说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1．下列元素中，不属于主族元素的是（ ）

A．钡 B．铁 C．钙 D．碘

2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )

A．元素的原子半径呈周期性变化

B．元素原子量的递增，量变引起质变

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

3．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ）

A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数

4．13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（ ）

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同位素

C．15N与14N是N元素的两种同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

5．北京奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的是（ ）

A．浓硫酸和水 B．熟石灰和水 C．生石灰和水 D．氯化钠和水

6．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）

A．锌做负极 B．放电时，正极产物是银

C．电解质溶液不可能呈酸性 D．充电时发生了原电池反应

7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水

⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥

8．下列说法中不正确的是( )

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．吸热反应需要加热后才能发生

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量

9．对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（ ）

A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C、在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式

10．下列电子式书写正确的是（ ）

11．在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A．v(H2)=0.03mol/(L·min) B．v(N2)=0.005mol/(L·min)

C．v(NH3)=0.17mol/(L·min) D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)

12．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）

金属（粉末状）/mol

酸的浓度及体积

反应温度



A

Mg

0.1

3mol·L-1盐酸

10mL

25℃



B

Fe

0.1

3mol·L-1盐酸

10mL

25℃



C

Mg

0.1

3mol·L-1硫酸

10mL

25℃



D

Mg

0.1

6mol·L-1硝酸

10mL

60℃



13．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径: A＞B＞D＞C B. 原子序数: d＞c＞b＞a

C. 离子半径: C＞D＞B＞A D. 单质的还原性: A＞B＞D＞C

14．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)+Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）

A. 反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等

B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率

C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol／(L?min)

D. 反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol／L

15．下列叙述正确的是（ ）

A．离子化合物中一定含有金属元素

B．金属元素不可能存在于阴离子中

C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

16．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（ ）

A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b

17．已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2 有关上述反应的叙述正确的是（ ）

A．Q1

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

18．可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ）

A．混合气体的密度不再改变 B． 混合气体的颜色不再改变

C．混合气体的压强不再改变 D． I2、H2在混合气体中的体积分数相等

19．甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）

①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②

20．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9 kJ的能量。下列说法正确的是（ ）

A．石墨不如金刚石稳定

B．由金刚石制备石墨是吸热反应

C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多

21．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）

A．正极通入H2，发生还原反应

B．负极通入H2，发生还原反应

C．导电离子为质子，且在电池内部

由正极定向移向负极

D．总反应式为2H2+O2 = 2H2O

22．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

23．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液碱性增强

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

24．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（ ）

第一组

He -268.8

（a） -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7



第二组

F2 -187.0

Cl2 -33.6

（b） 58.7

I2 184.0



第三组

（c） 19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3



第四组

H2O 100.0

H2S -60.2

（d） -42.0

H2Te -1.8



A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强

D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

25．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

D．t0时，反应停止，反应速率为0

第Ⅱ卷（共50分）

二、非选择题（本题包括5小题，共50分）

26．（8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。









































































































































































































































































 （2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。

① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）

② 气态氢化物最稳定的非金属元素

（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ ，_____________________________。

27．（10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：

则（1）1mol N2完全反应生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 。

28．（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。

（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。

（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。

（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。

（4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。

29．（10分）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向



1

Mg、Al

稀盐酸

偏向Al



2

Al、Cu

稀盐酸

偏向Cu



3

Al、C(石墨)

稀盐酸

偏向石墨



4

Mg、Al

氢氧化钠溶液

偏向Mg



5

Al、Zn

浓硝酸

偏向Al



试根据表中的实验现象回答下列问题:

（1）实验1和2中Al所作的电极(正极或负极)? (填“相同”或“不相同”)。

（2）实验3中负极反应式：　 ；

总反应的离子方程式： 　 。

（3）实验4中铝作　　　　极，电极反应式：　 。

（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因? 。

30．（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．

（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。

（2）平衡时CO2的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）

参考答案

一、选择题（共50分）

B

D

D

C

C

D

D

C

C

C



B

C

C

C

C

A

D

B

D

C



D

D

A

D

B













二、非选择题（共50分）

26．（8分）

（1）（2分）

（2）（2分）