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| 简介：
甘肃兰州一中2013—2014学年度下学期期末考试 高一化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 可能用到的原子量: H—1 O—16 Na—23 C—12 Zn—65 Cu—64 第Ⅰ卷 选择题 本卷共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分 1．下列过程没有发生化学反应的是 A.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D.用活性炭去除冰箱中的异味 2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A 氯、溴、碘 B． 钠、镁、铝 C． 食盐、淡水 D． 烧碱、氢气 3．下列化学用语中表达正确的是
A．四氯化碳的电子式 B．C2 H4的结构简式：CH2CH2 C．环已烷的结构简式 D．次氯酸的结构式：H-Cl-O 4．下列说法不正确的是 A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面 B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 5．下列冶炼金属的反应原理，错误的是 A．2NaCl (熔融) 2Na+Cl2 ↑ B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．油脂的水解反应称为皂化反应 D．加热会使蛋白质变性，因此食用生鸡蛋所获得营养价值更高 7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物 中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原 子经济性要求的是 A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.用苯和液溴为原料制取溴苯 D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 8. 下列关于苯的叙述中错误的是 A. 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B. 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 C. 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色 D. 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 9.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 ① ②乙烯 ③CH3COOH ④CH3CH2OH ⑤CH2＝CH—COOH ⑥ A.①⑥ B.①③④⑥ C.①④ D.①③⑥ 10. 下列说法中正确的是： A. 组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物 B. 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应 C. 淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物 D. 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上 11．下列结论错误的是 A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4 B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl— C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO D．金属性：K>Ca>Mg>Be 12.某有机物的结构简式如右图．该物质不应有的化学性质是 ①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀 A． ①② B． ③④ C． ④⑤ D． ⑥⑦ 13．将2.5 mol A和1.25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)pC(g)＋2D(g)，生成0.5 mol D，又知C的平均反应速率是0.1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是 ①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s) ④方程式中p＝2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol C10H22含共价键数目32NA B．常温常压下，8gCH4含有电子数目5NA C．1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的数目0.1NA D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA 15．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中溶液的pH均增大 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D．甲、乙溶液均变蓝色 16．为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 方法 A 溴苯（溴） CCl4 分液 B 硝基苯（NO2） NaOH溶液 分液 C 乙烷（乙烯） 氢气 洗气 D 乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液 17．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A．装置甲：气体从a口进入，收集NH3 B．装置乙：可制得金属锰 C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性 18．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A.乙醇蒸汽通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 19．在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是 A．15个 B．16个 C．17个 D．18个 20．实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下： 下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是
21．a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。则三种烃可能是 A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6 C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4 22.丁烷CH3CH2CH2CH3的二氯代物有 A．8种 B.7种 C.6种 D.5种 23．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 24.氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，在与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 A．1:1 B.2:3 C. 3:2 D 28:9 25．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为 2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为 2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确 A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2 C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6 D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 第Ⅱ卷 非选择题(共6题 50分) 26．（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题： （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写） （2）乙物质中存在的化学键类型是 。 （3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式 （4）化合物乙的电子式 （5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是 27．（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中， n（NO）随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）达平衡时NO的转化率_________________。 （2）下图中表示NO2的变化的曲线是________， 用O2表示从0=2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。 （3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_ _ a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内颜色保持不变 c．2V逆?（NO）=v正（O2） d．容器内压强保持不变 （4）能增大该反应的反应速率是 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 28.（10分） 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。 （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： ②____________________，____________________； ④____________________，____________________。 （3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。 （4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率______________________。 29. (7分)现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机试剂,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液?现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体: 实验步骤和方法 实验现象 ①把7瓶液体分别依次标号A?B?C?D?E?F?G后,闻气味 只有F?G两种液体没有气味 ②各取少量于试管中加水稀释 只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上 ③分别取少量7种液体于试管中加新 制Cu(OH)2悬浊液并加热 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 ④各取少量C?E?D于试管中,加稀NaOH 溶液并加热 只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻 到特殊香味 （1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中: A____________, C____________, E________,F___________,G________? （2）写出D与NaOH溶液的化学反应方程式： _______________________________________________________________ 30.（7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是 ______________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ______________________________________________________________________， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： ______________________________________________________________________。 (3)兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称是__________。 ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ _________________________________________________________________。 31. （6分） 0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（提示：同一个C原子连两个羟基是不稳定结构）通过计算解决以下两个问题，要有必要计算过程： (1)试推断该有机物的分子式。 (2)若0.2 mol该有机物恰好能与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 参考答案 选择题：（每题2分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C B B A C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D B A B C B C C 题号 21 22 23 24 25 答案 A C C A D 26．（ 10分）（1）O （3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （4） （5）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 27、（ 10分）（1）65%（2）b（2分）；1．5×10—3mol（2分）；（3）bd（2分）（4）bcd（2分） 28. （10分）（1）羟基、羧基（2分） （2）②2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO 氧化反应 （2分） ④CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO 取代反应（酯化反应）（2分） （3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化（2分） （4）60.2%（2分） 29 (7分)(1) A乙醇, _,C_苯 ,E_____油脂___,F____葡萄糖_______,G______蔗糖溶液。 (每空1分) （2）CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH（2分） 30．（7分）(1) 富集溴元素（1分） (2))Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－（2分） 强酸对设备的严重腐蚀（1分） (4)①冷凝管 （1分）②控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分 （2分） 31（6分）．(1)C2H6O2（4分） (2)HO—CH2—CH2—OH（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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