

29．（9分）(1)a b

(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速

(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体

(4)有红棕色气体产生