瑞安中学2013学年第二学期期中考试高一化学试卷

注意事项：

1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。

2.本试卷考试过程中不得使用计算器。

3.本试卷所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

4.本试卷可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 S:32

Cl：35.5 Zn: 65 Fe：56 Ag:108

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题(本题共24题，在每题的4个选项中，只有1个最符合要求, 每小题2分，本题共48分

1.下列过程需要通电才能进行的是

① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A．① ② B．② ④ C．② ③ D．② ③ ④

2．下列各组物质中互称为同分异构体的是

A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3） B．水与重水

C．红磷与白磷 D．O2与O3

3．下列物质中既有离子键又有共价键的是

A．KBr B．H2SO4 C． NaOH D．N2

4.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氧化钠熔化

5.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是

A．非金属氧化物　B．金属氧化物 C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质

6.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C． 铝片与稀硫酸反应 D．甲烷在O2中的燃烧

7．下列化学用语正确的是

A．CO2的电子式 B．次氯酸的电子式

C．CH4分子的比例模型： D．Cl－的结构示意图

8．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

A．该反应是放热反应 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

9.下列有关反应热的说法中正确的是

A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

10.用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．AgNO3[Ag2CO3]　　 B．NaOH [NaOH] C．NaCl [稀HCl]　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]

11．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计下列四个实验，你认为可行的实验是

12.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 　

C．锌管与铜管露天堆放在一起，锌管不易被腐蚀 　

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -3e-=Fe3+

13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

??A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强

C．硒化氢比硫化氢稳定 D．若Xm+?和Yn-?核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8

14.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是

①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数

②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

③ⅡA族中无非金属元素

④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

⑥ 副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑥ C.③④⑤ D.③⑤⑥

15．如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ?mol-1

B．金刚石的稳定性大于石墨

C．石墨和金刚石转化是物理变化

D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ

16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ?L-1 ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2 、X2M2 、W2Z2均为共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、—3

—2



下列叙述不正确的是

A．X、Y元素的金属性 ： X比Y强

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中

D．一定条件下，W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW2

18. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( ) A．通CO的一极是电池的正极，

B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用

C．负极反应式：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D．该电池工作过程中有蓝色火焰产生

19.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热ΔH= -566 kJ/mol B．CO的热值约为10.1kJ/g

C．2Na2O2(s) + 2CO2(s)= 2Na2CO3(s) + O2(g) ΔH＜ -452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol

20.已知铅蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O 在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。下列说法中正确的是

A．标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极

B．放电时PbO2作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少

C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH2SO4 产生

D．充电时阳极中PbSO4 被还原为PbO2

21.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且1 mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A． 920 kJ 　B． 557 kJ 　C． 436 kJ 　D． 188 kJ

按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag＋)　 ②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤

23．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

24．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

A．烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为

6H＋+6e-＝3H2↑

B．烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极，

C．烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极

D．烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。

第II卷（非选择题 共52分）

填空题（本题包括4大题，共52分）

25．（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1) 写出X在周期表中的位置 。

(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性 （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。

(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是 。

（4）已知25℃时，2.3gC2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量， 则该反应的热化学方程式：

（5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼( N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。

26．（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1 为NaOH和HCl起始温度平均值，t2 为终止温度。弱电解质电离是吸热的）

实 验 用 品

溶 液 温 度

中和热

△H





t1

t2





①

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．3℃





②

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．5℃







实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、

0．5mol· L－1 盐酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。

他们记录的实验数据在表格中。 已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均为1g·cm-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是( )

A、实验装置保温隔热效果差

B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数

C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中

D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度

(4) 实验中若用50mL0．5mol· L－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是 。

27. (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦



⑧

⑨







(1) ⑦元素最高价氧化物晶体类型是______________。

(2) ⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是________（写分子式）

（3）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧） x（⑨）（填>，< 或 =），写出一个支持这一比较的事实（用化学方程式表示） 。

(4) ①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。

（5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为 。已知第二周期ⅡA族元素性质与⑥相似，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

(6) 已知A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，则B的原子序数b与a所有可能的关系是（ ）

A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15

(7) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（已知Z为白色沉淀）

X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的检验方法____________。

28．(12分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_______

(2) 若将此燃料电池改为以肼( N2H4)和氧气为原料（其他条件不变），工作时(产物为N2 ， H2O)负极电极反应式为______

(3) 用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如下图所示。若通电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答：

① 电源中Y电极为直流电源的__________极。(填“正”或“负”)

② 通电5 min后B中pH变化：________，(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③ 通电5 min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下_______L氧气。

④ A中KCl溶液体积也是200 mL，通电5 min后，溶液的OH－浓度_______mol·L－1(设电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余)。

⑤ 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)。

瑞安中学2013学年第二学期期中考试高一化学答卷页

Ⅰ卷 （共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



选项



























题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



选项



























Ⅱ卷 （共52分）

25（12分）

（1）X在周期表中的位置

（2） 还原性 （填强或弱） 较稳定的是 (写化学式)

（3）化学方程式是

（4） 热化学方程式：

（5）热化学方程式：

26（10分）

（1） 玻璃用品是 、 。

热化学方程式：

（3）可能是( )

（4）其原因是

27 (18分)

（1）晶体类型是______________

（2）沸点最低的是________ （写分子式）

（3）x（⑧） x（⑨）（填>，< 或 =），化学方程式表示

（4）电子式______________ ， ______________

（5）化学方程式为

离子方程式___________________________

（6）b与a所有可能的关系（ ）

（7）离子方程式________

M中阳离子的检验方法____________

28（12分）

（1） 正极电极反应方程式：

（2）负极电极反应式为

（3）① __________极。(填“正”或“负”)

② B中pH变化：________，(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③ _____ L氧气。

④ 溶液的OH－浓度_______ mol·L－1

⑤ CuSO4溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1

瑞安中学2013学年第二学期高一期中考试化学答案

1----5 C A C C D, 6---10 A D D A A,

11--15 C B B D A, 16--20 C B B B B, 21-24 C D C C

25每空2分,共12分

(1) 第三周期 IA (2) 弱，HCl

(3) Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

(4)C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1366.8 kJ·mol-1，

26，每空2分，共10分

量筒，环形玻璃搅拌棒

（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8 kJ·mol-1，

（3）AC（对一个给1分，有错不给分）

（4）醋酸是弱电解质，电离出氢离子要吸收热量，致使中和热数值偏低

27(1)-(3)每空1分，其余每空2分，共18分

（1）原子晶体 （2） HCl

（3）< ;Cl2+H2S==S+2HCl

（4）略

（5）NH3+HCl==NH4Cl, BeO+2OH-==BeO22-+H2O

（6）AC（对一个给1分，有错不给分）

（7）Al3++3NH3.H2O==3NH4++Al(OH)3;取少量溶液加入试管中，加入足量的浓氢氧化钠加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变成蓝色则有铵根离子

28第（3）小题① ② 每空1分，其余每空2分，共12分

O2+4e-+2H2O==4OH-

N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O

（3） ① 正 ②变小 ③ 0.112 ④0.1 ⑤0.025