高一上学期开学检测化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Co-59 Ag-108

一、选择题（每小题3分，共54分）

1、我国自行研制出的闪烁晶体材料BGO，其化学式为BixGe3O12，被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。其中铋（Bi）、锗（Ge）元素化合价分别为+3、+4价，则x值为（ ）??

?? A．4???? B．3????? C．2????? D．1

2、根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是（ ）

A．用钢丝球洗涮铝锅 B．用活性炭除去冰箱里的异味

C．室内烤火放一盆水，防止CO中毒 D．用水浇灭着火的油锅

3、下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（　　）

（1）浓硫酸 （2）浓盐酸 （3）纯碱 （4）烧碱 （5）生石灰．

A．（1）（4）（5）B．（1）（3）（4）（5） C．（1）（2）（5） D．（1）（3）（5）

4、下列物质按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是( )

A.盐酸、纯碱、硫酸亚铁、生石灰 B.硫酸、熟石灰、硝酸钾、五氧化二磷C.氢硫酸、消石灰、干冰、硫酸铜 D.硝酸、苛性纳、碱式碳酸铜、熟石灰

5、常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是（ ）

A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁

C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出

6、你认为下列实验数据不合理的是（ ）

A.用pH试纸测得某河水的pH值为6.24 B.用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g

C.用10ml量筒取8.5ml的溶液 D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

7、最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，则该原子的核外电子数是（　　）

A． 59 B .117 C .176 D. 293

8、“五水共治，治污为先”是我省提出改善生态环境的一项重要政策。为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（ ）

A．不任意排放工业污水 B．禁止使用农药和化肥

C．生活污水经净化处理后再排放 D．牲畜粪便集中处理后再施用

9、金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2、+3价。下列说法正确的是（ ）

A．CoCl3读作“氯化亚钴” B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价

C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%

10、对某物质进行试验：（1）能与碱反应生成盐与水；（2）该物质的水溶液能与铁反应生成氢气；（3）该物质的水溶液中阳离子只有H+，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是( )

A. (1)(2)(3)均能说明该物质是酸 B. (1)(2)(3)均不能说明该物质是酸

C. 只有(3)能说明该物质是酸 D. (2)(3)能说明该物质是酸

11、某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术
人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）

A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4）

C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4?5H2O）

12、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）

实验方案

使用试剂

判断方法



①

铁粉

如果有气泡，表明盐酸已经过量



②

pH试纸

如果pH＜7，表明盐酸已经过量



③

硝酸银溶液

如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量



④

紫色石蕊试液

如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量



A．① B．② C．③ D．④

13、汽车尾气是大气污染主要采源之一。2012年起我市所有
机动车必须取得“环保合格标志”后

方能安检。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气

体转化为无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意

图。则（ ）

A．此反应属于置换反应 B．丁物质由两种元素组成

C．乙和丙由相同的元素组成 D．反应前后共有三种分子

14、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小

D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

15、稀土有“工业维生素”的美称。近期地质学家在浙江西北部发现了巨型稀土矿。其中 含有一种元素钪，钪呈银白色，质软，易溶于酸。一般在空气中迅速氧化而失去光泽。主要存在于极稀少的钪钇石中。可用于制特种玻璃及轻质耐高温合金等。以下关于钪的说法中错误的（ ）

A．钪是一种金属元素，产量较少 B．钪的化学性质不活泼

C．银白色和质软是钪的物理性质 D．稀土矿是一种混合物

16、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H2O3.12%，K2CO3 6%，其余为KOH。取此样品m g溶于100g 98%的硫酸里，残酸需加 n g KOH才刚好中和完全。由此可知蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？（ ）

A. 14.2mg B. 174g C. 174(m+n)/56g D.无法计算

17、现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互

反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。

下列判断合理的是（ ）

A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液

C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应

18、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是 K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 （ ）

A．将KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减少

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋离子无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应

D．在KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色

二、非选择题（共46分）

19、（4分）、现有下列四组溶液：

①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3 、HCl、石蕊试液、KOH；

③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④K2CO3、H2SO4 、Cu(NO3)2、BaCl2。（1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-用 ▲ （填试剂名称或化学式）；

（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？ ▲ （用序号表示）。

20、（4分）进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），该物质属于 ▲ （选填“纯净物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合价是 ▲ 价。

21、（4分）由Na2S,Na2SO3,Na2SO4组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则O元素的质量分数为___________。

22、（6分）现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。（1）N2+3H2=====2NH3 该反应属于基本反应类型中的 ▲ 反应。

（2）请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：

性质名称

颜色、气味

熔点(℃)

沸点(℃)

25℃水中溶解度(g/L)

标况下密度 (g/L)



NH3

无色、刺激性

-77.7

-33

456

0.6942



H2

无色、无味

-259.2

-253

0.0015

0.0899



①由于NH3比H2沸点高，所以更易 ▲ ，便于储存和运输。

② NH3泄漏时易发现是因为 ▲ ，同时它易溶于水，便于处理。

23、（8分）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。

查阅资料：

I. SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；

II. SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。

实验探究：

（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。

乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 ▲ 。

（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的)

①写出E装置中试剂的名称或化学式 ▲ 。

②若观察到 ▲ （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO2；

③若观察到 ▲ 现象, 证明原气体中有H2无CO。

24、（10分）在一次研究性学习中，老师拿出在“配制
一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质质量分数，并给试剂瓶贴上标签．经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：（1）蒸发结晶法：取一定量得氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发（如图一），得到食盐晶体，多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：

蒸发皿的质量

蒸发皿的质量+食盐溶液的质量

蒸发皿的质量+食盐晶体的质量



28.8克

48.8克

30.7克



计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．（2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克，计算该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．（3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由．

25、（10分）．资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。

（1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）