高中一年级升级考试

化学（A卷）

试卷满分：100分 考试时间：90分钟

考生注意：本试卷所有答案请按照要求涂在或写在答题卡上相应位置．

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 P-31

S-32 Cl-35.5

第I卷选择题（共48分）

一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个正确选项。）

1．下列说法不正确的是

A．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气

B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(
)

C．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染

D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

2．物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是

A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质

C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

3．电子云是用( )对核外电子运动规律所作的一种描述。

A．归纳的方法 B．统计的方法

C．照相法 D．叠加法

4．下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是

5．用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱,在酒精灯上加热至熔化，发现熔化

的铝并不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是

A．铝箔熔化，失去金属光泽 B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝与盐酸不反应

6．下列反应属于取代反应的是

7．能在无色溶液中大量共存的一组离子是

8．下列说法不正确的是

A．在共价化合物中一定含有共价键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

9．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简

式为
。下列关于山梨酸的叙述不正确的是

A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能与氢气发生加成反应

C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

10.常用容量瓶的容积有

①①50mL②75ml③l00mL④150mL⑤200mL⑥250mL⑦500mL⑧lOOOmL

A.①②⑥⑦ B．②④⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．③⑥⑦⑧

11.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500
C下的催化氧化：

，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3

B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变

D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度

12.若
与
的核外电子排布相同，下列关系式正确的是

A．b=a-n+m B.b-n=a-m

C．离子半径
D．原子半径X

13.在恒温恒容容器中进行反应
，若A的浓度由0.1 mol.L
降到0.06 mol.L
需20 s，那么由0.06 mol．L
降到0.024 mol．L
需要的时间

A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s

14.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是

A.NaCI B.KNO3 C.FeCl2 D.Fe2(SO4)3

15．下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

二、选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个正确选项。）

16.下列说法不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02xl0
个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02xl0
个氮分子和6.02x10
个氢分子的质量比等于14：1

C．32g氧气所含的原子数目为2x6.02x10
个

D．常温常压下，0.5x6.02x10
个一氧化碳分子所占体积是11.2L

17.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

下列说法正确的是

A.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物

B．产物中的SO42－部分有一部分是氧化产物

C.5molFeS2发生反应时，有l0mol电子转移

D.FeS2只做还原剂

18.下列离子方程式书写正确的是

A．向NH4HCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：

B．用惰性电极MgCl2电解水溶液：

C．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：

D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热：

19.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况

下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为

A.3：1 B．2：1 C．1：1 D，1：3

20．对于可逆反应
，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是

A．各物质的量浓度之比为

B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5

C．平衡混合物中各物质的量浓度相等

D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

21.下列说法正确的是

A．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源

B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，但有固定的熔沸点

D.石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

三、（本题包括3小题，共15分）

22.(4分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：

固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________，对可能有的物质，可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。

23.(6分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：

的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中
=________。

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．反应中M与N的物质的量之比为1:1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

24.（5分）人民网西昌报道组2013年10月1日电：约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左右加注的是燃烧剂;此后至18时左右加注氧化剂。

已知：A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；
与
两种元素存在关系：b=c-l；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题：

(1)A元素在元素周期表第________族中，D元素在元素周期表第________周期中。

(2)B原子的原子结构示意图为________。

(3)A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为________。

(4)A的单质与C的单质发生反应的化学方程式为________。

四、（本题包括2小题，共14分）

25.(8分)实验室用碳酸钠晶体()配制1.OO mol/L的溶液

l00mL，回答下列问题：

(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒________、________和胶头

滴管；

(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)________g。

(3)容量瓶上掭有：____________、____________、____________。

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2—3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，，甩胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误：______________________；

26.(6分)在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，并将A、B、C按图所示连接。打开活塞(1)(3)时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞(1)(2)时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞(1)时，A中反应可自行停止。

(1)装置B的淡黄色粉末是____________，

干燥管C中的白色固体应为_____________，

(2)A中发生反应的离子方程式为____________，

(3)B中发生的化学反应方程式为____________。

五、（本题包括2小题，共23分）

27.(12分)在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b)。学优回答有关问题：

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________

(2)如果采用(a)装置，若加入20mL，6mol/LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因：________。

(3)如果采用(b)装置，请将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到__________为止。

②关闭活塞，用酒精灯在___________微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。

③反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？

____________________________________________________________.

④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪明显现象？

____________________________________________________________.

⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果，应___________（填操作）。

28.(11分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：

请根据上表中的实验记录回答下列问题：

(1)实验1、2中的Al所作的电极是否相同？____________________。

(2)在实验3中，Al作__________极，电极反应式为___________，电池总反应式为__________。

(3)实验4中的Al作正极还是负极？____________________，原因是____________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：__________________。

(5)根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？____________________。

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化学（A卷）参考答案与评分标准

2014年7月

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

1．C 2．A 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．C 9．D 10．D

11．A 12．C 13．D 14．B 15．C

二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）

16．D 17．B 18．C 19．A 20．D 21．D

三、(本题包括3小题，共15分)

22. (4分，每空1分) Na2CO3， CuSO4、Na2SO4、CaCl2， NaCl， AgNO3（稀硝酸酸化）

23. (6分，每空2分)

（1）2

（2）
mol·L-1·min-1

(3) CEF （对2个给1分，有错不给分）

24. (5分，每空1分)

（1）IA； 三（或“3”）

（2）
（3）

（4）2H2＋O2
2H2O

四、(本题包括2小题，共14分)

25. (8分，每空1分)

⑴ 玻璃棒 、100mL容量瓶 (只答“容量瓶”0分)

⑵ 28.6

⑶刻度线（标线）、 温度、 容量（体积）

⑷直接倒入容量瓶中，没有用玻璃棒引流 定容后没有将容量瓶倒转摇匀

（每答对一处得1分）

26. (6分)

（1） Na2O2（或过氧化钠）（1分）， 无水硫酸铜（或CuSO4） (1分)

（2）CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O （2分）

（3）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（2分）

五、(本题包括2小题，共23分)

27．(12分，除注明外，每空2分)

(1)
===

　(2)反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中
作用生成
，
溶于水并与水

反应使装置内气压减小，故而水倒吸一定高度。
耗完后，生成的NO开始排出导管口，故有此现象。

　(3)①U形管短管中充满液体(1分)　②U形管底部(1分)

　　③当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止，在U形管短管上部可以观察到无色NO

　　④U形管长管内液面下降，短管内液面上升，在分液漏斗中可观察到红棕色气体

　　⑤关闭分液漏斗活塞

28. (11分，除注明外，每空1分)

(1)不相同

(2)负；Al－3e－===Al3＋； 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

(3)负极；因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能

(4)因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应(2分)

(5)电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱 (3分，每答对一个得1分)