第Ⅰ卷（选择题共36分）

可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al---27

一、（本题包括6个小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

2、一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；

③混合气体的密度不再改变的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．②③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部

3、已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．单质的还原性A>B>D>C B．原子序数D>C>B>A

C．原子半径A>B>D>C D．离子半径C>D>B>A

4、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的

A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B．负极附近Cl-的浓度减小

C．正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl-的浓度基本不变

5、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)。

A．化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

二、选择题：（本题包括6个小题，每小题4分，共24分，每小题有一或二个选项符合题意）

7. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是

A．x＝1 B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

8、 X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子数之和为17，三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是

A N、O、S B Cl、N、P C Be、F、Cl D F、N、P

9．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

选项

A

B

C

D



物质

MgCl2

CO2

HCl

NaOH



所含化学

键类型

离子键、

共价键

共价键

离子键

离子键、

共价键



所属化合

物类型

离子

化合物

共价

化合物

离子

化合物

共价

化合物



10、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

11．在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考

A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）

B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C 在平衡体系内含有N2O4 0.25mol D 平衡时N2O4的转化率为60%

12. 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是

A

B

C

D



电极材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Cu、C

Cu、Zn



电解液

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)3

CuSO4





第Ⅱ卷（64分）

13．（8分）如右图所示装置中：（1）正极材料

负极电极反应式为

电池的总反应离子方程式为

（2）当原电池工作一段时间产生标准状况下H2 为6.72L时，

转移电子 mol；此时消耗负极材料 克

14、（5分）．在恒容密闭容器中发生反应2SO2＋O2
2 SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。

编号

改变的条件

生成的SO3的速率



（1）

升高温度





（2）

充入一定量N2





（3）

减少SO3的浓度





（4）

使用催化剂





（5）

压缩体积





15. （10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期 族

（2）画出元素D的离子结构示意图： 。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序： 。（填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式： ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。

16．（9分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

17、（13分）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图：

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d ．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰

请回答下列问题：

( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是______________________________________________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________．

( 3 )装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_____。

( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是___________。

( 5 )实验中可观察到装置B 内出现的现象是 有关反应的化学方程式为___________________ 。

18．（11分）X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

（1）如果X、Y是同主族元素，写出反应Ⅰ的化学方程式：

①若已知V是水：

②若已知U、V均为氧化物：

（2）如果X、Y是不同主族时，按下列要求回答问题。

①X是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X 、Y 、Z 。

②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，则U、V的化学式是：U 、V 。

③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学方程式为 。

19、（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
XC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率为0.1mol/L.min。求

（1）此时CA=

（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量nA=nB=

（3）B的平均反应速率VB=

（4）X=

（5）此时容器内的压强与反应开始时压强的比为 。

高一年级化学试题答案

13、（8分）Mg（1分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2分）

Al-3e-+4OH-=AlO2-+3H2↑（2分） 0.6 （1分） 5.4（2分）

16、（9分）（1）太阳 化学 催化剂 化学 电 H-O 吸热

（2）负 流出（每空1分）

17、（13分）(1) 2NH4Cl ＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分） h、e（2分）

(2)MnO2＋4HCl(浓)
MnO2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

(3)饱和食盐水 （1分） 干燥氯气（1分）

(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（2分）

(5) 浓厚的白烟 （1分） 8 NH3＋3Cl2 ＝ 6 NH4Cl＋N2 （2分）

18、（11分）