一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分共30分)

1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．
B．P C．CH4O D．C

2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是

A．是稀有气体 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．质量数为117

3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是

A．都是常用的干燥剂

B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气

C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大

4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

5．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键

6.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的稳定性：R

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

7.下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是

A． 含有离子键的化合物不一定是离子化合物B． 单质分子中均不存在化学键

C． 只含有共价键的晶体不一定是分子晶体 D． 含有共价键的化合物一定是共价化合物

8．下列变化需克服共价键的是

A．金刚石熔化 B．汞受热变成汞蒸气 C．蔗糖溶于水 D．食盐溶于水

9.下列现象中，能用键能大小解释的是

A. 氮气的化学性质比氧气稳定 B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发

10.下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

硫化钠与亚硫酸钠溶液混合

产生黄色沉淀

S2-有还原性与SO32-有氧化性



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



D

二氧化硫通入紫色石蕊溶液中

紫色褪去

SO2具有漂白性



11．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤

12．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )

途径① S
H2SO4

途径②

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

13．已知4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的（ ）A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）

B．若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol

则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏

14．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是

A．将化学能转化为热能

B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

C．铁作负极，电极反应为：Fe – 3e → Fe3+

D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－

15.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是（ ）

A. 通电使CuC12发生电离

B. a端是直流电源的负极

C. 阳极上发生的反应：Cu2++2e- →Cu

D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

二．选择题(每小题有一个正确选项 ，每小题3分共15分)

16.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是

A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上

B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

17.两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为ΔH1和ΔH 2，已知ΔH1>ΔH 2，则判断一定正确的是

A．沸点：HY＞HX B．还原性：HY＞HX

C．稳定性：HY＞HX D．酸性：HXO4＞HYO4

18. 以下关于右图说法正确的是

A．右图表明催化剂可以改变反应的热效应

B．右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

C．右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒

19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3- === 2H2O +Cu2++2NO2↑

C．足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

20．3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是 ( )

A.（0.2+a）mol B.（0.1+a）mol C.（0.05+a）mol D.a mol

三、填空题

21.（10分）我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO3 +3C→K2S +3CO2↑+N2↑。

请根据其中所含的元素回答下列问题：

（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_________；钾元素在周期表中的位置为_________。

（2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是 __________________________________________________。

（3）上述反应生成物中，属于非电解质的是________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

（4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点

C．单质与氢气反应的难易程度 D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价

22.（6分）（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ,ΔH＝－185kJ/mol ；E（H－H）＝436 kJ/mol，

E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol 。则：E（H－Cl）＝

（2）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：

请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________________________。

23．(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)

(1)甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号

A溶液

B溶液



①

2mL0.1 mol·L-1

H2C2O4溶液

4mL0.01 mol·L-1

KMnO4溶液



②

2mL0.2 mol·L-1

H2C2O4溶液

4mL0.01 mol·L-1

KMnO4溶液



③

2mL0.2 mol·L-1

H2C2O4溶液

4mL0.01 mol·L-1

KMnO4溶液

少量MnSO4(催化剂)





该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。

(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。

该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是

24．（10分）下列A～H 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。

试回答下列问题：

（1）写出物质A的化学式

（2）按要求写出下列反应的有关方程式

E→F反应的化学方程式 ；

G→H反应的离子方程式 。

（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式 。

（4）检验D中阴离子的方法是

25．（15分）某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ. 探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:

　实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为 。

（2）F烧杯中的溶液通常是 。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

Ⅱ. 研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体:

（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；

（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

装置

所盛药品

实验现象

结论或解释



B

①

②

③



C

CuO固体

④

⑤



①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

四．计算题

26. （6分）在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol·L－1。

(1)求稀释后的溶液c(H+)＝________mol/L

(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。

高一化学参考答案

21．(10分)（1）钾元素的相对原子质量(1分) 第4周期IA(1分)

（2）．5(1分)，H2SO3+Cl2+H2O→H2SO4+2HCl(2分)

（3）．O=C=O (1分)
(1分)

（4）．O>N>C(1分)，CD(2分)