可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 P 31 Na 23 Cl 35.5

选择题（1-5题，每题1分，6-15题，每题2分，共25分。）

1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA

C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

2．下列化学用语的书写，正确的是（ ）

A．氮气的电子式：
B．甲烷的结构式：

C．溴化钠的电子式：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

3．下列说法中正确的是 （ ）

A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为
，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）

A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

D．将0.5mol气体A和0.5mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L

5．下列说法正确的是(　　)

A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1

B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

6．常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是（ ）

A．0.05 g/mol B．0.05 mol C．44 g D．44 g/mol

7．在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是( )

①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）

A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦

8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）

A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023个水分子

C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L

9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）

①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA

②标准状况下，16 gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1NA

④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（ ）

A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023

C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023

D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

11． 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

12．若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）

A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NA

B．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA

C．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NA

D．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA

13．下列说法正确的是(??? )。

A．氢氧化钠的摩尔质量是40g

B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1

D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

14．下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

15．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

A．18.4mol·L－1　34.7% B．20.4mol·L－1　38.5%

C．18.4mol·L－1　38.5% D．20.4mol·L－1　34.7%

二、填空题（19分）

16．（10分） 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

17．（2分）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

18．M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。

19．（共7分）（1）0.5 mol H2SO4 的质量是_______ g，含　　　　　个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与　　　　mol HCl中所含氢元素的质量相同。

（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 。

计算题（6分）

20．（6分）把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试计算：（原子量：Mg—24、Al—27）

（1）该合金中镁的质量分数。

（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。

（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？

高一化学参考答案

1-15 ABABC DBBDA CBCBA

16．1 : 1 2 : 3 3 : 2 1 : 1 2 : 3

【解析】氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2 mol O3和3 mol O2的质量之比1 : 1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是1︰1；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48︰32＝3 : 2；化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1 : 1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2 : 3。

17．32g /mol

【解析】3.01×1023个X气体分子的物质的量为
，其质量为16g则X气体的摩尔质量

18．24g/mol

【解析】设M的mol质量是x，总气体物质的量=11200/1000/22.4=0.5mol

2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑

2x+248 5（气体总n）

29.6g 0.5mol

（2x+248）/29.6=5/0.5

解得：x=24g/mol，应该是镁。

答案：24g/mol。

19．

20．（1）47％ （2）1：1 （3）6.72L