命题人：梅 娟 审核人：何玉春

（满分：100分，考试时间：90分钟）

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

一、选择题（每小题2分，共50分；每题只有一个正确答案）

1．下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是 ( )

A．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品

B．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

2．下列有关化学用语表示正确的是 ( )

A．四氯化碳分子比例模型：
B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O

C．COS的电子式是
D．O2－离子结构示意图：

3．下列各组性质的比较中正确的是(　　)

A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na

4．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)

①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

5．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是(　　)

A．H2O、CO2 B．MgF2、NH4Cl C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、K2S

6．按如下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是 石墨电极)，下列说法中错误的是(　　)

A．甲池中，Cu极上有气泡放出

B．发现a点附近显红色

C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2∶1

D．乙池溶液的pH减小

7. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A．硫和水晶的熔化 B．纯碱和烧碱的熔化

C．水和水银的汽化 D．食盐和蔗糖的熔化

8．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

9．下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890 kJ?mol-1

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38．6kJ?mol-1

C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H= —270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

10．反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为 ( )

A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1

C．v (Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·min-1

11．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）
2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法 正确的是：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）；

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

12．下列反应中，属于加成反应的是 ( )

A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D．乙烯使溴水褪色

13．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是 ( )

A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应

C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红

14．下列各组中的两种有机物一定是同系物的是 ( )

A．CH4O和C2H6O B．C2H4和C3H6 C．C2H2和C3H4 D．CH4和C3H8　　

15．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）

①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加成反应； ⑥能发生加聚和缩聚反应。

A．只有②③④ B．只有①②③④

C．全部 D．只有②④

16．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 ( )

选项

物质

所用试剂

方法



A．

乙醇（乙酸）

氢氧化钠溶液

分液



B．

乙烷（乙烯）

酸性高锰酸钾溶液

洗气



C．

乙酸乙酯（乙酸）

饱和碳酸钠溶液

蒸馏



D．

乙醇（水）

生石灰

蒸馏





17．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ）

A．乙醇与钠的反应是①键断裂

B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂

C．乙醇的消去反应是②⑤键断裂

D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂

18．白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是

A．白磷比红磷稳定

B．白磷燃烧是吸热反应

C．红磷转变为白磷是吸热反应

D．红磷燃烧的热化学方程式：

4P(s) + 5O2(g) =P4O10(s) 　ΔH =(E2－E3)kJ/mol

19．已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 　　　　　　　　　 ( )

A．离子还原性Y2－＞Z－ B．质子数c>b

C．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

20．短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是 ( )

A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子

X



Z





Y





B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同

C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物

D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大

21．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃： ①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6 ③CH4和C4H4 ④C2H2和C3H6 其中符合上述要求的是

A．只有①② B．只有①③ C．只有①③④ D．只有②④

22．对重油进行裂化的主要目的是

A．得到各种馏分的烃 B．生成饱和及不饱和的气态烃

C．提高汽油的产量和质量 D．得到较多量的润滑油和凡士林

23．下列关于实验现象的描述，正确的是

A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去

B．用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物

C．将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出

D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

24．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是来源:]

A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．铝与三氧化二铁高温反应 D．铁丝在氧气中燃烧

25．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．XYZW的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

二、填空题（共7大题，44分）

26．（5分）下面几组物质，请将合适组号填写在下表中

①
和
； ②
和
； ③CH4和CH3CH2CH3； ④金刚石与石墨； ⑤氕、氘与氚； ⑥16O、17O和18O； ⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）； ⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。

类别

同系物

同素异形体

同分异构体



组号









写出②中两物质的命名

27．（5分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白： 【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的反应类型为 　 ；（2）该反应的化学方程式为 ；（只写第一步）（3）水槽中盛放的液体应为 （填标号）； A．水　　B．饱和石灰水　　C．饱和食盐水　　D．饱和NaHCO3溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（4）该实验设计的错误之处 ；

28．（5分）Ⅰ．下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：

（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是

A．连接接液管 B．装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子 C．检查装置气密性

D．连接冷凝管及进出水管 E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网 F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置 G．加热

（2）装置图中有两处错误，它们分别是：

①___________________________________________；

②___________________________________________。

Ⅱ．1，2(二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，请写出由乙烯制备1，2(二溴乙烷的化学方程式：

29．（10分） 实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：

（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式

（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是 （填“A”或“B”）

A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸 B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸

（3）浓硫酸的作用是 ， 。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是 ， ， 。

（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是 ，这种分离方法叫做 。

30．（9分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题:

Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol，

（1）生成物能量总和　　 　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）氢气热值为 。

Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，

（1）a电极反应式是

（2）b电极反应式是

Ⅲ、右图表示一个电解池。X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

（1）X极上的电极反应式为 ，

在X极附近观察到的现象是 。

（2）Y极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

31．（10分）写出下列反应的化学方程式

（1）乙醛和银氨溶液：

（2）惰性电极电解硫酸铜溶液：___________ _ _____________

（3）乙醇和钠：___________ ______ _____________

（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到170度

(5) 甲酸乙酯与氢氧化钠水溶液共热

三、计算题（6分）

32．（6分）0.2mol某一元醇，在密闭容器中燃烧后，其产物为CO2、CO、H2O。产物通过浓H2SO4后，浓H2SO4增重10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，CuO失重3.2g；最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g。

(1)试写出该有机物的结构简式和名称。

(2)举出它的两种主要用途。

杭西高2014年5月高一化学答案

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

1-5 ACBCB 6-10 CBCDB 11-15 BDBDC 16-20 DBCAD 21-25 BCBBA