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| 简介：
化 学 说明：本试题考试时间为90分钟，满分为100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：（本题共20小题,1-10题每小题2分,11-20题每小题3分，共计50分。每小题只有一个正确答案） 1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是 预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品 大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5)会造成空气污染，应加强监测和治理 我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限制 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染 2.下列各组物质中互为同位素的是 A.和 B.D和T C.H2O和H2O2 D.O3和O2 3.下列电子式书写正确的是 4.下列物质中，所含化学键类型完全相同的是 A.CaCl2 K2S B.CO2 Na2O2 C.NaOH HCl D.NH4Cl CaH2 5.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A.硅 B.氟 C.碳 D. 铝 6.下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是 A.微粒半径：Al3 + ＞Mg2 + ＞Na + ＞F - B.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 D.碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 7.为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是 A.HCl的溶解性强于H2S B.氯的最高价为+7价 C.HCl的稳定性强于H2S D.HClO的氧化性强于H2SO4 8.下列措施对增大反应速率明显有效的是 A.Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D.Na与水反应时增大水的用量 9.已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 10.下列变化中属于原电池反应的是 A.铁锈可用稀盐酸洗去 B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C.在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快反应速率 D.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 11.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 A.v(C)=0.6 mol/ (L·s) B.v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C.v(B2)=0.8 mol/ (L·s) D.v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 12.镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A.NiO(OH) B.Ni(OH) 2 C.H2 D.H2和NiO(OH) 13.A.B.C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A.B.C金属的活动性顺序为 A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A 14.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 A.单位时间里生成 n mol A2，同时消耗 2n mol AB B.容器中的总压强不随时间而变化 C.A2、B2、AB的物质的量之比满足1:1:2 D.单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2 15.下列说法中不正确的是 A.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键 B.一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 C.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 D.Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1 16.A.B.C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。 B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 右图是氢氧燃料电池(电解质为KOH)构造示意图。 关于该电池的说法不正确的是 A.电子由b通过灯泡流向a B.氢氧燃料电池是环保电池 C.a极是负极 D.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- 18.已知阴离子X n -含有N个中子，元素X的质量数为A，则a g X n - 中含电子的物质的量是 A. mol B. mol C. mol D. mol 19.四种主族元素的离子a Xm+、bYn+、cZn-－和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ①a－b＝m－n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y A.②③ B.①②③ C.①②③④ D.③ 20.同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 A.6 B.12 C.18 D.30 二、填空题(本题共3小题，共27分) 21.(6分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂.印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，负极材料是__________，电解液是__________，正极电极反应式为_________________。 22.(11分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题： (1)分解海水时，实现了从 能转化为 能，二氧化钛作 。生成的氢气，用于燃料电池时，实现了 能转化为 能。水分解时，断裂的化学键类型是 ，分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)硒(Se)是人体必需的微量元素，与氧同一主族，硒原子比氧原子多两个电子层， 则Se的原子序数为 ，最高价氧化物的化学式为 ，气态氢化物的还原性较H2S （填“强”或“弱”）。 23.(10分)工业合成氨的反应：Ｎ2+3Ｈ2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molＨ－Ｈ键、1molＮ－Ｈ键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则： (1)若1molＮ2完全反应生成ＮＨ3可 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ。 (2)如果将1molＮ2和3molH2混合，使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？ 。 (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2Ｌ的密闭容器，反应经过10分钟后，生成10molＮＨ3，则用Ｎ2表示的化学反应速率是 mol/(L·min）。 (4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 a.正反应速度和逆反应速度相等 b.正反应速率最大，逆反应速度为0 c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等 e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度 三、推断题 24.(15分)有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17:40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答： (1)写出各元素符号： X 、Y 、Z 。 (2)X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)Y单质在空气中燃烧的产物是(填入化学式) ， 用方程式表示该物质的一种重要用途 。 (4)Z单质通入Y2X的溶液中，出现浑浊，写出反应的离子方 程式 。 （5）Z和X的气态氢化物中还原性较强的是 （填化学式）。 四、计算题 25.(8分)在一体积为2L密闭的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定条件下开始反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，2 min末测得容器中有7.2mol SO2,t min 时达到平衡，此时，SO3的浓度为3.6mol/L，回答下列问题： (1)2min末SO3的浓度 mol/L。 (2)反应后18O存在于哪些物质中 （填 化学式）。 (3)t min平衡时，混合气体的总物质的量为 mol。 (4)平衡时，容器内压强是反应前的 倍。 2013—2014学年第二学期高一期中考试 化学学科答题卡 一、选择题：（本题共20小题,1-10题每小题2分,11-20题每小题3分，共计50分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空题（本题共3小题,共计27分。） 21.（6分） (1) (2)
22.（11分） (1)
(2) 23.（10分） (1) (2) (3) (4) 三、推断题 24. （15分） (1) X Y Z (2)
(3) (4) (5) 四、计算题 25.（8分） (1) (2) (3) (4)
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