1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数的是（ ）

A．136 B．50 C．86 D．222

2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）

A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br 2

3．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）

A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)

C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

4．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）

A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-

B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-

D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+

5．下列说法正确的是（ ）

A．二氧化硅溶于水显酸性 　　　　

B．二氧休碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

7．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）

A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙

C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水

8．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．钠投入到水中：Na+H2O══Na++OH-+H2↑

B．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：CO32-+ 2H+ ══ CO2↑+H2O

C．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-

D．氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH-=== H2O

9．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

10．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）

A．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA

B．11.2L氯气所含的分子数为0.5NA

C．32g氧气中所含的氧原子数为NA

D．18g水中所含的电子数为8NA

11．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为?（ ）???????????

?? 　A?． 1：2???????? 　　B．?? 1：3??????? 　　C?． 3：2???????　　 D?．? 1：1

12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )

A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

13．将Cu片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）∶C（Fe2+）=2∶3，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为（ ）

A．3∶4 B．4∶3 C．1∶2 D．5∶3

16．配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④读取容量瓶液面时采用俯视

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

17．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）

①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④

18． 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

19．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 （ ）

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定

20. 将KCl和KBr混合物13.400 g溶于水配制成500 mL溶液，通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（ ）

A.3∶ 2∶ 1 B.1∶ 2∶ 3 C.2∶ 3∶ 1 D.1∶ 1∶ 1

21．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（　　）

A.钢 B.铜 C.石英砂 D.铝

在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )

A. 一定是一种物质被氧化，另一种物质被还原

B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂

C. 发生电子转移的反应一定是氧化还原反应

D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

二、简答题（共34分）

23、（8分）请写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：

；

（2）铝片与氢氧化钠溶液反应离子方程式 _______________________________；

（3）氯化铝溶液与过量氨水反应离子方程式_______________________________；

（4）在水玻璃中通入足量二氧化碳气体离子方程式___________________________；

24.(8分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， ________是氧化剂， ____元素被氧化，还原产物是_______，K2Cr2O7所表现的性质是________，在方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ______。若转移3mol电子，则所产生的氯气在标准状况下的体积为 。

25．（4分）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO2+2和U2O2-7形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：

（1）____________________________________；

（2）____________________________________；

26．(8分)已知A为单质，与某物质反应生成气体与B。有以下物质相互转化；

试回答：（1）写出B的化学式 ；D的化学式 ；

（2）写出由D转变成H的化学方程式 _；

（3）写出由F转变成G的离子方程式____________________________。

27．(6分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

（1）用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色；

（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 。

（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是 。

姓名　　　　班级　　座号　　成绩　　　　

长泰一中2013/2014学年上学期期末考试

高一年化学试卷答题纸

选择题（66分）

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二、简答题（共34分）

23、（8分）

（1）

（2）

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（4）

24、（8分）

， ， ，

，

25、（4分）

（1） （2）

26、（8分）

（1） ，

（2）

（3）

27、（6分）

（1） ，

（2） ，

（3）

姓名　　　　班级　　座号　　成绩　　　　

长泰一中2013/2014学年上学期期末考试

高一年化学试卷答题纸

一、选择题（66分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



12

13

14

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19

20

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二、简答题（共34分）

23、（8分）

（1）

（2）

（3）

（4）

24、（8分）

， ， ，

，

25、（4分）

（1） （2）

26、（8分）

（1） ，

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（3）

27、（6分）

（1） ，

（2） ，

（3）