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| 简介：
命题人：何丽芬 审核：高一化学备课组 可能用的的相对原子质量 H 1 S 32 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 一、选择题（共20题，每小题3分，共60分） 1．在下列变化过程中，只发生物理变化的是 （ ） A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物 C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图
C．甲烷的结构式 CH4 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl 3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 NA B．在常温常压下，5.6 L CO中含有的原子数为0.5NA C．4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 NA D．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA 5．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3― C．Al3+、Cu2+、SO42ˉ、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2― 6．在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处容易找到制造下列哪种材 料的元素 （ ） A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 制农药的材料 D. 半导体材料 7．下列各组指定原子序数的元素, 不能形成AB2型化合物的是 ( ) A .6和8 B .16和8 C. 12和9 D .11和6 8．下列各组物质属同素异形体的是 （ ） A．16O和18O B．金刚石、石墨和C60 C． 甲烷和乙烷 D．H2O和H2O2 9．铜在潮湿的空气中会产生铜绿，其反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是 （ ） A．该反应是化合反应 B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂 C．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子 D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化 10．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的 化学式为 （ ） A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4 11、下列不是离子化合物的是： （ ） A、CO2 B、CaI2 C、KOH D、NaNO3 12、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中，正确的是 ( ) A.X的质子数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大 C.X元素的最高正价比Y的小 D.X是非金属元素，而Y是金属元素 13．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能. 14．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 （ ） A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑ B．铁粉加到盐酸中：Fe+2H+= Fe 2++H2↑ C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+SO+H+=H2O+Ba SO4↓ 15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( ) A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.原子半径：Na＜Mg＜Al C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na 16．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ） A．Fe2O3+HNO3 B．NaOH+HNO3 C．C+HNO3（浓） D．Cu+HNO3 17．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物 （ ） A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物 C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确 18．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 ( ) A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大 B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 19．下列反应有氢气放出的是 （ ） A．Fe+H2SO4（浓） B．Fe+HNO3（稀） C．Fe+H2SO4（稀） D．Cu+H2SO4（稀） 20．某同学对下列四个实验都设计了两种方案。其中，两个方案理论上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是 （ ） 实验目的 第一方案 第二方案 A 除去氯化钙固体中少量氯化铵 与熟石灰混合加热 直接加热 B 清洗热水瓶中的水垢 用食醋洗涤 用洗洁精洗涤 C 检验亚硫酸钠是否被氧化 滴入Ba(OH)2溶液 滴入盐酸酸化的BaCl2溶液 D 区分黄铜（铜锌合金）和黄金 加盐酸，看气泡 测量密度 二、填空题（共4小题，共40分） 21．某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式为________________，电子式为________________。 22、短周期元素中,族序数＝周期序数3倍的元素有： 周期序数＝族序数2倍的有： P元素在周期表中的位置____________________ 23．下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题（请用对应的元素符号作答，填序号无效） 族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ （1）化学性质最不活泼的元素符号是________,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是____________________________________。 （2）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_____________。 （3）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是 ，该化合物的焰色反应为_________色。 （4）②③⑤三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_________。 （5）元素⑧的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理 。 （6）如何证明⑧和⑨元素的非金属性强弱____________________________ 24．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。 【实验探究】 （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是 ____。若有0．2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是_________g，标况下产生SO2的体积为______________L。 （2）A装置中品红溶液颜色 _______，证明含有 气体。 （3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。 【实验讨论】 （4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接_____ _________ ，以确认SO2是否除尽。 高一下第二次月考化学答题卷 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空题（40分） 21．
22.
23．（1） （2） （3） （4） （5） （6） 24.（1） （2） （3） （4） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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