高一年级化学暑假作业（2）

一、单项选择题

1．在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是

A、CH3Cl HCl B、CCl4 HCl

C、CH3Cl CH2Cl2 D、CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl

2．下列关于元素的叙述正确的是( )

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

4．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

5．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

6．甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是

A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物

二、双项选择题

7．盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍

C.盐酸的用量减半，浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉

8．石墨在一定条件下转化为金刚石时，要吸收能量。下列说法正确的是

A．金刚石不如石墨稳定 B．石墨不如金刚石稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多

三、填空题

9．将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。

（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

10．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。

（1）三种元素的名称：B ，D ，F 。

（2）A与D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：

(3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为： ；只含离子键的化合物的电子式为： 。

（4）E离子的半径 （填“大于” “小于”或“等于”） F离子的半径 ；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为： 。

（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式 、 。

11．某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。

实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。

（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程(分钟)

1

2

5

15

20



4.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

反应结束



2.0mol/L硫酸

无明显现象

极少量气泡

少量气泡



4.0mol/L硫酸

无明显现象

少量气泡

有比较连续的气泡



请回答：

（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式 。

（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。

（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）： 。

（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：

实验目的

实验

编号

温度

金属铝

形态

盐酸浓度

/mol?L-1



1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;

2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响;

3. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。

①

25?C

铝片

4. 0





②











③











④











参考答案

一、单项选择题

题号

1

2

3

4

5

6



答案

 D

A

A

C

D

D



二、双项选择题

题号

7

8



答案

CD

AD



三、填空题

9．（1）BD （2）＞ （3）6.02×1022 （4）1 mol·L－1

10．（1）B 碳 ，D 氧 ，F 铝 。

（2） H2O2+H2S=S↓+2H2O

(3) ； 。

(4) 大于 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。（6） N2 、 CO 。

11．（Ⅰ）（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（2）反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快

（3）Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等。

（Ⅱ）（1）

实验编号

温度

金属铝规格

盐酸浓度／mol?L-1



②

25℃

铝片

2.0



③

35℃

铝片

4.0



③

25?C

铝粉

4.0



12. (1)SO2、CO2? H2O

(2)H2O? SO2、CO2

(3)SO2、CO2 ?H2O