汕头市金山中学2013-2014学年第二学期

高一年级期末考试化学试题

命题教师：张焕辉

本试卷考试内容为：分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题 共44分）

一．选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一项符合题目要求。

1．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（ ）

A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式为

C．Ca2+的结构示意图为 D．乙烷的分子式为CH3CH3

2．如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（ ）

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

3． X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA

B．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA

C．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NA

D．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 NA个电子

5．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）

①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；

⑤增大压强

A．①③④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①②④⑤

6．X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是（ ）

A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同

C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

7．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是（ ）

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO— D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

8．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）

A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．砷的还原性比磷弱 D． As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

9． 一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g）； 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是（ ）

A．生成 SO3 为2 mol B．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol

C．消耗SO2 的速率等于生成O2的速率 D．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等

10．下列说法中正确的一组是（ ）

A．H2和D2互为同位素； B． 和 互为同分异构体；

C．正丁烷和异丁烷是同系物；

D． 和 是同一种物质

11．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）　

A．将混合气体通过氢氧化钠溶液 B．将混合气体通过溴水

C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

12．苯的结构式可用　　　　　　来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

C．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

13．元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原

C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol D．R2在常温常压下一定是气体

14．右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A．工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件

B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性

C．常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高

D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

15．现有如下各说法

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

③根据电离方程式
，可判断HCl分子里存在离子键。

④互为同素异形体的物质性质完全不同。

⑤分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物

上述各种说法中正确的有几句（ ）

A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

16．下列烷烃在光照下与氯气反应，可生成一种一氯代烃的是( )

二．选择题：本大题共4小题，每小题3分，共12分。每小题有两项符合题目要求。

17．下列有机物发生的反应属于取代反应的是（ ）

A. 乙烯使KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴水褪色

C. 甲烷和氯气混合，见光 D. 苯与浓硝酸、浓硫酸反应

18. 可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g) 达到平衡状态时的标志是（ ）

A．混合气体的体积恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度不变

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

19.从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：

Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ，下列说法正确的是（ ）

A．Br2在反应中表现还原性 B．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

C．Br2在反应中失去电子 D．SO2在反应中被氧化

20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q



原子半径(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74



主要化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

——





最低负价

——

－1

——

——

-3

-2



下列说法错误的是（ ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．R3-比Q2-更容易失去电子

D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

第II卷（非选择题，共56分）

二．填空题，本大题共3小题，共40分。

21．（18分） (1) 2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有________个甲基原子团．

(2)主链含5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有________________种；其中两种的结构简式是：

试写出其他几种分子的结构简式，并用系统命名法命名．

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

（3）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　 　　　　 　　　　　；其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．（10分）（1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则①平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________。②在下面空白处用三段式写出求算x的过程。

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式： 。

23．（12分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：

（1）写出b元素在周期表中的位置 ；

（2）有a、c、d所形成的离子化合物是 （写化学式）它与e的最高价氧化物对应水化物的

溶液加热时反应的离子方程式是 ；

（3）c的单质的电子式为 。

（4）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。

Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态 Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

Ｃ．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价 Ｄ．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

三．实验题，本大题共2小题，共16分。

24．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

(1)图中D装置名称是 。

(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是： ；

从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

(3) ①乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。（写名称）

②写出C中发生反应的化学方程式 。

25．(8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t／min

X／mol

Y／mol

Z／mol



0

1．00

1．00

0．00



l

0．90

0.80

0．20



3

0．75

0．50

0．50



5

0．65

0.30

0．70



9

0．55

0．10

0．90



10

0．55

0．10

0．90



14

0．55

0．10

0．90



 (1)体系中发生反应的化学方程式是 ；

(2)该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率： ；

(3)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态；

(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是 。

A．升高温度????B．降低温度

C．使用催化剂???D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

汕头市金山中学2013-2014学年第二学期

高一年级期末考试化学试题参考答案

一、选择题（单选每题2分，双选每题3分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

A

C

B

B

D

B

C

B

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

B

C

A

A

C

CD

BC

BD

 AD



二、填空题

21.(18分，每空2分)(1) 6 (2)4

　 2,3-二甲基戊烷　 3,3-二甲基戊烷

（3） 溶液褪色 ；

22．（10分，每空各2分,计算过程4分）

（1）0.75mol/L 20% （2）H2 +2OH－－2e－＝2H2O

3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)

开始物质的量： 0 0 由v(D)=xmol/4L÷5min=0.15mol﹒L-1﹒min-1

变化物质的量： 2 x 解得：x=3

平衡物质的量： 2 x

23．（12分，每空各2分）

（1）第二周期ⅣA族 （2）NH4NO3 NH4+ + OH－
NH3 ↑+ H2O

（3）
（4）O BC

三、实验题

24．（8分，每空各1分）(1)长颈漏斗 (2) N、C、Si ① ④

(3) ① 双氧水 二氧化锰 氢硫酸或硫化钠溶液。

② 2H2S+O2=2S+2H2O

25．（8分，每空各2分）