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| 简介：
一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-20每个1分，21-35每个2分） 1.（7.14）关于919F-微粒叙述正确的是( ) A.质量数为19，电子数为9 B.质子数为9，中子数为10 C.质子数为9，电子数为9 D.中子数为10，电子数为8 2.（7.11）元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化 3．（6.2）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 4．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是 （ ） A．甲烷是一种无色无味的气体 B．甲烷的密度比空气的密度小 C．甲烷极难溶解于水 D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应 5．常温下，下列物质的状态是气体的是 （ ） A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4 6．C4H10是一种烷烃，其名称是 （ ） A．四烷 B．丁烷 C．十烷 D．癸烷 7．下列有关同分异构体叙述中正确的是 （ ） A．分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体 B．组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体 C．互为同分异构体的物质性质相同 D．互为同分异构体的化学性质相同 8．（6.3）某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是（ ） A． x+1 B． x+8 C． x+11 D． x+25 9.（6.4）下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）
10.（6.5）主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数 11.（6.6）下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一周期从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8个 D.短周期都含有8种元素 12.（6.9）下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A、自然界中存在卤素单质 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 [来源:学§科§网Z§X§X§K] C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、随核电荷数增加，氢化物稳定性增强 13．（9.7）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 14.（7.3）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 15.（6.12）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 16.（6.14）下列对铯及其化合物的预测正确的是（ ） A．铯的熔点很高 B．在自然界中，铯能以游离态存在 C．氯化铯易溶于水 D．铯只有一种氧化物Cs2O 17.（7.9）下列性质的递变中，正确的是( ) A.O、S、Na的原子半径依次减小 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 18．（8.8）下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S 19.（6.16）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 20．（9.16）能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C．氯气能与水反应而硫不能 D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 21.（7.5）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：2Y= (X+Z) 22.（7.7）下列各离子化合物中，阴离子与阳离子的半径之比最小的是( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF 23.（6.17）下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（ ） A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 24.（8.6）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A.CH4、NH3、H2 B.OH－、F－、Ne C.H3O+、NH4+、Na+ D.O2－、F－、Mg2+ 25.（7.16）某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是( ) A.H2RO3 B.HRO3 C.HRO4 D.H2RO4 26．（9.15）X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 27．（8.11）下列说法错误的是( )。 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 28．（9.1）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（ ） A．+5价，ⅦA族 B．+5价，ⅤA族 C．+7价，ⅦA族 D．+7价，ⅤA族[来源:Z,xx,k.Com] 29．（9.3）已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（ ） A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属 B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属 C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素 D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素 30．下列关于丙烷的说法不正确的是（ ） A.丙烷的沸点比甲烷高 B.丙烷可与氯气发生取代反应 C.丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.丙烷的一氯代物有两种 31. （5.13）在化学反应8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若标准状况下产生2.24 L N2，被氧化物质的物质的量是（??? ） A.0.2mol?????? B.0.4mol????? C.0.6mol?????? D.0.8mol 32.（4.6）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 33．具有漂白作用的物质有①氯水、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ） A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 34.（5.9）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) 35.（5.10）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 将Cl2通入溴化亚铁溶液：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B. 用稀硫酸吸收氨气：NH3＋H＋===NH C. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH D. 碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 二、非选择题 36、（6分）（7.17）元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。 37、（7分）（9.18）结合短周期元素的性质用化学用语回答下列问题： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。写出反应的离子方程式为_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。写出反应的化学方程式为_____________。 （3）最稳定的气态氢化物的化学式是_____________。 （4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它与原子半径最小的元素形成的化合物属于 （离子、共价）化合物。 38.（10分）（9.20）有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤CO2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl ⑧H2O2 (1)属于离子化合物的物质是____ ____；属于离子化合物并且含有共价键的是 ____；属于离子化合物并且含有非极性共价键的是 ____； (2)属于共价化合物的物质是____ ___；属于共价化合物并且含有非极性共价键的是 ____； 39．（17分）（8.21）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ①[来源:学科网] ③ ④ [来源:学科网ZXXK] ⑦ ⑨ 4 ② ⑧ 请回答： (1)这九种元素分别是(填元素符号)① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化学性质最不活泼的是 。 (2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。 (4)⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为 ，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7 40.（10分）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1∶4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。 （1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：___________。 （2）若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为_________ 。 A.CH3Cl HCl B.CCl4 HCl C.CH3Cl CH2Cl2 D.CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl （3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_______ 。 A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定 （4）若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察____ 。 （5）右端玻璃管的作用是_________ 。 答案：BCDDA BABDB CBDAC CBCCB DDDCB AACDC ADCDB 36；七 电子层数；减弱；18；16；减弱 37.（1）②③⑥⑦ ②③⑦ ② （2）④⑤⑧ ⑧ 38．(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar (2)KOH (3)K＞Na＞Mg (4)H2O 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ ＞ 39.（1）②③⑥⑦ ②③⑦ ② （2）④⑤⑧ ⑧
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