高一年级化学暑假作业（1）

单项选择题（每小题4分，共24分）

1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

2．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

3．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

4．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是

A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH

5．使铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热　　 　 B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉　

6．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 C．AlN中氮元素的化合价为＋3

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．AlN的摩尔质量为41g

二、双项选择题（每小题6分，共12分）

7．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+

C．MnO4(、K+、I(、H+ D． Fe2+ 、Cl( 、H+ 、NO32(

8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0. 104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L>Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　　 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

三、填空题（共64分）

9．（11分）在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物

（1）反应刚开始时：反应物浓度　　　　，正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。（填“最大”或 “最小”　）

（2）反应进行中时：反应物浓度　　　　，正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。（填“增大” 、“减少”或 “不变”　）

（3）反应达到平衡后：反应物浓度　　　　，生成物浓度　　　　（填“改变”或“不变”　）。此时正反应速率与逆反应速率　　　　。（填“相等”或“不相等”　）

10．（12分）（配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

(1)□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2) □MnO2＋□KOH＋□KClO3错误！未找到引用源。□KCl＋□K2MnO4＋□H2O。

(3) □KOH + □Cl2 + □Fe(OH)3 = □K2FeO4 +□KCl +□H2O

11．（18分）（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

①用化学符号填空：B的结构式 ，C的电子式 。

②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。

（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

①丙和钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。

②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。

③在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。

④丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。

12．（23分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

实验记录：

交流卡片

主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验

将锌放入浓盐酸间的实验

将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体

当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液

将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀



（三）背景资料

资料卡片

主题：生成一价铜的反应

必修一，P116：4CuO === 2Cu2O + O2↑

《无机化学》下册，p705：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2

《无机化学》下册，p706：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。



（四）请你参与以下探究

（1）实验A反应速度明显比B小，原因是

（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是 。

②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

猜想

验证方法

预测现象及结论



认为铜片中可能含有锌等杂质







（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。

猜想

预设验证方法

猜想的现象与结论



白色沉淀

是氯化亚铜















（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示） 。

参考答案

单项选择题（每小题4分，共24分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



选项

C

C

D

D

B

B

C D

BC



6． [解析] 该反应中 N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。

8．[解析] 由表可推知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。

A. 氢化物的沸点在同一主族中随最外层电子层数增多而升高，但水分子间具有氢键，较为特殊，因此H2O的沸点高于H2S；

B. 金属性越强，单质与稀盐酸反应就越快，同一周期内金属性从上往下增强，因此Mg>Be；

C. M、T形成的化合物为Al2O3，能与酸和碱反应生成对应的盐，是两性化合物；

D. L2＋与R2－的最外层电子数相等，均为8个；但核外电子数不相等，Mg2+为10个，S2-为18个。

三、填空题（共64分）

9．（1）最大，最大；最小，最小。（2）减少，减少；增大，增大（3）不变，不变，相等

10．（配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

（1）2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4错误！未找到引用源。5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。

(2) 3MnO2＋6KOH＋KClO3错误！未找到引用源。KCl＋3K2MnO4＋3H2O。

(3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

11．

12． （1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（4分）

（2）①没道理，因为H2本身难溶于水（3分）

②（4分）

将铜片加入稀硫酸中，并微热

若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质



（3）（8分）

白色沉淀是氯化亚铜

向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂

溶液变蓝色，说明是一价铜





向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液

如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是



（4）[CuCl4]3-（aq） CuCl（s） + 3Cl-（aq） （4分）