杭十四中二〇一三学年第二学期阶段性测试

高一年级化学学科试卷

考试说明：

1．考试时间：2014年4月21日10时20分至11时50分。

2．本卷不得使用计算器。

3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。共7页。

4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效；

5．元素相对原子质量：S-32;Cl-35.5；Ag-108；Cu —64；Ba-137;O-16;N-14;H-1;

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素

下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2 共价化合物的是A． 3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8

下列措施能减慢化学反应速率的是A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3KOH> NaOH

科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物 D．是臭氧的同分异构体

下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

对外加电源的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比为A. 1:1　　 B. 2:1　　 C. 64:71　　 D. 71:64

下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

氯化钙（CaCl2）是一种易溶于水的固体，属于典型的离子晶体，它是很好的道路融雪剂、防冻剂和防尘剂，对路面和路基有良好的养护作用。下列叙述一定能说明CaCl2是离子晶体的是A．CaCl2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaCl2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaCl2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaCl2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

下列各组物质中，所含化学键类型相同的是A．NaF、HNO3 B．CO2、CH4 C．HCl、MgF2 D．Na2O、H2O

拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量叫做化学键的键能，已知H－H键键能为436 kJ·mol－1，H－N键键能为391 kJ·mol－1。根据热化学方程式3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能约为A．431 kJ·mol－1 B． 946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1

同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4Y>Z B．原子半径X>Y>ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

如下图所示，两个连通的玻璃容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是A．A、B两元素能形成多种化合物B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物D．C、F两种元素可以形成化合物

下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－、③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑④水溶液中，X+Y2+=X2++Y则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>N C．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、填空题（共2小题，共20分）

（10分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片 六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的选出一个即给分，多选错选不给分）：（1）熔化时需要破坏共价键的是__▲__， 熔点最高的是__▲__，熔点最低的是__▲__。（2）属于离子晶体的是__▲__，只含有离子键的物质是__▲__，晶体含有两种化学键的是__▲__，含有分子间作用力的是__▲__。（3）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为__▲__。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为__▲__。（4）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：__▲__。

（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： __▲__。

三、实验题（共2小题，共24分）

（10分）某研究性学习小组在一次活动中，参照右图组装实验装置，以多孔碳棒为电极，电解质溶液用0.5mol·L━1NaOH溶液，电源用3～6V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。（提示：电解NaOH溶液实质上是电解水）⑴按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，且碳棒C1上产生气体与碳棒C2上产生气体的物质的量之比为1︰2，则碳棒C1为__▲__极；直流电源上A为__▲__极；

⑵断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为__▲__；碳棒C1为__▲__极，碳棒C2极的电极反应式为__▲__。

（14分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：（1）用化学方程式来表示该实验的实验原理：__▲__。（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、 （填写所缺的实验用品）；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水___▲__（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
（4）实验方法①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：__▲__。②取3根铝条加入到试管中，具体操作是__▲__。③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。④测量试管中溶液的温度。⑤收集反应产生的氢气。（5）数据处理及问题讨论①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。OE：__▲__；EF：__▲__；FG：__▲__。写出这三段时间内产生氢气的速率大小: 比较：__▲__（用OE、EF、FG表示），并解释原因: __▲__。

计算题（共2小题，共16分）

25.（8分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：⑴我们可以通过计算来确定A的化学式，其中x= ▲ ,y= ▲ ； ⑵已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是 ▲ ，结构式是 ▲ 。

（8分） 某原子
X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后， 加入2 mol·L━1的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：⑴Z值= ▲ 和A= ▲ 值；⑵X元素在周期表中的位置:第 ▲ 周期 ▲ 族。

五、附加题（共2小题，共20分）

（10分）除一种元素外，其余由元素周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E，它们间的反应关系如右图：⑴若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为__▲__，C的结构式为__▲__。⑵若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，C为无色无味的气体，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为__▲__，C的电子式为__▲__，写出该反应的离子方程式__▲__。

（10分）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C



键能/ KJ·mol—1

460

360

436

431

176

347



 请回答下列问题：⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）SiC_____▲ __Si； SiCl4_____▲ __SiO2⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子，该晶体属于_____▲ __晶体。⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g)
Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = _____▲ _KJ/mol

、

高一化学参考答案及评分细则

一、选择题（每题2分，共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

C

B

A

B

B

B

D

A

C

B

B

A

C

C

C

B

A

A

B



二、填空题（六大题，共34分）

21、（10分，每空1分）（1） ②， ②， ⑤

（2）①③④， ①， ③④， ⑤⑥（若有多个选项的选出一个即给分，多选错选不给分）

（3）-2 R2O5（4） 2C2H2（g）+5O2（g）====2H2O（l）+4CO2（g） ΔH=-2600KJ/mol

22（10分，每空1分）、(1)
　Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H 、H—O—H (3)Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4　(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑

23、（10分，每空2分）⑴阳 负

⑵发光二极管变亮 正 2H2－4e━＋4OH━＝4 H2O

24、(14分)（1）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2分）

（2）胶头滴管、温度计（1分，答对1个即可）

（4）①将导气管口放入水槽的水中，用手握住具支试管一会儿，如果导气管中有气泡冒出，移开手后，导气管中有一段水柱上升，且水柱在较长时间内不回落，即证明该装置气密性良好。（2分）

②用镊子取铝条（片）放置在倾斜的试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使铝条（片）滑落到试管底部。（2分）

（5）5mL；（1分） 35mL；（1分）10mL。（1分）

EF>FG>OE；（1分）

OE段温度较低，所以此时生成氢气的速率最小；（1分）

而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，所以反应速率增大；（1分）

FG段是由于溶液中氢离子的浓度降低，所以导致了反应速率的减小。（1分）

25、（8分，每空2分）⑴ x= 3 ,y= 2 ； ⑵F—O—O—O—F

26、（8分，每空2分）⑴Z=19 A=39 ⑵第4周期第ⅠA族

三、实验题(三大题，共20分)

27、
（10分，每空2分）

28、（10分，每空2分）

（1）> <（2）如图所示

原子 （3）+236