第Ⅰ卷 选择题（共48分）

可能用到相对原子质量为：H：1? C：12? O：16? S：32? Na：23?N:14? Fe：56

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共48分）

1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离

A．过滤????????? B．分液??????????

C．蒸馏? ???????? D．萃取

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤?? ② 蒸发?? ③ 溶解??? ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②????? B．①和③?????? C．③和④????? D．①和④

3.m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是

A．同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

B．25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m∶n

C．同温同压下，气体A和气体B的密度比为n∶m

D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n∶m

4．下列说法中正确的是

A．1molNaOH的质量是40g

B．1molCH4体积约为22.4L

C．CO2的摩尔质量为44g

D．1molH2O中约含6.02×1023个H

5．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为

A.mol/L B.mol/L

C.mol/L D.mol/L

6．下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

7．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl
离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为

A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a

8．能表示阿伏加德罗常数的数值是

A．1 mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数

C．0．012 g 12C所含的原子数

D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+

9. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小

10．如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是

A．
B．

C．
D．

11．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

12．某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl—的物质的量为

A．mol B．mol

C．mol D．mol

13．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4

D．压强相同，体积相同的O2和H2

14．在273K和101k Pa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是（ ）

A．6.72L B．7.84L

C．10.08L D．13.44L

15．下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

16．．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、填空题（26分）

17、（14分）①等质量的O2和O3中，其物质的量之比为 ____ ，氧原子个数之比为 ____。

②等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比为 ____。

③0.2 molNH3分子与____个CH4含有的分子数相同，与____g水含有的氢原子数相同，与___molCO含有的氢原子数相同。

18、（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。

（2）为了除去粗盐中的杂质离子选用的除杂剂为 试剂添加顺序为

（3）如何检验溶液中SO42－离子已除完？

（4）如何洗涤沉淀？

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，过滤时使用玻璃棒的目的；

。

三、实验题（8分）

20．（8分）实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：

。

（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为 g。

（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 。

A．称量用了生锈的砝码；

　　B．将NaOH放在纸张上称量；

　　C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

　　D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

　　E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

答：

高一月考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

B

D

D

A

A

B

D

C

B



题号

10

11

12

13

14

15

16







答案

A

A

D

B

D

D

C







17.3:2 1:1 5:4 5:6 5.4 0.4