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| 简介：
命题 时新华 审题 万春晖 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1．下列变化中，属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应 2．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯 D．四氯化碳 3．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯通入浓盐酸 4．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯 卡片：No:28 Date:2014.4.12 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向为Zn→导线→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生0.5 mol H2 ⑥正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ 5.某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中正确的是 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ 6.下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是 A.铜片、石墨棒、稀硫酸 B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液 C.锌片、铜片、稀盐酸 D.铜片、铁片、FeCl3溶液 7．下列说法中正确的是 A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应 B．在原电池中，电子由正极流向负极 C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 8．已知一种高能电池——银锌蓄电池的电极反应为： Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋2H2O＋2e－＝2Ag+ 2OH－ 根据此判断，锌片是 A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2L B．标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA C．15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA 10．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．用乙醇从碘水中萃取碘 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 12．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 ①由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯 ④由苯制硝基苯、由苯制溴苯 A．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④ 16、等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多 A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H6 17．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是 A．C3H6、C4H6O2 B．C2H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．C3H6O、C4H8O2 18.已知在25 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH ＝-142.9 kJ·mol-1 B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH =-571.6 kJ·mol-1 C.2H2+O2=2H2O ΔH ＝-571.6 kJ·mol-1 D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH =+571.6 kJ·mol-1 19.根据下列事实：①A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D (OH)2+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e-=E，B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是 A.D2+﹥A2+﹥B2+﹥E2+ B.A2+﹥B2+﹥D2+﹥E2+ C.D2+﹥E2+﹥A2+﹥B2+ D.E2+﹥B2+﹥A2+﹥D2+ 20．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和 氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液， 设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 21．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2， 闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2， 发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是 A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑ B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl- D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 22.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化） A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 23．下列4种醇的分子式均为C4H10O 其中不能 被催化氧化的是 A．③ B．①④ C．③④ D．④ 24．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为26.8g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是 A．1.4 g B．2. 8 g C．4.4 g D．在1.4 g和2.8 g之间 二、填空题 25. 按要求完成下列问题： （1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为________________________； （2）写出苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃ 发生反应的方程式： ； （3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是___________；它可能的结构简式是 。 26．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。请回答下列问题： （1）电池的负极材料为________，发生的电极反应为_______________________。 （2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________。 27．某化学兴趣小组的同学用下图所示装置研究电化学的 问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生 了偏转。试回答下列问题： （1）甲装置是 （填“原电池” 或“电解池”），铜电极上的电极反应式是 。 （2）乙装置中的Pt电极上的电极反应式是 。 （3）若电路中通过了0.2mol的电子，则甲装置中产生的气体体积在标准状况下为 L， 乙装置中产生的固体的质量为 g 。 28．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的结构式为__________，C的名称为__________， （2）B分子中的官能团名称是_________，D分子中的官能团结构简式是 。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ①__________________________________________， ________反应； ③__________________________________________， ________反应； (4)有机物A在空气中燃烧的现象是____________________________________。 除去甲烷气体中混有的A可以选用的试剂是_________________________________。 三、计算题 答案 1B 2A 3C 4D 5B 6A 7A 8A 9C 10C 11B 12B 13C 14D 15C 16A 17A 18B 19D 20B21D 22D 23D 24B 25. (1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1136 kJ·mol-1 (2) +HO－NO2 + H2O 3）C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3 26. (1)锂 Li－e－===Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2 30 (1)CH4%50、C2H610% 、CO40% (2)V (O2)200毫升)[来 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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