注意事项：

1.本试题分为第l卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时 间80分钟。

2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关项目填、涂清楚。

3、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷用签字笔直接答在答题卡上。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24

Al－27 S－32 Cl－35.5 Zn－65 Fe－56 Cu－64 Ag－108

选择题（每题只有一个正确选项，1－10每小题2分，11－20每小题3分，共50分）

1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 ( )

A．“醋都尚品，紫林厚道 ”?——乙酸

B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙

D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——乙二醇

2.有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是 ( )

A．非金属性：F＞O＞S B．金属性：Rb＞K＞Li

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

A．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA

B．标准状况下，11.2 L CO2中含氧原子的数目等于NA

C．64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NA

D．1 mol Cl－含有的核外电子总数为8 NA

4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 (　　)

A．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

5.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是 ( )

A.在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多

B.将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出

C.同价态阳离子，甲比乙氧化性强

D.将甲、乙组成原电池时，甲为正极

6.下列关于有机物的叙述正确的是 （ 　）

A．乙醇不能发生取代反应

B．C4H10有三种同分异构体

C．C3H6 和C4H8 一定互为同系物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

7.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡时有50%的Y转化为气体Z。若X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比应为（ ）

A．3∶2 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3

8.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是 （ ）

甲

乙

丙



A

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH



B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3



C

Cl2

HCl

CuCl2



D

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3





9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是 （ ）

A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < b

B. a、b两处铁钉中碳均正极

C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O

10.如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是 ( )

A.C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝+49.0 kJ·mol－1下列说法正确的是 (　　)

A．1 L CH3OH蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ

B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ 热量

C．相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和

D．1 mol CH3OH蒸气与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ

12.室温时，20ml某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，再回复到室温，气体体积减少了50ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40ml.则该气态烃的分子式为 （ ）

A.CH4 B.C2H4 C.C3H6 D.C2H6

13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是 （ ）

A．电池工作时，锌是负极,发生氧化反应

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．电池工作时，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

14.一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋ Y(g)
2Z(g)＋M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是(　　)

A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

15.在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 ( )

A .前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.s )

B .在2s时体系内的压强为开始时的1.2倍

C .在平衡体系内含有N2O4 0.25mol

D .平衡时N2O4的转化率为60%

16.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 （ ）

物质

杂质

试剂

方法



A

甲烷

乙烯

酸性高锰酸钾溶液

洗气



B

氯化亚铁溶液

氯化铁

过量铁粉

过滤



C

二氧化硅

氧化铝

氢氧化钠溶液

过滤



D

乙酸乙酯

乙酸

饱和碳酸钠溶液

蒸馏



17.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是( )

A．原子半径Z > Y

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

18.下列说法正确的是 (　　)

A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

19.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

①SO2 ②CH3CH2CH CH2 ③苯 ④苯酚 ⑤甲苯 ⑥CH3CH3

A.①②③④ B.全部 C.①②⑤ D.①②④

20.食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其主要成份的结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确的是 ( )

A．化学式为C12H18ON2Cl2

B．遇FeCl3溶液发生显色反应

C．属于芳香族化合物

D．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

二、非选择题（共50分）

21.（13分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期 族

（2）画出元素D的离子结构示意图： 。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序： 。（填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式： ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。

22.(10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O　 也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1　　　　2NO(g)+ O2 (g)
2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1　　则反应NO2(g)+ SO2 (g)
SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1

（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110. 5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。

(4)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g)
CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填下降或上升、不变）；

23.（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇CH3OH。

在体积不变的5 L密闭容器中，充入一定量的CO2和 H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g)； (正反应为放热反应)

经过10min反应达到平衡，测得物质的浓度如下表所示。

物 质

CO2

H2

CH3OH(g)

H2O(g)



起始浓度（mol/L）

1.0

3.0

0

0



10min末浓度（mol/L）





0.75

0.75



 （1）请在上表的空格中填入数据,补充完整。

（2）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

CO2的转化率 （填“大于”、“等于”、“小于”）H2的转化率。

（3）能说明该反应达到化学平衡的标志是 。

A. 生成CH3OH(g)的速率等于消耗CO2的速率

B. 单位时间内生成n mol H2O(g) ,同时生成3n mol H2

C. 容器中的压强不随时间而变化

D. 容器中混合气体的密度不随时间而变化

（4）恒温下该反应速率随反应时间变化的示意图，由平衡态I到平衡态II改变的条

件是

A．升高温度 B．增加H2浓度 C．充入氩气 D．减小压强

24.(15分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）A的结构简式为__________________

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________

（3）写出下列反应的反应类型（填写选项字母）：

①__________③___________

A.氧化反应 B.加成反应 C.取代反应

D.加聚反应 E.酯化反应

（4）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：（ ）

① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

A．只有①③ B．只有①③④

C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

（5）写出下列反应方程式

A B ___________________________

丙烯酸 + B _____________________

（6）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有_______个原子共面。