一．选择题（每小题只有一个正确答案；每小题3分，共48分）

1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是：

A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数

C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N 与14N具有相同的质子数

2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

3. X、Y、Z三种非金属元素的原子具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3

A．原子序数：X>Y>Z B．原子得电子能力：X

C．原子半径：X

4．下列说法错误的是：

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．在共价化合物中一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

5．NA表示阿伏加德罗常数，反应4(NH4)2SO4===N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，若有NA个电子发生转移时，以下说法正确的是

A．有1/3NA的(NH4)2SO4发生分解 B．有1/3NA的被还原

C．有1/3NA的被氧化 D．有3/4NA的SO3生成

6．在一定条件下
发生如下反应，
，下列关于R的叙述中正确的是：

A．R的最外层电子数为5 B．R的氢化物的水溶液属于强酸

C．
中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体

7. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是：

A．气态氢化物的稳定性：X＜Z B．原子半径：W＞ Y＞ Z＞X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都是酸性氧化物

8. 向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量NaOH溶液。则下列说法正确的是：

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有.

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

9. 10.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c(H+)=0.1mol·L-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A．SCN- B．NO3- C．SO42- D．CO32-

10. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入硝酸酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的

A．X中一定没有CO2??? B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO3

C．X中可能有HBr D．X中一定有HCl

11．下列叙述中正确的是:

A．进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱

B．根据同浓度的HCl和HF溶液的pH，可确定F、Cl两元素的非金属性强弱

C．已知2C＋SiO2 =Si＋2CO↑，说明C的非金属性比Si强

D．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强

12．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是: XYZW

A．N2 B．Na C．S D. NH3

13. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：17的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为:

A．2：1：2 B．5：5：4 C．1：1：1 D．无法确定

14．在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为:

A．3.75 mL B．7.5 mL C．8.75 mL D．10.5 mL

15、1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示。则X、Y、Z分别是 A．AlCl3、FeCl3、NaOH B．AlCl3、MgCl2、NaOH

C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

16、Fe和Fe2O3的混合物投入250mL1.8mol/L的HNO3溶液中，当 固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为：

A．300mL B．500mL C．450mL D．400mL

二、填空题（46分）

17. (6分)在一个小烧杯里加入20g已研碎成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。一会儿后可观察到玻璃片与小烧杯粘在一起，出现“结冰”现象。试回答下列问题：

(1)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以通过哪些方式来说明该反应吸热？（说出两种） 、 ；

(2) “结冰”现象说明该反应是一个吸热反应。由此可知反应物的总能量 （填“大于或“小于”）生成物的总能量。也说明断开旧化学键 （填“吸收”或“放出”）的能量 （填“大于”或“小于”）形成新化学键 （填“吸收”或“放出”）的能量。

18.（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为： A．高沸点性； B．酸性； C．吸水性； D．脱水性； E．强氧化性。 试用字母填空：

（1）实验室制取氢气： 。 （2）浓硫酸可用钢瓶贮运： 。

（3）将浓硫酸加到盐酸中产生白雾： 。（4）实验室制取HCl气体： 。

（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑： 。

19．（10分）已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：(1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象是________________________________________________。

(2)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是________。

①D气体不能用排水法收集

②干燥管里盛有碱石灰

③如图中的a为浸有稀硫酸的棉花

(3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，________________________________________________。

(4)写出实验室制取氨气的化学方程式: 。

(5)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作是______________________ 。

20．（9分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：

(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：__________;它是 化合物。

(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3 的化合物的名称为_______，含有________（填化学键的名称）。

(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例) ________。

（4）在它们可能形成的双原子分子的单质中 ，化学性质最稳定的是： 。（写结构式）

(5)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式_____。

21．Ⅰ、（9分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2







E

R

F







3

A

C

D

H



I

G





4

B

















（1）写出R形成气态氢化物的电子式 ，E的最高价氧化物的结构式 。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。

（写离子符号表示）。H、E、R、F形成氢化物的稳定性由弱到强的顺序： （用化学式表示）

（4）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应。写出X的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

Ⅱ、（7分）元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族以及第ⅣA族碳、第IA族钾两种元素的位置。请回答下列问题：

（1）上图中所列的六种元素，其最高价氧化物

的水化物呈弱酸性的是 （填元素符号）；

形成的气态氢化物中最稳定的是

（填化学式）。

（2）请在图中将过渡元素（副族和VIII族）所在的位置涂黑，并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。

（3）写出“B” 阴离子的粒子结构示意图 ；写出“R”的气态氢化物的结构式 。

（4）A元素和B元素形成的化合物能与另一由A元素与氢元素形成的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：

。

三、计算题：（6分）

22.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值 ；

(2)该核素的化学符号为

(3)X元素在周期表中的位置 ；



（1）20 （2）
（ 3）第四周期ⅡA