本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。

第I卷 （54分）

可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 Mg:24 C:12 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14

Cu:64 S:32 Ca：40 He:4

一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）

1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的(　　)

2．下列实验操作中，不合理的是(　　)

　　　　　　　

A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．粗盐提纯，选①和②

3．下列物质的分离提纯主要是利用化学性质的是（ ）

A．沙里淘金 B．利用磁铁分离铁屑和沙混合物

C．利用自来水制备蒸馏水 D．粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质

4．下列实验操作中正确的是(　　)

A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

5．下列说法中正确的是（ ）

A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象

B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C．Fe(OH)3胶体带正电荷

D．Fe(OH)3胶体制备可以通过将饱和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH浓溶液中

6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 (　　)

A．用25mL量筒量取12.36mL浓硫酸

B．用托盘天平称量5.85g食盐

C．用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L盐酸溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.5

7．下列家庭小实验不能制得溶液的是(　　)

8．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）

①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O

A.①②③④　　　　B．④③②① C．②③④① D．②④③①

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．64g SO2含有氧原子数为NA

B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

10．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）

A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－

C． Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42-

11．n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 （ ）

A．22m/n mol－1 B． m/22n mol－1 C．n/32m mol－1 D．n/32mmol－1

12．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 （ ）

A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液

B．9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液

C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中

D．在含有1.505×1021个Al3+的50 mL的AlCl3溶液

13．在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）

A．
/L B．
/L

C．
/L D．
/L

14．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)

①使用天平称量氢氧化钠时，直接放在滤纸上称量了

②用量筒量取液体时，仰视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

15．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是 （ ）

A．16 B．32 C．64 D．128

16.下列说法正确的是(　　)

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

17．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－

D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑

18．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO42-)应为（ ）

A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.15 mol/L

第II卷 （46分）

二、填空题(本题包括5小题，共46分)

19．(6分）(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置图1中A的名称是________，B的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。装置图2中盛溶液的仪器名称是 。

(2)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 。

20. （12分） 实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

需称量NaCl晶体的质量为________。

(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用________。

(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。

(5)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为__________________________。

(6)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)____ __。

②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗__ ______。

21．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）

（2）过滤时需要的玻璃仪器有 、 、 。

（3）写出对应各步变化的离子方程式。

② ；

③ ；

④ 。（写出可能发生反应的一个即可）

22．（8分）

①将12.5g 胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu2+。

（1）n（Cu2+）= ； （2）水的质量为 ；

（3）c（Cu2+）= (此空保留三位小数) 。

②实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是 。

23．（8分）已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca（OH）2即达饱和．

（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH﹣离子的物质的量浓度．

（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol?L﹣1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？



19. （6分）（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 防止暴沸 蒸发皿（每空1分）

（2）③②①⑤④ 或 ② ③①⑤④ （2分）；

20. （12分）　（其余每空1分）

(1)①②④③⑤　（2）11.7g （2分） (3)③

(4)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒（3分）

(5)①②③④　①：搅拌，促进溶解；②③④：引流 (3分)

(6)①偏低　②偏高

21．(12分)

（1） Ba(NO3)2、Na2CO3，， CuSO4 ， NaCl 。（每空各1分）

（2）（普通）漏斗、 玻璃棒 、 烧杯 。（每空各1分）

（3）

② BaCO3 +2H+=Ba2++CO2↑+H2O ；（2分）

③ Ba2++ SO4 2- = BaSO4 ↓ 。（2分）

④Ag+ + Cl- = AgCl ↓（2分）

2 Ag+ + CO32- = Ag2 CO3 ↓

22．（8分）①（1） 0.05mol （2） 85.5 g

（3） 0.638 mol/L 。

② 11.9 mol/L



（2）使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol?L﹣1，钙离子反应的物质的量为：0.5L×0.01mol?L﹣1=0.005mol，设反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：

CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O

1 1

xmol 0.005mol

因此xmol=0.05mol，

通入标准状况下二氧化碳气体V=n?Vm=0.005mol×22.4L/mol=0.112 L．

答：求需要通入标准状况下二氧化碳气体0.112升．