2013-2014学年度第2学期2013级高一
检测(2014.3)

化学试题

说明：本试卷满分100分，试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第4页。考试时间60分钟。

2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

D． A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是

A. LiI B.NaBr
C.KCl D.CsF

4． M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是

A．第二周期零族 B．第二周期Ⅷ族

C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族

5．下列各组性质的比较中，不正确的是

A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．原子半径：Cl>S

C．金属性：K>Na D．热稳定性：NH3>PH3

6．下列微粒中
，还原性最强的是[来源:学科网]

A．F－ B．Cl－ C．Br－ D．I－[来源:学#科#网]

7．下列微粒中，决定元素种类的是

A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数

8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

9．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是

A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n

10．在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是

　 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

11．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：

HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，则下列判断错误的是

A．原子
半径：X > Y > Z B．
气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3

C．非金属性：X > Y > Z D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X-

12．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈

C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4

13．元素周期表的过渡金属中能找到

A．新制农药元素 B．强氧化剂 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素

14．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强

C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

15．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A．KCl B．NaF C．Na2O D．K2S

16．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

A． 在化合物中呈+2价 B．单质与水反应放出氢气

C．氢氧化物呈两性 D．镭的还原性大于镁

17．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④Na[Al(OH)4]溶液,最终有沉淀析出的是

A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③

18．下列物质的组合，不属于铝热剂的是

A. FeO＋Al B. Mg＋Al2O3 C. Al＋V2O5 D. Al＋Cr2O3

19. 科学家提出硅是“2
1世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是

A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si

20. 两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为

A．1∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶6

第Ⅱ卷（非选择题，共20分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。

2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。

二、（本题包括2小题，共20分）

21．（10分）A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气[来源:学科网ZXXK]

(1) B在周期表中的位置第 周期，第 族；

(2) C的最高价氧化物的化学式：
；

(3) D的最高价氧化物
的水化物与E单质反应的化学方程式：

。

(4)由五种元素形成盐的化学式：
。

23. （10分）（1）向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是______（填序号）

（横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

上述过程中发生反应的离子方程式：

、 、

（2）现有200mLMgCl2与AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+与Al3+均转化为沉淀，需4mol/L的NaOH溶液的体积至少是_____mL

高一试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

A

D

D

B

D

A

D


C

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

D

D

D

A

C

B

B

A

A



21．（10分）

(1) 二 ， IVA ；

(2) SO3 ；

(3)
2Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2↑ 。

(4) KAl(SO4)2·12H2O 。

23. （10分）

（1）__D_（填序号）[来源:学科网]

Mg2++2OH- = Mg（OH）2 ↓ 、

Al3++3OH- = Al（OH）3 ↓ 、

Al（OH）3 +OH-= [Al(OH)4] -

（2） 65 。