一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是(　　)

A B C D

2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是(　　)

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛　②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液　③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗　④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸　⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部

3．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(　　)

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

4．下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B． 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

5．下列实验操作中错误的是(　　)

A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．进行萃取操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

6．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ）

A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度

7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

8. 水电解的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为(　　)

A．2 mol B．4 mol C．8 mol D．89.6 mol

　9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度无影响的原因是（　　）

　　　　A．所用NaOH已经潮解

　　　　B．向容量瓶中加水未到刻度线

　　　　C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

　　　　D．用带游码的托盘天平称4gNaOH时误用了“左码右物”方法

10. 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( )

A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4

11．下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）

A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、1g CaCO3

12．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）

A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2

13．能够用来鉴别BaCl2???、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸

C．稀盐酸 D．稀硝酸

14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）

A．O2 B． CH4

C．CO2 D．SO2

15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

物质

 化学式

熔点/ ℃

沸点/ ℃

密度/g.cm-3

在水中溶解度



甲

C3H6O2

-98

57．5

0.93

易溶



乙

C4H8O2

-84

77

0.90

易溶



 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）

A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D． 分液法

16．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)

A．46∶9 B．16∶9 C．23∶9 D．32∶9

第Ⅱ非选择题（52分）

二、填空题：（43分）

17.（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法

E．蒸馏法 F．过滤法

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

(3)分离水和汽油的混合物________。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

(5)从碘的水溶液里提取碘________。

18.（6分）4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。

19.（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

20．（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II

⑴写出下列仪器的名称：

a. b. c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。

冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。

⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

三、计算题（9分）。

21. （9分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

周口中英文学校2014—2015学年上学期

高一第一次月考化学试题答题卡

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 C-12 H-1 Mn-55 Cl-35.5 Na-23

一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16























二、填空题：（43分）

17.（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法

E．蒸馏法 F．过滤法

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

(3)分离水和汽油的混合物________。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

(5)从碘的水溶液里提取碘________。

18.（6分）4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。

19.（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

20．（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II

⑴写出下列仪器的名称：

a. b. c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。

冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。

⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

三、计算题（9分）。

21. （9分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

周口中英文学校2014—2015学年上学期

高一第一次月考化学试题参考答案

选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1

2

3

4

5

6

7

8



B

C

D

B

D

B

B

B



9

10

11

12

13

14

15

16



D

B

D

C

B

B

C

B



二、填空题：（43分）

17.（10分, 每空2分）

(1)F　(2)C　(3)D　(4)E　(5)A

18. （每空2分） 3∶4　6∶11　3∶4

解析　n(O2)＝4.8 g/32g/mol＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol×44 g/mol＝8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，质量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。

19．（每空2分）（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

20.（17分） ⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分)

⑵ c（2分）

⑶酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)

⑷①未用玻璃棒引流（2分） 玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)

②2.0（2分）

③BCAFED（2分）