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| 简介：
Ⅰ卷 （选择题 共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 选项 X Y Z 箭头上所标 数字的反应条件 A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①与Na2CO3熔融 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热 C N2 NO2 HNO3 ③加热 D C CO CO2 ④灼热炭粉 2. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．对应简单离子半径：X＞W B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 D．Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应 的水化物的溶液均能反应 3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 4.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成 氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸 A. ①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④ 5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 A．青石棉是一种硅酸盐产品 B．青石棉中含有一定量的石英晶体 C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原 7．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键 又含非极性键的化合物 8.含有a mol FeBr2的溶液 中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 A.x=0.4a, 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- B.x=0.6a, 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- Cx=a,2Fe2++2Br-+2Cl2 =Br2+2Fe3++4 Cl- D.x=1.5a，2 Fe2++4 Br-+3 Cl2 = 2 Br2+2 Fe3++6 Cl- 9.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是 A．两原子其核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 10. 在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其直接的根据是 A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D.洪特规则 11. 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 12.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 13. 从下列实验事实得出的相应结论中正确的是 实验事实 结论 A 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 B SO2通入Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀 BaSO3不溶于水 C Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 酸性H2CO3＞H2SiO3 D 某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO32- 14．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是 A．碘元素又称“海洋元素” B．镁是海水中含量最多的金属元素 C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D．纯碱工业的原料有食盐 15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 16．两种短周期元素A、B，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法中不正确的是 A.若a = b =3，8 > m > n > 5，则元素的非金属性：A > B B.若8 > m > 3，n = 1，则A与B可能形成共价化合物 C.若a < b < m = n = 4，则晶体类型相同时，由A、B形成的单质的熔点：B > A D.若B的气态氢化物的化学式为BHn且n = 4，则该氢化物为非极性分子 17. A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）： 下列说法错误的是 A．若A是NH3，则C可能是氧化物 B．若A是非金属，则C可能是氧化物 C．若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属 D．若X是强碱，则A可能是酸或盐 18.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是 A.稀硫酸 B.稀硝酸 C…浓硫酸 D浓硝酸 20．下列说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 21.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点 (原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是： A．干冰——12 B．水晶——4 c．氯化铯一—6 D．晶体硅——4 22. 已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D. 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 23.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B。离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D。 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 24. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 25. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14. 0mol/L C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL Ⅱ卷 （非选择题 共50分） 26．（15分）铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答： （1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为 。 （2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为 。 （3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。 ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为 （填分子式）。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。 （4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原子是____；在AlCl4—中Al原子的杂化轨道类型为 。 （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ= 。 27.（16分） 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。 （1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物的分子式为 ；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为 （用含NA的式子表示）。 （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是 。 a．晶体的密度：干冰>冰 b．晶体的熔点：干冰>冰 c．晶体中的空间利用率：干冰>冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同 （3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有（ ） a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化； b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C; c．晶体的熔点：金刚石>石墨 d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨 e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力； f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体 （4）立方BN结构与金刚石相似，晶胞结构如下图，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为 ，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为 ，一个晶胞中N原子数目为 。 （5）碳与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为 ，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为 。已知Cu单质的晶体密度为g?cm-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为 。 （6）向Cu2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Cu的配位数为4的 配位离子，写出该配位离子的结构式 。 28（11分）(1)A,B ,C,D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M、N、W分子中, A、B、C原子都采取sp3杂化. ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体，C22+的电子式__________ ②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是__________ ③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成【G(N)4】2+不考虑空间构型，[G(N)4]2+ 的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。 29（10分）.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） (1）A、B、C的电负性由大到小的顺序为_____________________________。 (2）B的简单氢化物的分子空间构型是______________。其中心原子采取_____________杂化。 (3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。 (4）E的价电子排布式是____________________________，ECl3形成的配合物的化学式为_____________________________。 (5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________ _____________。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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