满分[ 100]分 时间[90]分钟 2013年11月

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55

Fe—56 Ag—108 I—127 Ba—137

一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）

1、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型 ⑵为卢瑟福行星运转式原子模

型 ⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模

型。其中符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵

2、若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是

A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

B．56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3NA

C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

D．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒数为NA

3、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同位素

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

4、某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是

A．
R B．
R C．
R D．
R

5、中国科技大学以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生反应的方程式为：4Na+CCl4=C+4NaCl（高温）。下列关于该实验成果的理解中错误的是

A．反应中CCl4为氧化剂 B．金刚石属于金属单质

C．CCl4是一种有机化合物 D．该反应属于置换反应

6、物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是

①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质种类 ⑤物质的总质量

A．①②⑤ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①④⑤

7、下列叙述正确的是

A．金属氧化物均为碱性氧化物 B．酸性氧化物均为非金属氧化物

C．熔融态能导电的物质是电解质 D．一定条件下电解质能电离为离子

8、同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于

乙的密度。则下列说法正确的是

A．甲的物质的量比乙的物质的量少

B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大

C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小

D．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

9、在一定温度和压强下，测得10L氧气的质量为16g，则在相同条件下，11.2L气体可能是

A．密度约为1.96g?L-1 的CO2 B．物质的量为0.5 mol的H2

C．质量为14 g的N2 D．质量为35.84 g的SO2

10、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、下列实验操作中所用仪器合理的是 　 　

A．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液

B．用托盘天平称取25.20g氯化钠

C．用蒸发皿加热胆矾晶体

D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸

15、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

选项

需除杂的物质

试剂

操作



A

NaCl（Na2CO3）

稀盐酸

蒸发结晶



B

CO2（HCl）

饱和Na2CO3溶液

洗气



C

Cl2（H2O）

碱石灰

洗气



D

CO2（CO）

——

点燃



16、氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，它可与H2O发生复分解反应，生成的产物是

A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HI

17、下列配制的溶液浓度偏高的是

A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制

C．配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液时，砝码放在托盘天平左盘

D．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

18、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对它的受热分解产物的判断符合实际的是

A．CrO3、NH3、H2 B．Cr2O3、NH3、H2O

C．CrO3、N2 、H2O D．Cr2O3、N2、H2O

19、向KI溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，生成的溶液的质量与KI溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数约为（ 已知：KI＋AgNO3＝AgI↓＋KNO3）

A．72% B．54% C．46% D．28%

20、下列实验设计和结论正确的是

A．采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体

B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌

C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—

21、2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程最合理的是

A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救

B．人群转移时要顺风转移

C．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰

D．被转移人群可戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩

22、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后充分加热，反应完全后向留下的溶液中加

入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）

A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol

23、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾处理水时，水发生还原反应

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

24、某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－、ClO3－的浓度之比为1∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．2∶1 　　　B．1∶2　　　C．3∶1　　　 D．4∶1

二、填空题

25、（1）标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3 四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）_________________；所含氢原子数由小到大的顺序是_________________。

（2）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中 元素被还原； 是还原剂；

是氧化产物。当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。

（3）下列物质：①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3 ④CCl4 ⑤石墨 ⑥稀硫酸 ⑦纯醋酸 ⑧碳酸钙 ⑨熔融KCl中，（填编号）

属于非电解质的是 ，能导电的是 。

（4）有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M(OH)2，在一定温度下，完全溶解

在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为

________ mol/L，溶质的质量分数为________。

26、某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH4+、

Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。

请回答：

⑴c(CO32－)=______ mol/L。

⑵K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是_________________（若不存在，则不必回答第2问）。

⑶根据以上实验，不能判断哪些离子是否存在？若存在这些离子，如何进行检验？

______________________________________________________________________。

27、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中

（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物

（2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体

（3）I 的焰色反应火焰为黄色

（4）反应①②的一些生成物已经略去。有些反应的条件未列出。

这些物质之间存在如下转化关系。

（1）写出有关物质的化学式：B F 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 ①中是 剂，②中是 剂。

（3）写出反应③的化学方程式 。

（4）若反应①是在加热条件下进行，A是 ；若反应①是在常温条件下进行，A是 。若在上述两种条件下得到等量的C单质，则反应中转移的电子数之比为 。

三、实验题

29、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（已知氯化氢不溶于CCl4）

（1）写出上图中制备氯气的化学方程式 。

（2）①装置B中盛放的试剂为 ，

②装置C中盛放的试剂为 ，

③根据装置D和E中出现的不同现象，得出的结论是 。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了保证实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。

（4）次氯酸钠固体与浓盐酸混合也能反应制备氯气，写出反应方程式 。

四、计算题

30、用31.6g KMnO4与密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的足量浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O

⑴ 该盐酸的物质的量浓度为多少？

⑵ 将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到上述浓盐酸？

⑶ 有多少mol HCl被氧化？

⑷ 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

嘉兴市第一中学2013学年第一学期期中考试

高一化学 答题卷

满分[100 ]分 ，时间[120 ]分钟 2013年11月

选择题（请答在答题卡上）

25．（1） ， 。

（2） ， ， ， 。

（3） ， 。 （4） mol/L， 。

26．（ 1）______ mol/L （2）___ ， 。

（3）____ ___

。

27．（1）B F 。 （2） ， 。

（3）

（4） ， ， 。

28．（1） ① ② ③ ④

（2） 。 （3） ， ， 。

29．（1） 。

（2）① ， ② ，③ 。

（3） 。（4） 。

30．

嘉兴市第一中学2013学年第一学期期中考试

高一化学 参考答案及评分标准

命题人：严利光 审核人：黄立群

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



A

D

D

B

B

A

D

A

D

C

D

B



13

14

15

16

17

18

18

20

21

22

23

24



C

C

A

B

B

D

A

C

C

C

A

C





25、（1）④＜①＜③＜② ④＜②＜③＜①

（2） S \ N ； C ； CO2 ；4

（3） ③④， ⑤⑥⑨

（4）
mol/L
%