一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1、化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,与人类进步和社会发展关系密切。下列说法错误的是（ ）

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

C．我国现已逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒

D．今年夏天，杭州持续高温出现了不同程度的旱情，为缓解旱情可以用干冰或碘化银进行人工降雨

2、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）

A．原子 B．分子 C．单质 D．元素

3、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）

A、木已成舟 B、铁杵成针 C、蜡炬成灰 D、花香四溢

4、现在，人们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的。不过，人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列哪位是最先发现电子的科学家（ ）

A．玻尔　　　　　　B．卢瑟福　　　　 　C．汤姆生　　　　　D．道尔顿

5、右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

X

Y

Z



A．

酸

含氧酸

纯净物



B．

置换反应

氧化还原反应

化学反应



C．

胶体

分散系

混合物



D．

强电解质

电解质

化合物





6、下列表述正确的是：（ ）

A．H2、D2、T2互为同位素 B．S2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子： 131 53I

D．金属氧化物均为碱性氧化物

7、下列描述，其因果关系成立的是（ ）

A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因为Cl2可以使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水

8、N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（ ）

A．分子数 B．电子数 C．原子数 D．体积

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．18g D2O中含有的氧原子数为NA

B．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA

C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-

D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

10、向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示，主要与溶液中可自由移动的离子浓度有关)近似的用下图中的曲线表示是（ ）

11、0.5L 1mol·L—1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L—1 KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比（ ）

A．5∶2 B． 3∶1 C．15∶2 D． 1∶3

12、菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷（As）,西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是：（ ）

A.中毒过程中+5价砷体现出一定的还原性 B.中毒过程中，维生素C作氧化剂

C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.+3价砷具有还原性

13、RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中含有质子的物质的量为（ ）

A．
B．

C．
D．

14、2013年6月11日，“神十”在酒泉卫星发射中心发射成功令人欢欣鼓舞，假设你在太空做如下实验，下列实验能成功的是（ ）

A．过滤 B．用润湿的蓝色石蕊试纸测二氧化碳的性质

C．Cu(OH)2悬浊液沉淀 D．用分液的方法分离汽油和水的混合物

15、下列装置或操作正确（部分仪器已省略），且能达到实验目的的是（ ）

选项

A

B

C

D



装置或操作

错误！未找到引用源。









实验目的

石油的蒸馏

除去Cl2中的HCl

存放液溴

配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液





16、下列对于某些离子的检验说法中正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

D．可用硝酸酸化的AgNO3 溶液鉴别Cl- 、Br- 、I-

17、固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（ ）

A．反应前后的气体质量之比一定是1:3 B．两种单质X、Y的摩尔质量之比是1:3

C．在生成物Z中，X的质量分数为50% D．Z中X、Y两元素的原子个数比为3:1

18、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO

C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

19、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）

A．2(2b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(b-a) /V mol·L-1

20、海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（ ）

A. 步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精

D. 步骤②之后的碘均为游离态

二、填空题（本题包括4小题，共40分）

21、（10分）阅读、分析下列三个材料：

材料一：于谦的诗《石灰吟》，千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：

①石灰石（主要成分CaCO3） ②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca(OH)2悬浊液 ⑥CaCO3，

其中属于电解质的是 （填序号）

（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是 。

A．属于氧化还原反应 B．属于化合反应 C．属于分解反应 D．属于置换反应

材料二：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm3

溶解性



乙二醇(C2H6O2)

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇



丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意以互溶



回答下列问题(填序号)：

A．蒸馏法　　 　 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

（3）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______ __；

（4）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____ ____。

材料三：在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法也相似。

回答下列问题：

（5）常用的提取方法是_____ _ __，化学试剂是___ ____，最主要的仪器是____ ______。

（6）若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是

_______________________________ _________________________________________。

22、（8分） 有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号： A____ __、C.___ _ __

（2）A、C、D形成的化合物X与A、D、E形成的化合物Y能发生化学反应，问X、Y各属于哪类物质？写出它们相互反应的化学方程式。

X___________; Y_____________ ; ____________ ______________________________

（3）写出由A、B、D、E四种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。

23、（10分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+ 、CO32— 、Cl— 、 Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成

②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀

③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色

问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有 离子，一定没有 离子。

（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是　　 　　，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　

（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 。

24、（12分）2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。回答下列问题：

（1）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；

（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号）。

A．酸性 B．碱性 C．强氧化性 D．还原性

（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉的化学方程式：

。

（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），若不正确请说明理由 若正确此空不填。

（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是： 2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O， 当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为

三、实验题（本题包括1小题，共14分）

25、（一）下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右）

（2）A中发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　 ；

（3）在反应开始时，先点燃　　 　（写字母编号）处的酒精灯，当　　　　　 （现象）再点燃　　 （写字母编号）处的酒精灯。E管中现象　　　 　　　

（二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，右图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液，并置于水浴中；

③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；

④为尾气吸收装置。

实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。

（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；

② 。

（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。

四．计算题（共6分）

26、下图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。

（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 mol/L。（小数点后保留两位有效数字）

（2）某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 g于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02 mol。请你通过计算判断，该氯化钠注射液 上述要求。（填写“符合”或“不符合”），写出计算过程。

座位号









2013学年第一学期期中杭州地区七校联考

高一年级化学学科参考答案

最终定稿人：詹建平 联系电话：13968122422

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

D

C

C

A

C

D

D

D

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

D

A

B

D

D

A

B

A

D



二、填空题（本题包括4小题，共40分）

21（10分）

（1）②④⑥ （2分） （2）C （1分） (3) C （1分） (4) A （1分）

(5)萃取（1分） CCl4 苯 汽油（三者选其一）（1分） 分液漏斗（1分）

（6）再进行萃取，直到水为无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来（未写溶液合并扣1分）（2分）

22、（8分）

（1）H （1分） N（1分） （2）X: 酸或盐（1分） Y: 碱 （1分）

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 或 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +NH3+ H2O（2分）

（3） NaHCO3=Na++H++CO32— （2分）

23、（10分） （1）一定含有Na+、SO42-、CO32- 离子，（2分） 一定没有 Ca2+ 离子。（2分）

(2) 　　Cl-　　（1分）　　另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl- （2分）

(3) 可以 （1分） 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（其他答案合理给分）（2分）

24、（12分）

（1）Ca(ClO)2；（2分） （2） BC；（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（3分）

（4）不正确（1分）；因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙。（2分）

（5）0.2 mol （2分）

三、实验题（本题包括1小题，共14分）

25．（1）所选装置的顺序依次为（从左向右）ADBEC　　 (2分)；

（2）A中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)；

（3）A（1分） E中充满黄绿色气体（2分）　E（1分） E管中现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟(2分)

（4）温度不同（1分） 碱的浓度不同（1分） （5）M（1分） 过滤（1分）

四．计算题（共6分）

26、（1）0.15（2分）

（2）符合（请写出计算过程，无过程不给分） （4分）