可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 N28 Cu 64

第I卷(选择题 共40分)

一、选择题 (本大题共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)

1．在元素周期表中非金属的区域处，可以找到制备( )元素。

A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药

2．
He可以作为核聚变材料。下列关于
He的叙述中，正确的是( )

A．质子数为2 B．电子数为3

C．中子数为2 D．质量数为2

3．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

4．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )

A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率

C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响

5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A．生成C的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

6．下列化学用语表达正确的是( )

A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式

7．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯

8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体

C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

9、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最

快的是：（ ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s)

10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )

A．充电后可再使用

B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是( )

A．正极，被还原 B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．负极，被氧化

12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )

A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

13、 下列说法正确的是 ( )

A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

14、下列有关苯的叙述正确的是：（ ）

A、苯中含有单键所以能发生取代反应。

B、苯中含有双键所以能发生加成反应。

C、苯中既含有单键又含有双键所以既能取代又能加成。

D、苯中的键是介于单键和双键之间特殊的键所以兼具有单键的取代和双键的加成。

15下列有关叙述正确的是：（ ）

A、分子式相同，元素的百分含量也相同的物质是同种物质。

B、同时相同的物质一定是同系物。

C、分子式相同的物质一定是同分异构体。

D、相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体。

16、以下说法不正确的是：( )

A、甲烷的取代反应的条件是在光照条件下与卤素气态单质。

B、乙烯与卤素加成的条件是卤素单质的水溶液。

C、乙烯与酸性高锰酸钾的反应是加成反应。

D、苯的取代反应条件是液溴加催化剂。

17．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B．风力发电时，风能主要转化为电能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D、反应限度是无法改变的。

20．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )

A．水与冰 B．O2与O3

C． D．

第二卷（共60分）

21．（10分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

（1）X元素的名称：X___Y元素在元素周期表中的位置 Z元素的原子结构示意图

。

(2) 用电子式表示ZX2的形成过程__________________________________________

(3)Y2X对应水化物的电子式______________，其中存在的化学键有______________。

（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式

_______________________________________________________________。

（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 。

22.(8分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(其中、B是黄绿色气体、C为气态单质，反应时加入或生成的水,以及生成沉淀红褐色沉淀J时的其他产物均已略去).

请填写下列空白:

(1)物质B是 ,J是 .（填写化学式）。

(2)反应①的离子方程式是__________.

（3）电解饱和食盐水的化学方程式是

（4）G和F反应的离子方程式是： 。

23、（8分）已知两种烷烃A、B其中A的电子总数为42，B的电子总数为34

(1)A 的分子式为 B的名称是 。

(2)A的所有同分异构体的结构简式为 、

其中熔点最低的按习惯命名是 。

(3)B的所有同分异构体的结构简式是 、

。

24（8分）．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，右图是氢氧燃料电池。

（1）该电池的负极是： 、正极是 。

（填通入的气体）

（2）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： 。

（3）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： 。

（4）无论是酸性燃料电池还是碱性燃料电池正极上电极反均相同，则正极上的反应方程式是 。

25．（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为?????????????????????????????????? ；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=??????????????? ，

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。

26（12分）．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：

（1）实验室制取Cl2的化学反应方程式为： 。

（2）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 。

（3）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③ 。

（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是 。

（5）E装置的作用是 （填编号）； 。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（6）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 ． 。

（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是 （填编号）． 。

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4．

27、（6分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。

2013-2014年度第二学期期中考试高一化学试卷参考答案

22、（8分）

(1)Cl2(或氯气)、Fe(OH)3(或氢氧化铁)

(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

（3）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

（4）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

23、（8分）

（1）C5H12 丁烷 CH3

（2）CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2-CH-CH3 CH3CCH3 新戊烷

CH3 CH3

（3）CH3CH2CH2CH3 CH3-CH-CH3

CH3

24、（8分）

（1）氢气、氧气

（2）H2+2e-+2OH-=2H2O

(3) H2+2e-=2H+

(4)O2+4e-+2H2O=4OH-

25、（8分）

（1）30%

（2）3X+Y
2Z

（3）0.05mol/(l. min)

（4）2分钟

三、化学实验题

26、（12分）

(1) 4HCL(浓)+MnO2=MnCL2+CL2+2H2O

(2)CH4+CL2----CH3CL+HCL

(3)干燥混合气体

（4）吸收未参加反应的氯气

（5）C、D

（6）分液

（7）A、B

四、计算题

27.（6分）

（1）1.2mol/L

（2）0.6mol/L.min

（3）60%