考试时间：90分钟 满分：100分

命题教师：张莉萍 审题老师：朱其立

可能用到的原子相对质量S 32

第一卷（共40分）

一、单项选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分）

1．下列说法中不正确的是

A．门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D．在周期表中，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料。

2．对下列说法，正确的说法是　　A．放热的反应发生时不必加热，吸热反应都需要加热后才能发生　　B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关　　C．化学反应一定有能量变化， 当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应　　D． 已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为

110.5kJ/mol

3．下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应

C．酸碱反应生成1 mol水所发出的热量为中和热

D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应

4. 230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成
。下列有关Th的说法正确的是

A．Th元素的质量数是231

B．
的中子数为92

C．232Th的摩尔质量为232

D．230Th和232Th的化学性质相同

5. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是

A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应

B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应

C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应

D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应

6．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．食盐和蔗糖溶于水 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

7．下列说法正确的是

A．钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。

B．用铂电极电解氯化钠溶液时，阳极上铂失去电子溶解，阴极上析出钠－

C．二次电池某电极充电时作阳极，放电时作负极

D．原电池中电子由正极流向负极

8. 下列电子式，正确的是

9. 以下现象与电化腐蚀无关的是

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银制奖牌久置后表面变暗

10．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被氧化

11．下列说法中不正确的是

A．在共价化合物中也可能含有离子键

B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

12．下列叙述正确的是

A．同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．同一主族元素，随着原子序数的递增，其单质的熔沸点依次升高

D．随着卤素原子半径的增大，其气态氢化物稳定性逐渐减弱

13．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是

A.a端是直流电源的负极

B.阴极附近Cu2+浓度增大

C.阳极有铜析出

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

14．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是w w. k#s5_u.c o*m

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2 + 4H++ 4e－　== 2H2O

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

二、双项选择题：（本大题共3小题，每小题4分，共12分。在毎小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得O分。）

15.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙＞丁＞乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．丙与乙形成的化合物具有两性

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

16．下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间（时间较短）后，再加入一定质量的另一种物质（小括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2（无水CuSO4） B．NaOH（H2O）

C．NaCl（HCl气体） D．CuSO4（Cu（OH）2固体）

第二卷（共60分）

三、非选择题：本大题共4小题，共60分。按题目要求作答。

18．（12分，每空2分）按要求完成下列各小题：

（1）写出核外有10个电子的二价阳离子结构示意图

（2）写出下列微粒的电子式 MgCl2 H2O

（3）写出中子数为8的碳核素符号

（4）在第3周期的元素中，金属元素最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为（用相应碱的化学式表示） ，除惰性气体外，非金属的氢化物的稳定性顺序为（用相应氢化物化学式表示） 。

19．（16分）请根据化学反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu设计一个原电池。限选材料CuCl2(aq)，FeCl2 (aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。

（1）（6分）完成原电池甲的装置示意图(如图),并作相应标注。

（2）（每空2分，共4分）写出该原电池的电极反应式

负极： ，正极：

（3）（每空1分，共2分）上述装置实现了 能转变 能。

（4）（每空2分，共4分）为提高普通燃料燃烧的能量转换效率，往往设计成燃料电池。请写出甲烷碱性燃料电池电极反应方程式，负极：

正极：

20．（16分，每空2分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为_______________________。

在X极附近观察到的现象是________ __________。

②Ｙ电极上的电极反应式为_________________________________，

检验该电极反应产物的方法是_________________ _________。

该电解池的电解反应化学方程式为 。

(2)如要用电解方法在铁件上镀银，电解液a选用 溶液，则：x电极的材料是__________________。

（3）若用电解方法防止铁被腐蚀，则：铁作________极（填“X”或“Y”）

21．（16分）（第（1）（2）各3分，其余每空2分）

（1）1 6 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该反应的热化学方程式是__________________。

（2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料以及NO2 作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) ?ΔH=+67.7 kJ/mol

?N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ?ΔH=-534 kJ/mol。

写出肼与NO2反应的热化学方程式

（3）中和热的测量，是一个重要的定量实验。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

③如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

18．（12分，每空2分）

（1）Mg2+ （没有写Mg2+不扣分)

（2）

20（16分，每空2分）（1）①2H++2e－=H2↑,电极上有气泡，溶液变红

②2Cl- －2e - =　Cl2 ↑，将湿润的淀粉KI试纸靠近Y电极，试纸变蓝，说明有氯气生成。

2NaCl +2H2O 2NaOH +H2↑+Cl2↑

（2）AgNO3(或可溶性银盐)，铁件 （3）X

21．（16分）（第（1）（2）各3分，其余每空2分）

（1）S(s)+O2(g) SO2(g)，ΔH=-74kJ/mol（方程式2分，无状态扣2分，不写反应条件不扣分；数值和单位1分，数值或单位错扣1分；系数改变且正确不扣分）

（2）?2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g) +4H2O(g)，ΔH=-1135.7kJ/mol（评分标准同上）

（3）①环形玻璃搅拌棒 ②偏小 ③不相等；相等；因为中和热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关