2013-2014-1高一年级第一次月考化学试卷

时间：60分钟 分值：100分

出题人：滕善莉

A 卷（60分）

一、单项选择题（10*4=40分）

1、下列仪器中不能用于加热的是（ ）

A、试管 B、烧杯 C、量筒 D、坩锅

2、对下列各组物质：①NaNO3和NaCl ②CaCl2和CaCO3 ③MnO2和KCl ④BaSO4和AgCl可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是（ ）

A、① B、③④ C、②③ D、②④

3、一定由三种元素组成的是（ ）

A、氧化物 B、碱 C、酸 D、盐

4、胶体的最本质特征是（ ）

A、丁达尔效应 B、可通过滤纸 C、布朗运动 D、分散后颗粒的直径在1-100nm

5、以下说法：①冰、水混合物属于纯净物 ②纯碱晶体和胆矾均是盐

③硫酸、干冰既是纯净物又是化合物 ④雾与空气均属于混合物

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸。 其中正确的是（ ）

A、①②③④ B、②⑤ C、③⑤ D、①③④

6、下列对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（ ）

A、根据元素组成知它是化合物 B、因为含有钾元素与硫酸根，故KHSO4是钾盐

C、KHSO4可以称为酸式盐 D、因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸

7、下表中的评价合理的是（ ）

选项

化学反应与其离子方程式

评价



A

Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

正确



B

向碳酸镁中加入稀盐酸：CO
+2H+＝CO2↑+H2O

错误，碳酸镁不应该写成离子形式



C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液Ba
+SO
＝BaSO4↓

正确



D

Cu+Ag+ ＝Cu2++Ag

正确





8、下列有关反应的反应类型叙述正确的是（ ）

A、Fe2O3+3CO＝2Fe +3CO2 氧化还原反应 置换反应

B、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化还原反应 分解反应

C、3Fe+2O2＝Fe3O4 非氧化还原反应 化合反应

D、HClO+NaOH＝NaClO+H2O 非氧化还原反应 复分解反应

9、分类法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）

A、根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸，二元酸和多元酸

B、根据反应中是否有离子参加化学反应分为离子反应和非离子反应

C、根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D、根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

10、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）

A、Cu2+ + 2OH－＝Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na2CO3

B、CO
+2H+＝CO2↑+H2O BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O

C、Ca2++CO
＝CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

D、H++OH－＝H2O NaOH+H2CO3＝NaHCO3+H2O

二、填空（每空2分，2*10=20分）

11、按不同的分类方法，下列各组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2

（2）H3PO4、H2CO3、HCl、H2SO4

（3）空气、N2、HCl、CuSO4

12、某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO
、CO
、Cl－

（1）当溶液中存在大量的H+时，则溶液中不可能有 。

（2）当溶液中存在大量的Ba2+时，则溶液中不可能有 。

（3）已知离子反应：RO
+6I－+6H+＝R－+3I2+3H2O

试根据离子反应方程式中的“质量守恒、电荷守恒”等原则判断：

n= ，R元素在RO
中化合价是 。

13、从①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3 ⑥HCl ⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。

I、选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式：

（1）实验室制取CO2的反应：

（2）实验室制取H2的反应：

II、选出合适的物质并写出下列离子方程式相对应的化学方程式：

（3）Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓

B卷（40分）

一、选择题（每小题5分，共20分）

14、现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现沉淀，则胶体粒子带负电荷的胶体是（ ）

A、甲 B、乙和丙 C、丁 D、无法确定

15、一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（ ）

A、Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3

B、Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4

C、NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3

D、P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4

16、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A、①②③④ B、⑤⑥⑦ C、②③⑥⑦ D、③⑥

17、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）

A、Na2CO3、NaCl、NaOH B、NaOH、NaCl、Na2CO3

C、NaCl、NaOH、Na2CO3 D、NaCl、Na2CO3、NaOH

二、填空题（2×10＝20分，每空2分）

18、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，酒精可与红色的CrO3反应，使之转化为绿色的Cr(SO4)3，所利用的化学反应如下：

CrO3+ C2H5OH + H2SO4
Cr2(SO4)3+ CH3CHO+ H2O

（1）被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ；

还原剂是 。

（2）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

19、某反应中反应物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2；

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

（2）根据上述反应可知 。

a、氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b、氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c、还原性：AsH3＞Br2 d、还原性：Br2＞AsH3

（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

+







2013-2014-1高一年级第一次月考化学答题卡

A卷

一、选择题（40分，每题4分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

























二、填空（20分）

11、（1）

（2）

（3）

12、（1）

（2）

（3）n= ，化合价是

13、Ⅰ：（1）

（2）

Ⅱ：（3）

B卷

一、选择题（20分，每题5分）

题号

14

15

16

17



答案











二、填空题（20分）

18、（1） 氧化剂 还原剂

（2）配平，并标出电子转移方向和数目：

CrO3+ C2H5OH + H2SO4
Cr2(SO4)3+ CH3CHO+ H2O

19、（1）

（2）

（3）

+