设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项) 1、下列说法正确的是( ) ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 2、下列说法正确的是( ) A.工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石 B.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝 C.石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙的主要成分都是SiO2 D.二氧化硅是酸性氧化物,能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀,故能抗氢卤酸(HX)的腐蚀 3、下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是( ) A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E 4、下列检验离子的方法及现象描述正确的是( ) A.检验S:加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀HCl沉淀不溶解 B.检验Cl-:确定溶液中无S后,加入AgNO3溶液出现白色沉淀 C.检验Na+:将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈浅紫色 D.检验N:滴入NaOH溶液后,加热,用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝 5、下列各组元素都属于短周期的是（ ） A．Li、Na、K B．C、Si、P C．Mg、A1、Fe D．F、C1、Br 6、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图： C．O—18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O 7、日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。该元素所在周期表的位置是（ ） A、第6周期，ⅣA族 B、第7周期，ⅣA族 C、第6周期，ⅢA族 D、第7周期，ⅢA族 8、下列叙述正确的是（ ） A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素 C．任何原子或离子的组成中都含有质子 D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 9、上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 10、能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ） A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C、氯气能与水反应而硫不能 D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 11、下列反应的离子方程式正确的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↓＋H2O 12、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A．该反应利用了Cl2的强氧化性 B．该反应属于复分解反应 C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 15市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 ( ) ①2NaCl+2H2O NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20 ③H2+Cl2═2HCl ④Cl2+H20═HCl+HClO ⑤2HClO═2HCl+O2 A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④ 16、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是( ) A．参加反应的硝酸是0.5 mL B．消耗氧气的体积为1.68 L C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol D．混合气体中含NO2 3.36 L 第Ⅱ卷(非选择题) （本卷共6小题，共52分） 二、填空题（本题共包括4小题，共36分） 17．（8分）将下列性质的番号，填入 题后面对应的括号中： A．吸水性； B．脱水性； C酸性 D .强氧化性； （1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ） （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ） （3）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2 （ ） （4）在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象（ ） 18、（14分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑥ ⑦ 三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ (1)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。 (2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。 (3)元素⑦的氢化物电子式为_________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________ (4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。 (5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。 19、（4分）现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图： (1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。 (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。(填写序号) ① A ② B ③ C ④ D 20、(10分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。 试解答下列各题： (1)写出下列物质的化学式：X________，B________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①实验室制备气体C的化学方程式 ________________________________________________________________________。 ②C＋D―→E： ________________________________________________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： G＋Cu―→E： ________________________________________________________________________。 (4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是 ________________________________________________________________________。 三、实验题（共12分） 21、（12分）实验室制取SO2的反应原理为： Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是______________________（填各接口的编号）。 （2）实验时甲仪器的作用与原理是 。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 （4）Ⅳ处观察到的现象是 。 （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________________ 四、计算题（4分） 22、0.1molMnO2与100ml 10mol/L的浓盐酸共热制取氯气，完全反应后可制得标准状况下氯气多少升？ 假设产生的氯气完全逸出且不考虑HCl的挥发，则在所得溶液中滴入足量的AgNO3溶液将产生白色沉淀多少克? 2013-2014学年第二学期高一年级期中考试 化学 答案 一、选择题（16×3=48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C B D D B A D C 9 10 11 12 13 14 15 16 C B B B A A B C 二、填空题（共36分） 三、实验题（共12分） 21、（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成 （5）减小 （6）×100%或×100% 三、计算题（4分）（要有必要的解题过程） 氯气体积2.24L ； 氯化银沉淀质量86.1g | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊