可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 I 127

请将答案做在答卷上。

一、选择题：（每小题只有一个答案，共60分）

1、下列各组混合物，能混溶的是

A．溴苯和水 B．酒精和水 C．苯和水 D．汽油和水

2、某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是

A. 是金属元素 B. 是ⅡA族元素 C. 其最高价为+2价 D. 不能准确判断

3、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO4

4、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．氧气 B．二氧化氮

C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮

5、在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是

A. Cl2 B.NH3 C.HCl D. SO3 (气体)

6、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2

C．乙醇能与水以任意比混溶 D．乙醇能发生氧化反应

7、下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏 B．石油裂解

C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤

8、某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：

A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应 D．常温下与氯气反应

9、根据下表信息， 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2





判断以下叙述正确的是

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢

C．L2＋与R2－的核外电子数相等　 D．M与T形成的化合物具有两性

10、制备一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应

C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应

11、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6

12、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．加热金属铝使之熔化 B．液氨受热蒸发

C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之熔化

13、对下列事实的解释正确的是

A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－

C．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。

D．某红棕色气体通入中，水溶液为酸性，说明该气体为NO2

14、某种设备可以有效地消除“白色污染”，它能把回收的废旧塑料加工成乙烯等有机化工原料。在该加工过程中发生的主要反应类型的：

A．裂解 B．裂化 C．分馏 D．干馏

15、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A

色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现

所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固

体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

18、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1︰2

A．分子中C、H、O个数之比为1︰2︰3 B．分子中C、H个数之比为1︰2

C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4

19、将苯分子中的一个碳换成氮原子，得到一种结构类似于苯环、稳定的有机物。该有机物的相对分子量为：

A．78 B．79 C．80 D．81

20、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

气体

a

b

c



A

NO2

浓硝酸

铜片

浓硫酸



B

SO2

浓硫酸

Fe

浓硫酸



C

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰



D

Cl2

浓盐酸

MnO2粉末

浓硫酸





21、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2 B．NO3-- C．Fe3＋ D．Fe2＋

22、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在东阳市面上常见富含硒(Se) 的保健品， 已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是

A．?原子序数为 34????? B．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4

C．Se的非金属性比O弱?????? D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强

23、下列说法错误的是

A．分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近

D．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

24、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是

A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

D．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

25、下列说法中正确的是　 A．把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用

B．氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸

C．稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应

D．将SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性

26、下列排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④熔点：SiO2＞Na2O2＞CO2

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

27、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH2

28、下列说法和推论均正确的是

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H32O

B．CH4分子的构型是正四面体型，可推测CH3Cl分子的构型也是正四面体型

C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+ 也为正四面体结构

D．FeS和稀硫酸反应可制取H2S气体，可推测FeS也可与稀HNO3反应制取H2S气体

29、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体,这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是

A．60ml B. 45ml C. 30ml D. 15ml

30、A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是

A.E

二、填空题：

31、中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：

(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________。

(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为________。

(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式________________。

(4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，请写出一个符合上述反应的化学方程式________________________。

32、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，

②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式___。（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，写出电解时的化学反应方程式： 。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B中化学键的类型 ，乙的电子式 ，甲的组成元素的原子结构示意图 ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实 。(任举一例即可)

33、将下列物质中，找出合适的序号填在对应的空格内

①
和
； ②白磷与红磷 ③16O与18O ； ④O2与O3 ；

⑤甲醇（CH3OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）； ⑥甲烷与丁烷；

⑦CH3－CH2－O－CH2－CH3 与CH3CH2CH2CH2OH； ⑧胆矾与蓝矾

⑨氯气和氯水 ⑩

注意：以上十组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空

（1）互为同素异形体的是 （填编号，下同）。

（2）互为同位素的是

（3）互为同分异构体的是 （4）互为同系物的是

34、某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。

实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式___________________。

（2）在实验中，证明生成的无色气体是NO 的操作是 。

（3）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。

实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（4）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了一下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分）

①加热该绿色溶液，观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

三、计算题：

35、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式 ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 ；在烃A中一定共平面的原子有 个。

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；

东阳中学2014年期中考试答题卷

（高一化学）

一、选择题（填涂到机读卡）

二、填空题：

31、（每空2分，共8分）

(1)离子方程式为

(2)化学方程式为

(3)化学方程式

(4)化学方程式

32、（共12分）

（1）顺序为 ，顺序是 。

（2）化学式 。（3）方程式： 。

（4）类型 ，乙的电子式 ，示意图 ，

事实 。(任举一例即可)

33、（每空1分，共4分）

（1） (2) （3） （4）

34、（每空2分，共8分）

（1） 。

（2） 。

（3） （4） 。

三、计算题：

35、（每空2分，共8分）

（1） ；（2） ；

（3） ；