一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）

1．下列关于
和
的说法正确的是( )

A．
和
都含有48个中子 B．
和
互为同位素

C．
和
的核外电子数不同 D．
和
分别含有60和62个质子

2.化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量。在某一化学反应中，反应物B的浓度在20s内从1.0mol·L－1变成0.2mol·L－1，则在这20s内以B物质表示的的化学反应速率为 ( )

A.0.08mol·L－1·s－1 B.0.04mol·L－1·s－1

C.0.8mol·L－1·s－1 D. 0.04mol·L－1

3．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

4.从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（ ）

A．乙酸 B．水 C．四氯化碳 D．酒精

5.A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）

A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A

6.右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）





A

B

C







D





 A．原子半径大小为：B>A>C

B．核电荷数：D > C>B >A

C．A与D形成的化合物均是离子键

D．生成的氢化物的稳定性为： D >A> B

7．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 （ ）

A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积

C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4

8．某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数 （ ）

A．64% B．40% C．72% D．60%

9.对A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　 ）

A.υ(A)= 0.05mol/(L·s) B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D.υ(D)= 0.45 mol/(L·min)

10.甲烷和氯气一物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是（ ）

①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

A.只有① B. ①②③④的混合物 C. 只有② D. ①和③的混合物

11.关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期 C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素12．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A．C2H6O B．CH4 C．C2H4 D．C3H8

13．根据 CH2=CH—CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（ ）

CH3

A．与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 B．使溴的四氯化碳溶液褪色

C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D．与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀

14．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）

A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3 与

C．1H 和2H D． O2与O3 、

15． 下列各组性质比较中，正确的是( )

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③原子半径：Cl< P < S ④稳定性：HF > NH3 > H2O

A．①②③ B．②③④ C．①② D．①③④

16.下列反应属于取代反应的是

A.苯→　环己烷　　 B.乙酸　→乙酸乙酯

C.乙烯　→乙醇　　　　 D.乙醇　→　乙醛

17．除去乙烷中乙烯的办法是（ ）

A．点燃 B．通过溴水

C．通过浓硫酸 D．通过石灰水

18．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）

A. MgCl2 B.Br2 C. KOH D. H2S

19.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的 （ ）

A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．HCl和H2S D．NH2- 和H3O+

20．右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A.t1时，只有正方向反应 B.t2时，反应到达限度

C.t2- t3，反应不再发生 D.t2- t3，各物质的浓度相等

二、非选择题（本题有3小题，共40分）

21．（9分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）①、③两种元素形成的化合物有两种, 写出其化学式:____ （1分）， ____（1分）。

（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ （2分），___ _ （2分） 。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强（1分）；_____ __碱性最强（1分）；能形成两性氢氧化物的元素是________（1分）。

22.（10分）已知A是一种能使溴水褪色的气态烃，在标准状况下A的相对分子质量为28。由A经下列变化（反应条件已略去），回答下列问题。

?

（1）A的结构式是 （1分）

（2）写出下列转化的化学方程式并回答有机反应类型（下同）

A→E： （2分）其反应类型是 反应 （1分）

A→B： （2分） 其反应类型是 反应（1分）

B→C： （2分） 其反应类型是 反应（1分）

23.（13分）如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：

（1）试管乙中观察到的现象是 （1分）（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 （1分），本实验反应开始时用小火加热的原因是 （2分）；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点117.9℃）

（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 （2分）

（4）该实验中长导管的作用是 （2分），其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 （1分）

（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是 （2分）

（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式

（2分）

24.（8分）(一)、将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L。试计算：

O2的化学反应速率V(O2)= （1分）；

(2)2s时的O2浓度 （1分）。

(二)、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）X的转化率是 （1分）

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为???????????? （2分）；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)=???????????（2分）；

（4）当反应进行到第 min（1分），该反应达到平衡。