说明：将第Ⅰ巻答案填在第Ⅱ巻上面的表格中。

第Ⅰ巻 选择题

(本卷包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素( )，开创了人造核素的先河： ＋ ―→ ＋ 。下列有关说法不正确的是

A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.　　是一种电中性粒子

D．对于　　有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到了8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A．3和17 B．1和8 C．1和11 D．7和12

4．下列电子式或结构式错误的是

5．下列各组中属于同位素关系的是

A．Ｋ与　Ｃ 　B．T2O与H2O C．　Ｋ与　Ｋ D．金刚石与石墨

6．下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

7．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

8．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是

A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl 　 D．非金属性：F＞O＞S

11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

12．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C B．B与A的化合物比A与C 的化合物熔点低

C．氢化物稳定性：A＜C D．A与C的化合物属于大气污染物

13．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是

①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量

A．只有④⑤ B．只有②⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤

14．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b 　 B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ 　 D．原子半径：X＜W

15．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

16．下列叙述正确的是

A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

B．离子化合物中一定不含共价键

C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nR

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

17.下列叙述正确的是

①两原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难以失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A.只有②⑦ B. 只有①⑦ C. 只有⑦ D.只有①⑤⑦

18．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与H(氕)原子组成HmX分子。则agHmX中含质子的物质的量为

A. B. C. D.

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案























第Ⅱ巻

19．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



二









①



②





三

③

④

⑤

⑥





⑦

⑧



四

⑨











⑩





（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；

（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

20．（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性： 。

21．（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

。

（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

。

22．(13分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子

或分子)。请回答：

(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)；

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。

(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________，F-能分别与两种10电子的离子发生反应，写出反应的离子方程式:

、

。