淮安市高中教学协作体2013-2014学年度第二学期期中考试

高一化学试卷

考试时间：60分钟 总分：100分

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 Mg：24

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．燃放烟花爆竹增强了春节喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO3属于

A．氧化物 B．酸 C． 碱 D．盐

2．下列属于物理变化的是

A．氯气溶于水 B．食物变质 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．光合作用

3．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有

A．500 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．玻璃棒

4．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合。下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

5．下列物质只含离子键的是

A．H2O B．Na2O C．NaOH D．HCl

6．下列气体只能用排水集气法收集的是

A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3

7．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）－239。下列关于
叙述准确的是

A．原子序数是239 B．质量数是94 C．中子数是239 D．质子数是94

8．在下列物质中，化合物类型相同的一组是

A．NaCl HCl B． CO2 H2O C．H2CO3 KCl D．MgCl2 SO2

9．下列有关说法正确的是

A．陶瓷的主要成分是碳酸钙 B．用铁容器存放浓盐酸

C．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 D．硅是制造半导体的常用材料

10．下列有关化学用语的使用正确的是

A．HCl的电子式：
B. 镁的原子结构示意图：

C．溴化钠的电子式：
D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++ SO

11．对于化学反应中的能量变化，表述准确的是

A．形成新化学键的过程会放出能量 B．中和反应是吸热反应

C．加热才能发生的反应是吸热反应 D．生成CO2的反应是放热反应

12．下列性质的比较正确的是

A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

C．稳定性：SiH4>PH3 D．原子半径：N>C

13．某无色溶液中存在大量的H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是

A．K+ B．Ba2+ C．OH－ D．HCO

14．下列说法正确的是

A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素

B．18O和16O互为同位素

C．H218O和H216O属于同素异形体

D．对人体有害的氡的放射性同位素
Rn，其原子中的质子数为136

15．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B．C+CO22CO

C．CaCO3CaO+CO2↑

D．C+H2OCO+H2

16．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.2 mol NH3 B．使用催化剂不影响反应速率

C．升高温度反应速率增大 D．增大压强反应速率减小

18．镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：①降温 ②把镁条粉碎 ③加入蒸馏水使盐酸变稀 ④升温

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

19．关于元素周期表的说法中正确的是

A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA 族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA

B．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 L

C．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

D．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA

21. 下列说法中正确的是

A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．前三周期元素中共有非金属元素12种

D．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

22．汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，其中NO2是

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

23．A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B

B．原子半径：C＞D＞A＞B

C．元素B和C只能形成一种化合物

D． A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24.（13分）

（1）写出氯原子的原子结构示意图

（2）氯元素的原子在反应中易 （填“得”或“失”） 个电子，表现出 性。

（3）氯元素的最高化合价为 ，最低化合价为 。

（4）氯元素的非金属性 （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。

（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。

（6）请写出下列物质的电子式。

NaCl H2O CO2 N2

25．（12分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素符号：B ，C ；

（2）画出A2-的离子结构示意图： ，

指出D在周期表的位置： ；

（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式： ；

（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序：

（用化学式表示）。

26．（6分）将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

高一化学试卷答题纸

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















题号

17

18

19

20

21

22

23





答案



















二、非选择题(本部分3题，共31分)

24.（1） （2）

（3） (4) (5)

(6)

25．（1）

（2）

（3）　 　。

（4）　 　。

26.（请写出计算步骤，只有结果无步骤不得分）

淮安市高中教学协作体2013—2014学年度第二学期期中考试

高一化学试卷参考答案及评分标准

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

B

B

B

A

D

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

B

A

B

A

B

A

C



题号

17

18

19

20

21

22

23





答案

B

C

C

B

B

A

B





二、非选择题(本部分3题，共31分)

24．（13分） 除特殊说明外，每空1分

（1） 

（2）得、1、氧化（3）+7，—1（4）强（5） HClO4 ＞H2SO4(2分)

(6) 

25．（12分）每空2分

（1）Na Mg

（2） 第三周期第ⅦA族

（3）2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2

（4）HF ＞ HCl ＞ H2S

26．计算题（6分）

解：n（Zn）=3.25g/（65g·mol—1）= 0.05mol ----------(1分)

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑------------------------------（1分）

1 mol 2 mol 1 mol

0.05mol (0 .1mol) (0.05mol)----- - --( HCl、H2的物质的量各1分)

V(H2)= 0.05mol ×22.4L/mol == 1.12L------------------(1分)

c(HCl）= 0.1mol / 0.2L== 0.5mol /L---------------------(1分) 答：略