沈丘县县直高中2014-2015学年第一学期高一必修一第一章化学测试卷（人教版）

时间：90分钟，分数：100分

原子量：H—1 O---16 K---39 Cl---35.5 N—14 S—32 C--12

一，选择题（3x20=60分）

1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)

A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全

B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液

下列说法中正确的是(　　)

A．KOH的摩尔质量是56 g

B．1 mol H2O的质量是18 g/mol

C．Cl2的摩尔质量是35.5 g/mol

D．1 mol N2的质量是28 g

绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为(　　)

A．164 kg B．2.5 mol

C．2 500 mol D．2 500 g/mol

4．下列实验操作正确的是(　　)

下列各组物质中分子数相同的是(　　)

A．2 L CO和2 L CO2

B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2

C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O

D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体

6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA

D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

7.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b

8．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　　)

序号

物质

杂质

除杂试剂或操作方法



①

NaCl溶液

Na2CO3

加入盐酸，蒸发



②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤



③

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶



④

NaNO3

Na2CO3

加稀硫酸溶解、过滤、蒸发、结晶



A.①②③ B．②③④

C．①③④ D．①②④

9.下列叙述中正确的是(　　)

A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B．1 mol氧的质量为16 g

C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子

D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

10.在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是(　　)

A．6.02×1023 B．3.01×1023 C．0.5 D．1

11.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　)

①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2

③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1

⑤所含的电子数目之比为7:11

A．①② B．②③

C．④⑤ D．①②③④⑤

12.现有下列四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是(　　)

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

13.只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是(　　)

甲

乙



A

物质的微粒数

阿伏加德罗常数



B

标准状况下气体摩尔体积

标准状况下气体体积



C

固体体积

固体密度



D

非标准状况下物质的质量

物质的摩尔质量



14.在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是(　　)

A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:3

15.下列说法中正确的是(　　)

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

16.下列叙述正确的是(　　)

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等

17.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是(　　)

A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1

18.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是(　　)

A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．无法计算

19.实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是(　　)

A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g

C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g

20．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是(　　)

A．未冷却即转移、定容 B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水

二，填空题：（每空1分，共40分）

21． 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

22、24.5g H2SO4的物质的量是 mol，1.50molNa2CO3的质量是 克

23. 2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有

个OH－；

5molNa2SO4溶于水电离出Na＋ 个；

0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。

24. 0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数约是 ___________________个、原子数约是 ___________个、质子数约是 --------------------个。

25． 从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，则这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。

26．某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。

(1)根据公式________________，可知该HCl气体的物质的量为________。

(2)根据公式________________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

(3)100 mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为________。

27．现有NaCl、Na2SO4，和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的分离，实验过程如图所示：

请回答下列问题：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1________，试剂2________，试剂4________。

(2)加入过量试剂3的目的是

________________________________________________________________________。

(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④是__________________。

28．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸溶液：

硫酸：

化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。

(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。

(3)浓硫酸稀释时的操作是

______________________________________________________。

(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。

A．移液前未冷却至室温 B．定容时加水多了，用滴管吸出

C．定容时俯视刻度线

(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是

___________________________________________________

__________________________________________________。

29.(1)0.5 mol CH4的质量为________g，在标准状况下的体积为______L；含______个氢原子。

(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；配制300 mL 0.5 mol/L氯化钠溶液，需要1.5 mol/L的氯化钠溶液的体积为________mL。

化学答题卡

一，选择题

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答 案























题 号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答 案























二，填空题

21．

(1) ________、________、________、________。

(2) ________g。

(3) ________g。

(4) ________。

(5) ________。

22、 mol，。 克

23. ,

个； mol。

24. ___________________个、___________个、质子数约是 个。

25． ________mol/L， ________g。

26．

(1) ________________， ________。

(2) ________________，________。

(3) ________。

27

(1)试剂1________，试剂2________，试剂4________。

(2)

________________________________________________________________________。

(3) __________________。

28．

(1) ________mL。

(2) ________和________。

(3)

______________________________________________________。

(4)

___________________________________________________

__________________________________________________。

29.(1) ________g， ______L； ______。

(2) ________； ________mL。