泉港一中2013-2014年高一下学期化学期末试卷

（考试时间：90分钟 总分：100分）

命题人：陈传湘 审题人：黄元斌

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27

S—32 Ca—40 Fe—56　Cu—64　Zn—65 Mn—55 I—127

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

一、选择题（共16小题，每题只有1个正确答案；每小题3分，共48分。）

1．2014年4月22日是第44个“世界地球日”，主题是： “善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是

A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B、大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求

C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D、节约能源，提高能源利用率

2． 下列各项表述中正确的是 (　　)

A．氯化钠的电子式：

B．106 g的乙醇和丙醇(化学式为C3H8O)混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl－的结构示意图为

3． 下列说法正确的是(　　)

A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B．分子晶体中都存在共价键

C．氯化氢和氯化钾的溶解克服相同类型作用力

D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

4．实验是化学研究的基础。对下列实验的现象描述不正确的是

A、实验①溶液不褪色

B、实验②溶液褪色

C、装置③用于石油的分馏

D、实验④饱和碳酸钠溶液上方出现油状液体

5. 下列反应中，属于加成反应的是

A．CH2=CH2 +HCl CH3CH2Cl

B．

C．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D．2 CH3CH2OH＋O2 2 CH3CHO＋2 H2O

6.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )

A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体

C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同

7．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是：（ ）

A．K＋ 、Fe2＋、NO3- 、Cl- B．Al３＋、Na＋ 、CO32- 、NO3-

C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl- D．Na＋ 、Ba２＋、Cl- 、SO42-

8.下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A．常温常压下，16g CH4含有的氢原子数为4NA

B．1mol羟基（－OH）含有10NA个电子

C．1mol·L-1 NaOH溶液中含有的钠离子为NA

D．标准状况下，33. 6 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为1. 5NA

9. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Y的非金属性比Z的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

10. 下列反应的离子方程式正确的是

A．氨气通入醋酸溶液 NH3 + H+ == NH4+

B．金属钠跟水反应 2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－ + H2↑

C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O

D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑

11. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于放热反应

C．断开化学键的过程会放出能量

D．加热才能发生的反应一定是吸热反应

12．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（ ）

A、 它们的原子序数A＞B＞C B 、它们的最外层电子数C＞A＞B

C、 它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋ D、 它们的原子半径C＞B＞A

13．下列叙述错误的是

A．邻二甲苯没有同分异构说明苯不是单双键交替

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

D．乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应。

14．以下是某学生的实验操作，正确的是( )

A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B.用蒸馏分离苯和溴苯

C.用裂化汽油萃取溴水中的溴

D. 用酒精萃取碘水中的碘

15．将甲、乙两种金属的性质相比较，能说明甲的金属性比乙强的是（ ）

① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈

② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多

A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④

16.有乙烷和乙炔的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100 ml（相同条件），则原混和气体中乙烷和乙炔的体积之比为( )

A．3：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：1

第Ⅱ卷 (填空每空2分,共52 分)

17. （12分）

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

a













d

f

g







b



c

e





h







请回答下列问题：

（1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式 。

（2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示） 。

（3）在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2 min时，测得f2的浓度为0.75mol·L-1，则2 min时fa3的物质的量为 mol ，a2的平均反应速率v(a2)＝ mol·(L·min) -1。

（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为： 。

（5）1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出56kJ的热量，请写出热化学方程式

18．(12分)化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。

（1）用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体，请回答：

实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）

A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

（3）下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是 (　　)

(4)

I.20世纪30年代，Eyring和Pzer提出化学反应的过渡态理论：化学反应在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 ________(填“吸热”或“放热”)反应。

II.在某体积为2 L的密闭容器中充入0.5 mol NO2和1 mol CO，在一定条件下发生反应：NO2＋CO
C O2＋NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：

①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为________________。

②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。

A．容器内气体的质量保持不变

B．NO2的物质的量浓度不再改变

C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等

D．容器内气体的物质的量保持不变

19．(14分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Ⅰ.以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间。

序号

反应

温度/℃

c(HCl)/

mol·L－1

V(HCl)

/mL

10g碳酸钙的形状

t/min



1

20

2

10

块状

t1



2

20

2

10

粉末

t2



3

20

4

10

粉末

t3



4

40

2

10

粉末

t4





(1)设计实验1和实验2的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

(3)将实验2和实验3作对比，t2________t3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

0.1 mol·L－1 KI溶液　

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

0.1 mol·L－1 FeCl2溶液

④ 0.1 mol·L－1 盐酸

⑤ 0.1 mol·L－1 KSCN溶液　

⑥CCl4

实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

(2)充分反应后，将溶液分成三份

(3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

(4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在200 mL密闭容器中投入0.02 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

20.（14分）为了确认CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，有人设计用下图所示装置，一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）。

（1）锥形瓶内盛放上面三种酸中的某种可溶性正盐固体，此固体为 ，分液漏斗中所盛试剂是 ；

（2）装置B中所盛试剂为碳酸氢钠；该试剂的作用是 ；

（3）装置C中出现的现象是 。

（4）现有丙酸(CH3CH2COOH)和醋酸(CH3COOH)关系 (填字母)

甲酸甲酯(HCOOCH3)和醋酸(CH3COOH)关系 (填字母)

同位素B．同分异构C．同系物D．同素异形体E．同一物质

（5）请写出CH3COOH和CH3OH的酯化反应

泉港一中2013-2014年高一下学期化学期末试卷答题卡

一、选择题（每题3分 共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题（每空2分 共52分)

17.（1） 　 。

（2） 。

（3） mol v(a2)＝ mol·(L·min) -1。

（4） 　　　　　　　　　　　　　 。

（5） 　　　　　　　

18．（1）____　　　　　　　　　___

（2）　　　　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　　　　　　

(4)I. 　　　　　　　　　______

II.①________________。

②__________　　　_____

19．Ⅰ. (1) ________________________。

(2)实验________和实验________(填序号)作对比。

(3)　　　　　　　　　　　

Ⅱ. ____　　　___

___________________　　　　　　　_____，

Ⅲ.__________　　　　　　　　　　______，

______　　　　　　　　　　　　__

20.

（1） ，　　　 ；

（2） ；

（3） 。

（4） 　　 　，　 　　　　　

（5） 　　　　　　　　　　　　　　

泉港一中2013-2014年高一下学期化学期末试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

C

D

C

A

A

C

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

B

B

D

C

B

C

A



17.(1)H-O-H (2)H2CO3

(4) CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH(或一定条件)

（5）略

18.（1）EF （2）AC (3)D (4)I放热

II①0.05 mol·(L·min) -1。

②BC

19.I(1) 碳酸钙的形状或固体形状 （2）2和4 （3）＞

II ⑤ 溶液出现血红色

III NO2 N2O4 0.008mol

20.(1)Na2CO3 CH3COOH

(2)除去挥发出的CH3COOH

（3）白色沉淀

（4）C , B

(5) 略