淄博六中13级高一第二学期学分认定模块考试

化 学

注意事项：

1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。

第I卷（选择题 共57分）

选择题：（只有一个选项符合题意，每小题3分，共57分）

1．下列关于化学反应说法中不正确的是（ ）

A．化学反应过程中一定伴有能量释放出来

B．化学反应的基本特征是有新物质生成

C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

2．下列关于化学反应能量变化的说法中正确的是（ ）

A．凡需要加热的化学反应一定是吸热反应

B．酸碱中和反应，燃烧反应一定是放热反应

C．使用催化剂的化学反应一定是吸热反应

D．氧化还原反应和化合反应一定是放热反应

3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

C．二氧化硅不与强酸反应，所以可用石英器皿盛放氢氟酸

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

4．下列有关电池的说法不正确的是（ ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．任何化学反应，均可以设计成原电池

C．氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能

D．在锌锰干电池中，锌筒是负极

5．对化学反应：A(g) + 3B(g)===2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　 ）

A．υ(A)= 0.005mol/(L·s)

B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C．υ(C)= 0.5 mol/(L·min)

D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min)

6．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）

氧化物

环境问题

主要来源



A

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧



B

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放



C

NO2

温室效应

工厂废气的排放



D

CO

煤气中毒

 煤炭的不完全燃烧



7．下列关于CO2和SiO2的叙述中不正确的是（ ）

A．干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光导纤维

B．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

D．在高温条件下都能与C反应生成CO

8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极

②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C

③A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡

④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）

A．A＞B＞C＞D

B．C＞A＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A

9．下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）

A．K＋、MnO、Cl－、SO

B．Na＋、Cl－、H＋、ClO－

C．Na＋、AlO、NO、CO

D．Na＋、SO、HCO、Cl－

10．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

则该固体混合物中（ ）

A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4

B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4

C．一定有Na2CO3，可能有NaCl

D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4

11．下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）

①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

④新制氯水放置数天后，酸性减弱（不考虑挥发性）

⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色

⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用

⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少

⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

A．②⑤⑥⑦ B．②③④⑤

C．③⑤⑥⑧ D．①③④⑧

12．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

结论



A

将过量的CO2通入

CaCl2溶液中

无白色沉淀

出现

生成的Ca(HCO3)2

可溶于水



B

常温下将Al片插入浓硫酸中

无明显现象

Al片和浓硫酸不反应



C

将浓氨水滴在

红色石蕊试纸上

试纸变蓝

浓氨水呈碱性



D

将SO2通入橙色溴水中

溶液褪色

SO2具有漂白性



13．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

14．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）

A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，可向①中加水，观察颜色

15．盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管分别通入SO2气体至饱和，若向甲试管中加入足量H2O2（双氧水），乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

16．下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是（ ）

选项

甲

乙

丙

丁



A

S

SO2

H2SO4

SO3



B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3



C

N2

HNO3

NO2

NH3



D

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

CaSiO3





17．某试管中盛有红色溶液，给该试管加热，溶液的红色逐渐变浅， 则原溶液可能是（ ）（注：不考虑酸碱指示剂加热后的挥发）

①滴有石蕊的CO2溶液

②滴有酚酞的氨水

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④滴有石蕊的盐酸溶液

⑤溶有SO2的品红溶液

⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

A．①②⑤　　　　

B．②⑥　　　　

C．②⑤⑥　　　　

D．①④

18．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）

A．672mL

B．448mL

C．336mL

D．224mL

19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（ ）

A．工业上一般用电解熔融MgO来制取金属镁

B．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．从海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料

第Ⅱ卷（非选择题 共43分）

二、非选择题（本大题共有5小题，共43分）

20．（8分）如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。a溶液是NaOH溶液，F是中学常见的密度最小的气体。

请回答下列问题：

（1）B的化学式是 ，C的化学式是 。

（2）B和a溶液反应的离子方程式是 。

（3）A和a溶液反应的化学方程式是 。

（4）B在高温下能制得A，写出化学方程式 。

21．（8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序：E接 接F（填各接口处的字母）

（2）制取Cl2的化学反应方程式为： 。

（3）装置中，饱和食盐水的作用是 。

（4）此实验中收集Cl2的方法是 。

（5）NaOH溶液中发生的反应离子方程式为： 。

22．（10分）中学常见的某反应的化学方程式为：

A ＋ B → C ＋ D ＋H2O（未配平，且反应条件略去）。

请回答下列有关问题。

（1）若A是铜，B是稀硝酸（过量），则此反应的离子方程式为：

。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。

则①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以达到原来B、C瓶所起的作用，此时B瓶溶液中的实验现象应为： 。

（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式 。

23．（10分）喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。

（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是

A．SO2和H2O B．CO2和NaOH溶液

C．CO2和饱和碳酸氢钠溶液 D．NO和H2O

（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是

A．Cu与稀盐酸 B．Cu与稀硝酸

C．Cu与浓硫酸 D．Fe与浓硝酸

（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，

图Ⅰ是 上部烧瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。

图Ⅱ是 下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。

（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。

①关闭活塞c，打开活塞a、b，再轻轻挤压胶头滴管，进入右侧烧瓶中少量的水，在盛有氨气的烧瓶中有可能出现的现象是 。

②在①操作的基础上，若要在该装置中产生“双喷泉”现象，其操作方法是： 。

24．（7分）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，

方案一如图甲所示：4HNO3(浓)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O

方案二如图乙所示：2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑

请思考并回答下列问题

方案一：实验开始后，发现木条上的火星逐渐熄灭了。

（1）甲同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”）

（2）乙同学认为使木条上的火星熄灭可能是别的物质所起的作用，你认为这种使木条上的火星熄灭的物质可能是： （填化学式）

方案二：实验开始后，当集气瓶中充满红棕色气体时，发现木条复燃了。

（3）丙同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论，丁同学认为“产物中有O2产生，因此不能证明NO2是否支持木条燃烧”。戊同学说：“因为带火星的木条在空气中不能复燃，所以 同学（填“丙”或“丁”）观点是对的”，戊分析的理由是 。

淄博六中13级高一第二学期学分认定模块考试

参考答案（化学）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共57分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

B

D

B

A

D

B

C

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19





答案

A

C

D

D

A

B

B

C

D





二．非选择题题：

20.（8分）

（1）SiO2　（1分） Na2SiO3 （1分）

（2）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　（2分）

（3）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑（2分）

（4）SiO2＋2C
Si＋2CO↑（2分）

21．（8分）

（1）CDABHG （2分）

（2）MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）

（3）除去Cl2中的HCl杂质气体　 （1分）

（4）向上排空气法 （1分）

（5）Cl2＋2OH —===Cl—＋ClO—＋H2O （2分）

22．（10分）

（1）3Cu＋8H+＋2NO3—===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O （2分）

（2）①除去SO2气体（或吸收SO2气体） （2分）

证明SO2气体已经除尽 （2分）

②紫色溶液变浅 （2分）

（3） 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）

23．（10分）

（1）AB （2分）

（2）B （2分

（3）减小；（1分） 增大（1分）

（4）①产生大量的白烟 （2分）

②打开活塞c （2分）

24．（7分）

（1）不正确　（1分）

（2）H2O（1分）

（3）丙（2分） 硝酸铜分解产生的混合气体中NO2和氧气的体积比为4:1，与空气中N2与氧气的体积比基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃 （3分）