说明：

1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。

卷I（选择题 共60分）

一．选择题（共30小题，每题2分，计60分。每小题只有一个选项正确）

1．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

2．下列说法中正确的是

A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应

B．发生能量变化的一定是化学反应

C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量

D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量

3．关于化学反应与能量的说法正确的是

A．燃烧属于放热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等

C．形成化学键时吸收能量 D．中和反应是吸热反应

4．参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图。

下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

5．炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前,一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”,是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择,它应该是

A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氧化钠 D.固体氢氧化钠

6．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液

D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液

7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32

8．关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等

9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

A

B

C

D

E



原子半径/nm

0.186

0.143

0.089

0.102

0.074



主要化合价

＋1

＋3

＋2

＋6、－2

－2



A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C B．氢化物的沸点H2D＞H2E

C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B D．C2＋与A＋的核外电子数相等

10．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.Na与水反应时增大水的用量 B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

11．下列关于充电电池的叙述,不正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B.充电电池可以无限制的充电放电

C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放

12．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b B．阴离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

13．能够说明甲元素比乙元素的非金属性强的是

①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；

③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。

A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D.②③④⑤

14．下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5

15．下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是

A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3

C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

19．一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B 2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是

A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0

20．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有18个中子的氯原子： D．NH3?的电子式：

21．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是

A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵

C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

22．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度

的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

D.产生气泡的速率甲比乙慢

23．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4==N2↑+ 4H2O + Cl2↑+ 2O2↑+ 热量,对此反应下列叙述中错误的是

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能

D.反应中高氯酸铵只作氧化剂

27．甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这四种物质的推断，正确的是

A．可能在某种物质中含有离子键 B．四种物质都是共价化合物

C．四种物质都不可能具有强氧化性 D．有一种物质是乙烷的同系物

28．下列说法正确的是

A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2

29．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是

A．一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3

B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2

C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2

D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 molNH3

30．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

卷II（非选择题共40分）

二、主观题（共5小题，40分）

31．（9分）在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。

(1)画出D的原子结构示意图： ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)；

(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ；

(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ；

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)；

(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是

(填2种符合要求的微粒名称)；

(6)写出工业上制E单质的化学方程式： 。

32．（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态

的是 （填字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）

① 降低温度：

②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：

③ 增大容器的体积：

33．（9分）某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:

①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。

回答下列问题:

(1)实验步骤①中应观察到的现象是　 。

(2)实验步骤②中应观察到的现象是　 。

(3)实验步骤③中应观察到的现象是　 。

(4)实验步骤④中应观察到的现象是　 。

(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是 　。

(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要叙述该同学的实验原理并画出第⑤步实验的装置示意图。

34．（8分）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是

x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－

y极：H2(气)＋2OH－－2e－=2H2O(液)

回答下列问题：

(1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)

(2)y是________极，发生________反应。

总反应方程式为______________________。

(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

35．（6分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2



能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436



根据上述数据回答(1)~(5)题（用化学式填空）。

(1)下列物质本身具有的能量最高的是　　　　。?

A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

(2)下列氢化物中稳定性由弱到强的顺序是　 　　　。?

A.HCl　　　　　B.HBr　　　　　C.HI

(3)X2+H2
2HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答:　______________。?

(4)相同条件下,X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最少的是　　　　　。?

(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?

答:　　　　　,你的根据是　______________________。?