西安市第一中学

2013—2014学年度第二学期期末考试

高一年级化学试题

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1、随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是

　　A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

　　B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

　　C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

　　D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

2、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

　　A．用大理石制生石灰 　 B．用铝土矿制金属铝

　　C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨

3、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．H2O2分子中只存在极性键 B．NH3的结构式为

C．HCl的电子式为
D．H2O的比例模型为

4、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是

A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

5、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3+＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋ 。下列推断正确的是

A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱

C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强

6、以下实验能获得成功的是

A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

7、下列物质中中既含有共价键又含有离子键的是

A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3

8、只用水不能鉴别的一组物质是

A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯

9、、人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是:

A．负极，被氧化 B．负极，被还原

C．正极，被还原 D．正极，被氧化

10、右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

11、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

12、．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是

A．SO2为0.25mol/L B． SO2，O2分别为0.4，0.2mol/L

C．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

13、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol / (L?s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L?s)，该反应需在什么温度下进行

A．30℃ B. 40℃ C.50℃ D.60℃

14、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

15、下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素 B． 和 互为同分异构体；

C．碳链为 与 的烃为同系物

D．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体

16、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6

17、某有机物的蒸气，完全燃烧时，需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物是

A．C2H4 B．C3H6O

C．C2H4O D．C2H4O2

18、防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸的分子式为C7H4O5

B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应

C．莽草酸中含有苯环

D．莽草酸不能使溴水褪色

19、验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入Cu(OH)2悬浊液 ④加入几滴稀硫酸 ⑤再加热 ⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性

A．④②⑥③⑤ B．①⑤②⑥④③

C．①②④⑤③⑥ D．①④②⑥③⑤

20、将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是

　　A．乙醇　W1＜W2　　　　　 B．CO　W1 = W2　　C．稀H2SO4 　W1＞W2　　　　 D．石灰水W1＜W221、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如右图，对该分子的描述，不正确的是

A、化学式为C25H20

B、所有碳原子都在同一平面上

C、此分子的一氯代物有三种同分异构体

D、此物质属烃类物质

22、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：

2H2－4e－＝4H＋ O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

下列说法不正确的是

A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气

B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气

C．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

D．H2在负极发生氧化反应

23、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍(Be)是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

24、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋
O2(g)＝Na2O(s) △H＝－414kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)△H＝－317kJmol－1

25、有一系列有机化合物，按以下顺序排列：CH2＝CHCHO、CH2＝CHCH＝CHCHO、H(CH＝CH)3CHO……。在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值接近于

A．75.0％ B．85.7％ C．92.3％ D．95.6％

二、填空题（50分）

26、（14分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）

50

120

232

290

310



（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大_________________，原因是 。

（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，直接写计算结果） 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)________。

27、（6分）取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 。

引发铝热反应的实验操作是 。

做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是

28、(7分)Ⅰ拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。

则1 mol N2生成NH3____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ热量；理论上，每生成1 mol NH3____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ热量。事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

Ⅱ 已知热化学方程式 ，利用盖斯定律回答下列问题：

C(s、金刚石)＋O2(g)
CO2(g)；△H＝－395.4kJ·mol—1

C(s、石墨)＋O2(g)
CO2(g)；△H ＝－393.5kJ·mol—1

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为_______________，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是___________。

29、(12分)海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。

(1)工业上进行海水淡化有多种方法。

①蒸馏法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是________。

②右上图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减小的是________(填字母)。

A．溶质质量 B．溶液质量

C．溶剂质量 D．溶质的物质的量浓度

(2)碘在海水中主要以
的形式存在，而在地壳中主要以
的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

①途径Ⅰ反应的离子方程式是________________________。

②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________________________。

③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是______________

30、（11分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）C分子中的官能团名称是 。

（2）写出下列反应的化学方程式

① ；

② ；

④ 。

（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是_________________，

分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。

（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

__ ____。

（5）写出C → D 反应的化学方程式 。

西安市第一中学

2013—2014学年度第二学期期末考试

高一年级化学答案

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1

2

3

4

5

6

7

8

9



A

A

B

A

C

D

D

A

C



10

11

12

13

14

15

16

17

18



D

C

A

C

B

D

B

A

B



19

20

21

22

23

24

25







D

A

B

B

D

D

C







二、填空题（50分）

26、（14分）（1）2～3 min，因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。

（2）4～5 min，因为4～5 min时H+ 浓度小。

（3）0．1 mol/（L?min） （4） A、B

27、（6分）Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3

加少量KClO3 , 插上镁条并将其点燃

使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火

28、（7分）Ⅰ放出　92　放出　46.2　该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值

Ⅱ C(s、金刚石)
C(s、石墨)；△H＝－1.9kJ·mol—1， 石墨。

29、（12分）

（1）①冷凝管或冷凝器

②BC

(2)①C12 +2I
=2C1
+ I2 ②3:1

③2IO
+ 5HSO
=5SO
+ H2O + 3H+ +I2

30、（11分）（1）（2）略

（3）饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，分液，蒸馏，蒸馏，

（4）除去乙酸乙酯中混有的少量水

（5）2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH