可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16

第Ⅰ卷（共36分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）

1．下列化学用语书写正确的是

A．NH3分子的结构式：
B．CO2分子模型的示意图:

C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．Na2O的电子式：

2．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏

3．下列物质中互为同分异构体的是

A．O2和O3 B．

C． CH3COOH和HCOOCH3 D．
和

4．有四种试剂：①AgNO3 ②HNO3 ③新制Cu(OH)2 ④碘水。为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是

A．③④①②　 B．①③②④　　C．③②④① D．④②①③

5．联苯(
)由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有

A．6种 B．9种 C．10种 D．12种

6．只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种色液体，应选用

A．KMnO4酸性溶液 B．溴水 C．碘水 D．硝酸银溶液

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共24分）

7．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是

A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变

C．C(A):C(B)=1 : 3 D．2V(B)正 = 3V(C)逆

8．羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是

A．CH3-
-18OH和CH3CH2OH　　　　　　B．CH3-
-18OH和CH3CH2-18OH　　　

C．CH3
-18OH和CH3CH2-18OH　　 　　D．CH3
-18OH和CH3CH2OH

9．对
的描述正确的是

A.分子中的所有C原子一定在同一平面上

B.分子中的所有原子可能在同一平面上

C.除苯环外的其他C原子有可能在一条直线上

D.除苯环外的其他C原子不可能在一条直线上

10．已知乙烯分子是平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成
两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是

A．1-丁烯 B．丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2-氯-2-丁烯

11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A．2-甲基丙烷 B．环戊烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷

12．3．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

A．①②③ B．②④　C．④⑤⑥ D．③④⑤

第II卷（共64分）

13．(4分)下列各组中的两种有机物，可能是同一物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系

（1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________；

（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________；

（3）间二甲苯和乙苯_____________________；

（4）1－已烯和环已烷____________________________。

14．(12分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3 ，请回答：

（1）Na3N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。

（2）Na3N与水反应方程式为____________________________________________。

（3）Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）

15．(8分)写出下列反应的化学方程式

（1）乙烯的水化_________________________________________________；

（2）丙烯的加聚反应_____________________________________________；

（3）苯的溴代_________________________________________________；

（4）苯乙烯与足量氢气反应______________________________________。

16．（10分）21．(12分)已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，气体A相对于H2的密度为21，在下图变化中，中间产物F跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生红色沉淀，H有香味，I为高分子化合物。

已知：

（1）写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)

反应②_________________________________________________________；

反应⑤_________________________________________________________；

反应⑧_________________________________________________________。

（2）写出下列反应类型：

反应①_____________________， 反应②_____________________，

反应⑤_____________________， 反应⑧_____________________。

17．（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X

Y







Z

W



请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为________________________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

18．（10分）.苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

(1)试管C中苯的作用是：_____________________________________。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：

D ______________________________; E_____________________________。

(2)反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________________。

(3)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有___________（填字母）。

19．（12分）

（1）分别取1?mol葡萄糖进行下列实验：?

①若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为_____________L，反?应的化学方程式为_____________________________________________________。

②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要______?g?乙酸。?

（2）将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热没有变化，原因是蔗糖分子中___________；在第二支试管中?加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热，现象是?__________________________________________，原因是__________________________________________________。?

海南中学2013-2014学年度第二学期期考高一化学试题 答案

14．(每空2分，共12分)

（2）Na3N +3H2O==3NaOH +NH3↑

（3）2 NH4Cl 、 NaCl （4）<

15．(每空2分，共8分)

（1）CH2=CH2+H20——→CH3CH2OH （2）

（3）C6H6+Br2—→C6H5Br+HBr （4）C6H5-CH=CH2+H2——→C6H5-CH2CH3

16．（10分）

(1) ②CH3CH2=CH2+HBr CH3CH2BrCH3

⑤2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CH2CHO＋2H2O (2分)

⑧CH3CH2COOH＋CH3CH2(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2＋H2O (2分)

(2)①加聚反应　②加成反应　④氧化反应　⑤酯化反应 (各1分)

17．（8分）

（1）3 ⅤA (各1分) （2）NH3 (2分)

（3） (2分) （4）N2O5(2分)

18．（每空2分，共10分）

（1）除去HBr气体中混有的溴蒸气

D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，

E试管中出现浅黄色沉淀

（2）在溶液底部有无色油状液体 （3）D、E、F