温馨提示：

1、本卷分试卷、答卷两部分，请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案答在答卷上，

做在试卷上无效。不允许使用计算器。

2、本试卷满分100分，答题时间90分钟。

3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu-64

第I卷（选择题 共44分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①将煤液化或气化，获得清洁燃料；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

2．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染，下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O

C．制CuSO4 ：Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．工业制乙醇 ：

6．下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是

A．NO2 B．K2S C．LiCl D．CHCl3

7．下列说法不正确的是

A．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面

B．水加热至1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键

C．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸

D．能发生银镜反应的有机物结构中一定含有-CHO

8.下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是

试剂

钠

溴水

NaHCO3



现象

放出气体

褪色

无气体放出



A．CH2=CH—COOH B.CH2=CH—CH3 C.CH3COOCH2CH3 D.CH2=CH—CH2—OH

9．下列反应的化学方程式或离子方程正确的是

A．CH3CH=CH2发生加聚反应：

B．乙酸乙酯在酸性条件下水解：

C．SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+ Ba2++H2O= BaSO3↓+2H+

D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O

12．X、Y代表两组概念，其关系如下图，下列选项不满足相应关系的是

选项

X

Y



A．

氢键

化学键



B．

SO2

漂白性物质



C．

油脂

酯



D．

置换反应

氧化还原反应



13.已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是

A．A一定是第2周期元素 B．B的原子半径一定比A大

A



B





C．B的金属性一定比A强 D．A的熔沸点一定比B高

14．以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是

A．原子半径 B．金属性 C．非金属性 D．最外层电子数

15．下列除杂所用的试剂与方法都正确的是

A．除去NO中混有的NO2：水、洗气

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：氢氧化钠溶液、分液

C．除去乙醇中的少量水：金属钠、蒸馏

D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳：澄清石灰水、洗气

16．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

B．常温常压下，4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3NA

C．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 NA

D．6.4gCu与20mL10 mol·L-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA

18．下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3

C．还原性：I–＜Br–＜Cl– D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

19．有机物A的分子式为C6H12O2，在一定条件下发生如下转化关系，且D和E都不能发生银镜反应，由此推断A的可能结构有：

A．6种 B．4种 C．3种 D．2种

20．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量样品溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量样品放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

21．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量一定的是

A．C2H2和C6H6 B．C2H6O和C3H6O2 C．CH2O和C2H4O2 D．C3H8和C4H8O2

22．有机物的化学性质主要由其官能团决定。苹果酸是一种有机酸，结构简式为：

。下列有关苹果酸的说法不正确的是

A．1mol苹果酸足量金属钠反应，生成氢气3g

B．1mol苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应，消耗3 mol氢氧化钠

C．1mol苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应，标况下生成44.8L的二氧化碳气体

D．苹果酸在一定条件下既能与醋酸反应，又能与乙醇反应，也可以自身发生酯化反应

第II卷（非选择题 共56分）

二、填空题（本题包括5个小题，共56分）

23．（5分）有下列各组物质：

①石墨和碳纳米管 ②甲烷和十八烷 ③

④乙酸和甲酸甲酯 ⑤ 12CO2和14CO2 ⑥H、D、T

⑦
⑧

其中属于同分异构体的为　 ▲ （填序号，下同）；

属于同素异形体的为　 ▲ ；

属于同位素的为　 ▲ ；

属于同系物的为　 ▲ ；

属于同一物质的为　 ▲ ；

24．（12分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号

元素性质与原子（或分子）结构



T

最外层电子数是次外层电子数的3倍



X

常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对



Y

M层比K层少1个电子



Z

第3周期元素的简单离子中半径最小



（1）写出元素T在元素周期表中的位置　　　▲ 。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是　　　▲ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　▲ （填序号）。

a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

e.Y失去电子的数目比Z少

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式　▲ ,该物质中含有的化学键是　　　▲ 。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式　　　▲ 。

(5) X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于 ▲

晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式

　　　▲ 。

25．（11分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯

密度（g/cm3）

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解性



环己醇

0.96

25

161

能溶于水



环己烯

0.81

-103

83

难溶于水





（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是 　▲ ，导管B除了导气外还具有的作用是 　▲ 。

②试管C置于冰水浴中的目的是 　▲ 。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 　▲ 层（填上或下），分液后，用 　▲ （填编号）洗涤环己烯。

A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从 　▲ （填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是 　▲ 。

③收集产品时，控制的温度应在 　▲ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 　▲ 。

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是 　▲ 。

A.酸性KMnO4溶液 B.用金属钠 C.测定沸点 D.溴的四氯化碳溶液

回答下列问题：(1) F的结构简式为 ▲ ，所含官能团的名称是 ▲ 。(2)写出A的结构简式 ▲ ， ④的反应类型 ▲ 。(3)写出③、⑤反应的化学方程式： ③ ▲ ，

⑤ ▲ 。

(4)有机物N能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且与有机物M互为同分异构体，请写出满足要求的所有N的结构简式 ▲ 。

27．(14分)某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充

完整 ▲ 。（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ▲ 。 （3）实验中D中的现象 ▲ 。

（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是 ▲ 填字母编号）。

a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．Na2CO3粉末

（5）若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答： ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为 ▲ L。 ②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为 ▲ mol。 ③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中

的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度= ▲ mol·L-1。

台州中学2013学年第二学期第二次统练答题卷

高一 化学

第II卷（非选择题 共56分）

23．（5分）

同分异构体 ； 同素异形体 ； 同位素 ；

同系物 ； 同一物质 。

24．（12分）

（1） 。（2） ； 。

（3） ； 。

（4） 。

(5) ； 。

25．（11分）

（1）① ； 。

② ；

（2）① ； 。

② ； 。

③ ； 。

（3） 。

26.（14分）

(1) ； 。

(2) ； 。 

(3)③ ；

⑤ 。

(4) 。

27．(14分)

（1）

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5）① L

② mol

③ mol·L-1

台州中学2013学年第二学期第二次统练参考答案及评分标准

高一 化学

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

C

C

A

C

D

B

B

D

D

B

B

A



题序

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22







答案

D

D

A

B

C

C

D

D

D

B







23.（5分）（每空1分，漏选、错选、多选均不给分）④；①；⑥；②⑧；③⑦

24．（12分）（（1）、（2）以及（5）中的原子1分一格，其余每空2分）

（1）第2周期VIA族（2）Na ； c、d （3）
离子键、共价键；

（4）N2H4+2H2O2
N2↑+4H2O （5）原子；AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

25．（11分）（CD答案2分，其余每空1分）

（1）① 防暴沸；冷凝 ② 防止环己烯挥发或冷凝环己烯

（2）① 上； CD ② g；除水 ③ 830C；C （3）B

26.（14分）（每空2分）

27.（14分）（每空2分）

（1）
（2）
（3）紫色石蕊试液变红 （4）bd （5）① 5.6；② 0.25；③（aV×10-2+5）