一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）

1．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是

A．该核素的原子核内有111个中子

B．第111号元素位于元素周期表的第6周期

C．第111号元素和第110号元素互为同位素

D．该核素中子数与核外电子数的差值为50

2．68O、188O、O2-、O2、O3是：

Ａ．氧的五种同位素Ｂ． 五种氧元素

C． 氧的五种同素异形体Ｄ． 氧元素的五种不同微粒

3．下列有关化学用语表达不正确的是（ ）

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O

C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+

4．下列说法中，正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

5．下列说法不正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物　　

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物　　

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

6.下列装置能构成原电池的是( )。

A B C D

7．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。

A．A＞B＞C??? B．A＞C＞B

C．C＞B＞A?????? D．B＞C＞A

8.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

9．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2
＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

10．对于反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是

A．混合气体的颜色不再变化

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

11．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。

A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大

12.根X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

13．已知合成氨反应的浓度数据如下：

N2 + 3H2
2NH3



起始浓度mol/L

1．0

3．0

0



2秒末浓度mol/L

0．6

1．8

0．8



当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为

A．0．2 mol/（L·s） B．0．4 mol/（L·s）

C．0．6 mol/（L·s） D．0．8 mol/（L·s）

14．已知一定温度时：
。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

A．Q＝197 kJB．Q＜197×2 kJC．Q＞197 kJD．Q＜197 kJ

15．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）

16．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：

2A（g） + B（g） = 2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为1．2 mol／L，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应速率为1．2 mol／（L·s）

B．用物质B表示的反应速率为0． 6 mol／（L·s）

C．2 s时物质A的浓度为2．8mol／L

D．2 s时物质B的浓度为0．6 mol／L

17．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

18．下列结论错误的是①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be

A. ① B. ①③ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

二、填空题（共4个大题，总分46分）

19．（5分）(1)在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。

(2)??射线是由 ??粒子组成的，??粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 ??粒子带有______个质子，______个中子。

20．（8分）原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

21．（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

ⅠA



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④



⑧



3

⑤







⑥

⑦

⑨





请按要求回答下列问题。

(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。

22．（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。

(2)写出AB2的电子式为___________。

(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。

22．（9分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1．1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）放出一半气体所需要的时间为；

（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。

（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是

（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为

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化学试题（答题卷）

第Ⅰ卷（选择题答题栏共54分）

一．选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

填空题

19．（5分）(1)在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。

(2)??射线是由 ??粒子组成的，??粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 ??粒子带有______个质子，______个中子。

20．（8分）原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

21．（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

ⅠA



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④



⑧



3

⑤







⑥

⑦

⑨





请按要求回答下列问题。

(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式

______________________，这一反应是____________ (填“吸热”或“放热”)反应。

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。

22．（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)元素名称: A ____________ B ____________ C ____________

D ____________。

(2)写出AB2的电子式为___________。

(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程_______________________________

23．（9分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1．1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）放出一半气体所需要的时间为；

（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是

________ _。

（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是

（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为

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化学答案

二．非选择题（46分）

22．(1)碳 氧 钠 硫

(2)

(3)

解析：破题点：淡黄色固体D单质为硫、化合物为Na2O2，则C为钠，B为氧气。A的L层电子数是K层电子数的两倍，即为碳。

23．（共9分）⑴1 min ⑵；D>C>B>A；

⑶此时双氧水已完全分解（以上每空各2分）

⑷ 0．11 mol?L-1（3分）