一、选择题（每题只有一个正确答案；1—15题每题2分，16—20题每题3分，共45分）

1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（
I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(
I)。碘－131 (
I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是

A．
I2和
I2互为同素异形体 B．
I和
I互为同位素

C．
I的摩尔质量为131 D．
I中子数与质子数之差为74

2．下列排列顺序不正确的是

A．原子半径：钠＞磷＞氟＞氢　　 B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢 D．还原性：S2- ＞Cl- ＞ F-

3．下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl

D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实 验 事 实

理 论 解 释



A．

NH3溶于水形成的溶液微弱导电

NH3是弱电解质



B．

氮气与氧气反应条件苛刻

氮元素的非金属性不强



C．

1体积水可以溶解600体积氯化氢气体

氯化氢分子很稳定



D．

HF的沸点高于HCl

HF分子间存在氢键



5．下列叙述不正确的是

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

6．下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是

A．吸热反应不一定都要加热才反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根

C．选择燃料只需考虑燃料热值大小

D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

7．下列表达方式中错误的是

A．次氯酸电子式
B．S2-的结构示意图：

C． O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O

8．在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO3晶体析出

D．蓝色石蕊试纸变红

9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述正确的是

A．反应的化学方程式： N
2M

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

11．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是

A．x＝2 B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为0.8mol/L D．恒温达平衡时容器内的压强与开始时相等

12．镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是

A．溶液的温度 B．镁条的表面积 C．Cl－的浓度 D．H＋的浓度

13．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱

B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定

C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行

D．副族元素中没有非金属元素

14．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入BaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

16．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，

下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

① 混合气体的密度不再变化时 ② 容器内气体的压强不再变化时

③ 混合气体的平均摩尔质量不再变化时 ④ B物质的量浓度不再变化时

⑤ 当V正(C) = V逆(D) 时 ⑥ 当2V正(B) = V逆(C)

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．①④⑥

17．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

18．下列说法和推论均正确的是

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．CO2固体时是分子晶体，可推测SiO2也是分子晶体

C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+ 也为正四面体结构

D．FeS和稀硫酸反应可制取H2S气体，可推测FeS也可与稀HNO3反应制取H2S气体

19．现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以共价键相结合；

②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；

③1mol金刚石中含有4mol碳碳共价键；

④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；

⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；

上述各种说法正确的是

A．②⑤ B．①②④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤

20．对于1 L　H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=0.6mol·L－1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A．0.80 mol B．0.45 mol C． 0.40 mol D．0.36 mol

二、填空题（4大题，共37分）

21．（4分）反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填增大，减小或不变）

(1) 升温___ _____； (2) 增大压强___ _____；

(3) 增大容器容积___ _____；(4)加入B___ _____。

22．（5分）氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：

(1)氮化碳的化学式可能是__ _ __。

(2)氮化碳的晶体类型为___ _____，该晶体中微粒间的作用力是_ __。

(3)氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有_ __。(填编号)

①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构

23．（18分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型：_____________；

⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。(填编号)

(4) W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（ ）

A．最高正化合价为＋6价， B．气态氢化物比H2S稳定，

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．单质在常温下可与氢气化合。

(5) 已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式_________________________________________，

M中阳离子的鉴定方法__________________________________________________。

24．（10分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间



粉末状

很烫

剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5min



块状

微热

反应较慢，火星红亮但木条未复燃

30min



（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如右图所示（A,B,C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为 ；

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。

（5）由右图求得A的平衡时的转化率为 。

三、实验题（共11分）

25．某研究性学习小组设计实验方案（见右图一）研究稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）补充完成下列实验步骤：

①按图连接好装置

②________________________________；

③打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；

④关闭活塞A，观察实验现象。

（2）记录：

可观察到的现象有：____________________________________；

该过程反应的离子方程式为________________________________。

（3）要验证生成的气体是NO，其具体操作及现象是__________________

________________________________。

（4）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原的位置，则原试管中NO的体积为_________mL。

四、计算题（共7分）

高一化学答案及评分标准

一、选择题（每题只有一个正确答案；1—15题每题2分，16—20题每题3分，共45分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

C

D

D

A

C

A

D

B

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

C

A

B

D

A

C

C

A

D



二、填空题（4大题，共37分）

三、实验题（两大题，共11分）

25． (11分)（1）检查装置气密性（2分）

（2）铜丝逐渐溶解，产生无色气体，U形管左侧液面下降，溶液显蓝色（3分）

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）打开活塞A，在球形干燥管里看到气体显红色，则说明原气体为NO。（2分）

（4）12mL（2分）

四、计算题（共7分）

26．

（1）4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3 （2分） （2）100t （2分） （3）2.1×105m3（3分）