江苏省阜宁中学2013～2014年度春学期期中考试

高一化学试卷

可能用到的原子量：C：12 N ：14 O：16 Na:23

一、单选题（本题共12小题，每小题2分，共计24分）

1．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是

A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上

C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的单键相比较，双键的键能大，键长长

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能

2．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是

A．将混合气体通过盛有KMnO4酸性溶液的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

3．有下列4种烷烃，它们的沸点由高到低的顺序是

①3,3-二甲基戊烷　②正庚烷　③2-甲基己烷　④正丁烷

A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＞②＞④

C．②＞③＞④＞① D．②＞①＞③＞④

4．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2

C．CH3CH3 D．CH2===CHCH===CH2

5．X、Y两种元素的原子序数均小于18，若X、Y属同周期的主族元素，则下列说法不正确的是

A．它们形成的简单离子若带有同种电荷，则电荷越多半径越大

B．它们之间既有可能形成离子化合物，又有可能形成共价化合物

C．它们形成的简单离子，阴离子半径必定大于阳离子半径

D．它们形成的简单离子，可能具有相同的电子层结构

6.原子序数为x的元素E在周期表中的位置位于A、B、C、D四种元素中间(如右图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)

A．4x B．4x＋6

C．4x＋10 D．4x＋14

7.下列化合物电子式书写正确的是

A. Ca2+[∶Cl∶]-2 B. Na+[∶S∶]-2Na+ C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-

8.下列各组化合物中化学键类型不同的是

A．HCl和HNO3 B．H2O和 NH3 C．CaF2和 CsCl D．CCl4和Na2O

9．铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是

A．FeSO4　 B．Na2CO3 C．KNO3 D．KCl

10．下列说法中正确的是

A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

11．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

12．在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.0075 mol·L－1 B．0.008 mol·L－1

C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

二、多选题（本题共8小题，每小题3分，共计24分）

13.氯乙烯是合成高聚物聚氯乙烯的单体，工业制取氯乙烯需要以下反应：①乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 ②高温煅烧石灰石 ③电解饱和食盐水 ④制取乙炔 ⑤制取乙烯 ⑥合成氯化氢 ⑦制取水煤气 ⑧制取盐酸 ⑨制取电石，则制取氯乙烯的正确操作是

A.③→⑧→①←④→⑨ B. ⑦→③→⑥→①←④→⑨→②

C.②→⑨→④→①←⑥←③ D. ②→④→⑤→①←⑥←③

14.将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是

A

B

C

D



与溴水混合的试剂

酒精

己烯

己烷

四氯化碳



现象











15.下列叙述正确的是

A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上

B．丙烯分子中3个碳原子都在同一平面

C．乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上

D．2-丁烯分子中4个碳原子在同一平面上

16．已知(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产物为氢气

17.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

18.下列关于离子化合物的叙述正确的是

A.离子晶体中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

19.如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是

A．NO　　　　 B．NO2 C．CO D．SO2

20．下列说法正确的是

A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO能大量共存

B． SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

三、填空题（本题共23空，每空2分，共计46分）

21．(8分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：

(1)原气体中一定含有____________，一定不含有____________________。

(2)写出②中发生反应的化学方程式____________________________________________；

____________________________________________。

22．(6分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①G＋H―→A＋F：____________________________________________________。

②C＋D―→E：_________________________________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu―→E：__________________________________________________________。

23. (10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

元素编号

元素特征信息



A

其单质是密度最小的物质



B

阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一



C

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物



D

其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期



E

与C同周期，原子半径在该周期最小



(1)写出下列元素的名称：C________，E________；

(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；

(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；

(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________________________________。

24. (8分)用 A + 、B－ 、C 2－和D分别表示含有 18个电子的四种微粒（离子或分子），请回答：

(1)A元素是 （用元素符号表示）(2)B 元素是 （用元素符号表示）

(3)C 元素是 （用元素符号表示）

(4)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。

25．(14分)化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

(1)Ⅱ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅱ________；Ⅳ________

(将下列有关试剂的序号填入上面空格内)。

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

(2)能说明SO2气体存在的现象是_____________________________________________。

(3)使用装置Ⅱ的目的是_____________________________________________________，

写出发生在装置Ⅱ中的离子方程式：__________________________________________。　　　　　　　　　　　　

(4)使用装置Ⅲ的目的是_________________________________________________。

(5)确定含有乙烯的现象是_____________________________

四、计算题（6分）（要求写出计算过程）

26．烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。

(1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO________L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL－1)作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为________mol·L－1(保留2位小数)。

(3)已知：NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 ①

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 ②

1 m3含2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气________排放标准(填“符合”或“不符合”)理由是______________________________。

江苏省阜宁中学2013～2014年度春学期期中考试

高一化学试卷答题纸

三、填空题（本题共23空，每空2分，共计46分）

21．(8分)

(1)____________， ____________________

(2)___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

22．(6分)

(1)①G＋H―→A＋F：___________________________________________________________

②C＋D―→E：______________________________________________________________

(2)G＋Cu―→E：_______________________________________________________________

23.(10分)

(1)C____________，E____________ (2)____________________________

(3)____________________________ (4)____________________________

24. (8分)

(1) (2)

(3) (4)

25．(14分)

(1)Ⅱ_____________；Ⅳ_____________

(2)_________________________________________________________________________

(3)_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

(4)_________________________________________________________________________

(5)_________________________________________________________________________

四、计算题（6分）（要求写出计算过程）

26．

(1)

(2)

(3)_____________ __________________________________________________________________

江苏省阜宁中学高一化学春学期期中试卷参考答案

一、单选题

C B A A A B D D C C A D

二、多选题

C A BD AC BC AC BD CD

三、填空题

21：(1)NH3、CO2、NO　 N2、NO2

(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，

2NO＋O2===2NO2

22： (1)①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ②4NH3＋5O24NO＋6H2O

(2)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

23: (1) 钠，氯 (2) NaOH的电子式

(3) 共价键 (4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

24: (1)K (2)Cl (3) S (4)HCl

25:(1)　B　　D

(2)Ⅰ中品红褪色

(3)除去混合气体中剩余的SO2

SO2＋2OH－===SO＋H2O

(4)检验SO2是否除尽

(5)Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色

四、计算题

26:(1)1 L烟气中最高允许含NO质量为0.4 g×0.85＝0.34 g

其体积为×22.4 L·mol－1＝0.25 L。

(2)利用物质的量浓度与质量分数的换算公式求解：

c(Na2CO3)＝＝1.64 mol·L－1 。

(3)吸收率为80%，1 m3废气被碳酸钠溶液吸收后，剩余NOx为400 mg，吸收后烟气总体积减小，所以吸收后烟气中NOx的含量仍超标。