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2014.3.20 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共56分） 相对原子质量O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na:23 P:31 Cu:64 一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意） 1.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是（ ）??? A．在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化 B．和的原子结构示意图均可表示为 C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样 D．和互为同位素 2.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+ 3．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( ) A．18O 31P B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子[来源:学科网] C．19F 12C D．元素周期表中第三周期元素的所有原子 4. 硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的物质的量之比为（ ） A.1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶3 5. 某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ） A .X的最高化合价为＋4 B.X是第二周期VA族元素 C .X是第二周VIA族元素 D.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A C． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E 7.如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（ ） ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子； ④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。 A．②④⑥ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③⑤ 8.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ） A．NaCl溶于水 B．HCl溶于水 C．干冰气化 D．KClO3受热分解 9.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ） A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） W X [来源:Zxxk.Com] Y Z A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 11.以下说法正确的是( ) A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C．非金属元素间只能形成共价键 D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 12.下列各组物质中，化学键的类型相同的是( ) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．N2和Ne D．HCl和NaOH 13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）[来源:学科网ZXXK] A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物 C．由X元素形成的单质有的可以导电 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 14.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．纯碱的化学式为NaOH 第Ⅱ卷（非选择题，共44分） 15.（16分）写出下列物质的电子式：（1）NH4Cl （2）HClO 用电子式表示下列物质的形成过程： （3）Na2O2 (4)MgBr2 （5）Na2S （6）H2S 16.（12分）由周期不同的短周期元素X、Y组成的化合物A，是良好的耐热冲击材料。已知A的化学式为XY，且X的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布。 (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。 (2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y 的单质的电子式为 ； ②A的化学式是 。 (4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______ 。 17.（16分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱 根据要求完成下列各小题 （1）实验装置： 填写所示仪器名称A?????????????B???????????? （2）实验步骤： 连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是?????????????????????； 装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是??????????????； ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是??????????； ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是
[来源:学。科。网] 15.略 16. &网Z&X&X&K]
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